5．工业上生产乙烯的原料是（　　）

A．

溴乙烷

B．

天然气

C．

石油

D．

酒精

4．某研究性学习小组为研究Cu与浓硫酸的反应，设计如下实验探究方案（装置中的固定仪器和酒精灯均未画出）：

实验选用细铜片、98.3%硫酸、品红溶液、澄清石灰水、CCl₄、NaOH溶液等药品．铜片一端没入浓硫酸中．根据上述材料回答下列问题：
（1）D、E两容器中CCl₄的作用是防止倒吸．
（2）加热过程中，随着反应的进行，A容器中有白色沉淀生成，你认为该沉淀物是CuSO₄，分析可能的原因浓硫酸中含水少，生成的硫酸铜较多，浓硫酸的吸水作用，硫酸铜无法带结晶水析出，只能生成无水硫酸铜．
（3）对A容器中的浓硫酸和铜片进行加热，很快发现C容器中品红溶液褪色，但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀．你的猜想是SO₂溶解度较大，澄清石灰水中Ca（OH）₂含量低，生成了Ca（HSO₃）₂溶液．设计实验验证你的猜想取样后，向其中加入氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成（或者加盐酸检验SO₂气体等方法）．
（4）实验结束后，为了减少环境污染，排除各装置中的SO₂，可采取的操作是打开A容器上的弹簧夹，通入空气，将装置中的SO₂赶到E中，最后再向B中加入NaOH溶液，盖上塞子，振荡即可．

3．已知二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色，用如图装置（部分装置没画出）来验证某混合气体中同时含有SO₂和CO₂．
（1）实验时，反应产生的气体应从a端通入； 从b端连接盛有澄清石灰水的实验装置（用“a”或“b”填空）．
（2）可观察到A瓶的溶液褪色．
（3）C瓶溶液的作用是检验SO₂是否除尽．
（4）证明该混合气体中含有CO₂的实验现象是C中品红不褪色，通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊．

2．为了探究三种气态氧化物（SO₂、NO₂、CO₂）的性质，某同学设计了一组实验：
实验一：探究三种气体在水中的溶解性，用三支相同的试管收集满三种气体，倒置在盛满水的烧杯中，一段时间后，观察到的现象如图A、B、C所示．
（1）在相同条件下，三种气体在水中溶解度最大的是NO₂（填化学式）；写出A烧杯中发生反应的化学方程式：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO；如果在三只烧杯中分别滴几滴紫色石蕊试液，可观察到的现象是溶液都变红色．
实验二：用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中．分别缓慢通入适量O₂或Cl₂，如图D、E、F所示．一段时间后，D、E装置的集气瓶中充满溶液，F装置的集气瓶中还有气体剩余．

（2）实验二中装置D的集气瓶最终充满溶液（假设瓶内液体不扩散）：
①写出装置D中总反应的化学方程式：4NO₂+O₂+2H₂O═4HNO₃．
②假设该实验条件下，气体摩尔体积为a L•mol^-1．则装置D的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为$\frac{1}{a}$mol/L．
（3）实验前在F装置的水槽里滴加几滴紫色石蕊试液，观察到的现象是紫色石蕊试液变红，通入氧气后，可能观察到的实验现象是红色由浅变深．
（4）溶液充满集气瓶后，在E装置的水槽里滴加硝酸钡溶液，可能观察到的现象为出现白色沉淀，写出有关反应的离子方程式SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+Cl^-、SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓．

1．某校化学兴趣小组探究SO₂与FeCl₃溶液的反应，所用装置如图所示（夹持仪器已略去）．
（1）实验前，应先检查装置的气密性；实验中产生的尾气应通入NaOH溶液进行处理．
（2）实验过程中需要配制100mL l mo1•L^-1FeCl₃溶液，所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管；实际配制过程中，常先将FeCl₃固体完全溶于适量稀盐酸中，再加水稀释，此特殊操作的目的是抑制FeCl₃水解．
（3）该小组同学向5mL l mo1•L^-1FeCl₃溶液中通入足量的SO₂，溶液最终呈浅绿色，写出其反应的离子方程式2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．再打开分液漏斗活塞，逐滴加入煮沸冷却后的NaOH稀溶液，则试管B中产生的实验现象是先无现象，后生成白色絮状沉淀．
（4）该小组同学在（3）中实验时，发现溶液变为浅绿色需要较长时间，在此期间同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔效应，最终溶液呈浅绿色．
【查阅资料】Fe（HSO₃）²⁺在溶液中呈红棕色且具有较强的还原性，能被Fe³⁺氧化为SO₄^2-．则Fe（HSO₃）²⁺与Fe³⁺在溶液中反应的离子方程式是Fe（HSO₃）²⁺+Fe³⁺+H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+3H⁺．
（5）若实验中用5mL一定浓度的浓H₂SO₄与适量Cu片充分反应，实验结束后，测得产生SO₂的体积在标准状况下为672mL，向已冷却的A试管溶液中加入4mo1•L^-1的NaOH溶液30mL时，恰好使Cu²⁺完全沉淀．则所用浓H₂SO₄浓度为18mo1•L^-1．（忽略过程中溶液的体积变化）

20．现有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的前四周期元素，A元素原子序数与周期序数相同；B、C同周期左右紧邻且二者能形成多种常见有害于大气的气态化合物；D是所在周期的原子序数最大的金属元素；E处于第四周期且其基态原子价层电子排布式为md^2mns^n-2．请回答下列问题（用元素符号或化学式作答）：

（1）BA₃分子的空间构型为三角锥形，B、C元素的第一电离能大小关系为N＞O（或O＜N）．
（2）与D元素同族的短周期元素M与B元素形成的某种化合物是具有特殊功能的陶瓷，其晶胞结构如图1，则每个晶胞中含M原子的个数为2，该功能陶瓷的化学式为BN．
（3）A、C两元素形成原子个数比1：1的化合物在酸性条件下能将E²⁺氧化，写出其离子方程式2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（4）写出以金属D、E为两电极、NaOH溶液为电解质溶液组成原电池的负极反应式Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（5）已知在微生物作用的条件下，BA₄⁺经过两步反应被氧化成BC₃^-．两步反应的能量变化如图2．试写出1mol BA₄⁺（aq）全部氧化成BC₃^-（aq）的热化学方程式NH₄⁺（aq）+2O₂（g）=NO₃^-（aq）+2H⁺（aq）+H₂O（l）△H=-346kJ/mol．

19．常温下，下列有关稀溶液中离子浓度的说法正确的是（　　）

	A．	同浓度的四种溶液：①NH4Cl  ②（NH4）2SO4  ③NH4HSO4  ④NH4Al（SO4）2溶液，c（NH4+）浓度的大小关系：②＞④＞③＞①
	B．	一定浓度的NaHS溶液中：c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
	C．	若0.1 mol/L NH4Cl溶液pH=5，则其中离子浓度最大与最小的差值为（0.1-10-5）mol/L
	D．	现有四种溶液：①pH=4的H2SO4溶液  ②pH=4的NH4Cl溶液  ③pH=10的氨水  ④pH=10的CH3COONa溶液，其中水电离出的氢离子浓度大小关系为：②=④＞③＞①

18．150℃时，在固定容积的密闭容器中将1L气态混合烃与9L氧气（足量）混合点燃，恢复到原温度时容器内压强为原来的108%，则原混合烃组成可能是（　　）

	A．	甲烷与乙烷体积比为1：4		B．	乙烯与丁烷体积比为4：1
	C．	丙炔与乙炔物质的量比为4：1		D．	乙烯与丁烯物质的量比为1：4

17．下列有关离子方程式书写或离子共存说法正确的是（　　）

	A．	在0.1 mol/L Na2CO3溶液中：Al3+、NH4+、SO42-、NO3-一定能大量共存
	B．	常温下，$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=0.1 mol/L的溶液中，下列离子一定能大量共存：K+、Cl-、Fe2+、NO3-
	C．	清洗锅炉时先用纯碱溶液浸泡的主要原因：CaSO4（s）+CO32-（aq）?SO42-（aq）+CaCO3（s）
	D．	向Al2（SO4）3溶液中加入少量Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-+Al3++3OH-═BaSO4↓+Al（OH）3↓

16．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	2.0 g D218O中含有的质子数为NA
	B．	标准状况下，22.4 L NH3分子含有的杂化轨道数为4 NA
	C．	78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为2 NA
	D．	1 mol Fe完全溶于一定量的硝酸溶液中，转移的电子数一定是3 NA