5．常温下，用一定浓度的氨水滴定一定体积未知浓度的土壤浸出溶液，溶液的pH变化与滴入氨水体积的关系如图所示，下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	该土壤是酸性土壤
	B．	当溶液中c（H+）=c（OH-）时，消耗氨水的体积为9mL
	C．	M、N点由水电离出的氢离子浓度一定相等
	D．	将20mL此氨水与10mL同浓度的盐酸混合，充分反应后存在：C（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+）

4．常温下，取浓度均为0.01mol•L^-1的HA溶液和MOH溶液各20mL，分别用0.01mol•L^-1NaOH溶液、0.01mol•L^-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	HA和MOH均为弱电解质
	B．	曲线a中，滴加溶液到20mL时，c（Cl-）=c（M+）=c（OH-）=c（H+）
	C．	曲线b中，滴加溶液到20mL时，c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	曲线b中，滴加溶液到10mL时，c（A-）+c（OH-）=c（H+）+c（HA）

3．实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如图：
请回答下列问题：
（1）实验室只有100mL、250mL、500mL三种规格的容量瓶，但要配制480mL 0.50mol/L的稀硫酸，需取该浓硫酸13.6mL．
（2）接下来完成此实验你将用到的仪器有20mL量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管．
（3）要从所配溶液中取出50mL盛装于试剂瓶中，给它贴上标签，则标签的内容是0.50mol/LH₂SO₄（aq）；若再从中取出10mL溶液稀释至20mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为0.25mol/L．
（4）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是BE．
A．用量筒量取浓硫酸，读数时仰视刻度线
B．转移溶液时未洗涤烧杯
C．容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水
D．定容时俯视容量瓶的刻度线
E．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线．

2．25℃时，c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol•L^-1的醋酸、醋酸钠混合溶液中，c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^-）与pH的关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）

	A．	25℃时，CH3COOH的电离常数K的值5×10-2.75
	B．	随pH增大，$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$增大
	C．	pH=4的溶液中，c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
	D．	pH=5的溶液中，c（H+）+c（Na+）+c（CH3COOH）-c（OH-）=0.1 mol•L-1

1．（1）在同温同压下，等质量的CO和CO₂，其物质的量之比为11：7，体积之比为11：7，密度之比为7：11．
（2）9.5gMgCl₂固体溶于水配成500mL溶液，其浓度为0.2mol•L^-1，配制过程中所用玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和500mL容量瓶．如配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒，其所配浓度偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．从中取出100mL溶液，再加水稀释成500mL，则此时MgCl₂溶液的浓度为0.04 mol•L^-1．

20．某工业矿渣中主要含有Cu₂O，还有少部分 Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂，从该矿渣中提取铜的操作流程如下：（已知：Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O）

（1）固体混合物B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O．
该反应物的一种重要用途为制作光导纤维（或压电材料、光学仪器）．
（2）滤液A中铁元素的存在形式只能为Fe²⁺，理由是Fe₂O₃与盐酸反应后生成的Fe³⁺与过量铜单质反应后，全部转化为Fe²⁺．涉及的离子方程式为（不必书写Cu₂O与盐酸的反应）Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O、Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺．检验滤液A中Fe²⁺的试剂为硫氰化钾溶液和新制氯水．
（3）若将滤液C中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最佳试剂为D（填序号）．
A．氢氧化钠溶液     B．硫酸溶液     C．氨水     D．二氧化碳．

19．对下列流程有关判断正确的是（　　）

	A．	流程中涉及的反应均为非氧化还原反应
	B．	反应②产生的阴离子主要为CO32-
	C．	实验室中完成反应③应在蒸发皿中进行
	D．	反应①中发生的主要反应为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

18．常温下，浓度均为0.1mol?L^-1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$随加入NaOH的物质的量的变化如图所示．下列叙述正确的是（　　）

	A．	HX的酸性弱于HY
	B．	a点由水电离出的c（H+）=10-12 mol?L-1
	C．	c点溶液中：c（Y-）＞c（HY）
	D．	b点时酸碱恰好完全反应

17．向100mL 0.1mol/L H₂SO₄溶液中，逐滴加入0.1mol/L Ba（OH）₂溶液过量，下列图象正确的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

16．氨水是实验室中的常用试剂．某课外活动小组欲通过实验测定NH₃•H₂O的电离常数．
【讨论】选用以下试剂和仪器：浓度大约为0.1mol/L的氨水、0.1000mol/L盐酸、甲基橙、蒸馏水、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、胶头滴管、烧杯、pH计、铁架台
在组装仪器是发现缺少了一种仪器，缺少的仪器是滴定管夹．添加这种仪器后进行实验．
【实验过程】

实验步骤	实验目的
（滴定前的所有操作正确，已略去） 步骤1： ①用碱式滴定管量取20.00mL的氨水放入锥形瓶中，滴入2滴甲基橙． ②用酸式滴定管取0.1000mol/L盐酸滴定氨水． ③当锥形瓶中的溶液由黄色变成橙色时，停止滴定，纪录数据． ④重复滴定操作2～3次．	测定氨水的准确浓度
步骤2：用pH计测定氨水的pH．	测定氨水中c（OH-）浓度
步骤3：通过实验数据计算氨水的电离常数K

【反思】：该小组在实验条件下测得氨水的电离常数K=1.60×10^-5．查阅资料得知：25℃时氨水的电离常数K=1.75×10^-5．检查滴定过程操作、计算均没有错误，该小组讨论后认为实验测得氨水的电离常数是准确的，但是应该补充一项实验内容，补充的实验内容是测定氨水的温度．
【拓展应用】25℃时，pH=5的氯化铵溶液中$\frac{c（{H}^{+}）×c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$=0.175．（写出推导过程并计算出结果）