14．实验时遇到下列情况，将使所配溶液的浓度偏高的是 （　　）

	A．	在配制前用稀硫酸润洗容量瓶后，未用蒸馏水洗涤
	B．	定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加入蒸馏水至与刻度线相切
	C．	洗涤量筒，并将洗涤液转入容量瓶
	D．	定容时仰视读数．

13．实验室欲用Na₂CO₃•10H₂O晶体配制1mol/L的Na₂CO₃溶液100mL，下列说法正确的是（　　）

	A．	要完成实验需称取10.6gNa2CO3•10H2O晶体
	B．	定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度线，会导致溶液浓度偏高
	C．	配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致浓度偏低
	D．	定容时俯视刻度线会导致浓度偏高

12．常温下，将某一元酸HA与NaOH溶液等体积混合，结果如下：

实验编号	c（HA）/mol•L-1	c（NaOH）/mol•L-1	反应后溶液pH
甲	0.1	0.1	9
乙	c1	0.2	7

下列判断不正确的是（　　）

	A．	甲：反应后溶液中 c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
	B．	乙：反应后溶液中 c（Na+）=c（HA）+c（A-）
	C．	甲中由水电离产生的c（H+）=1×10-9 mol•L-1
	D．	乙中c1一定大于0.2 mol•L-1

11．室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	稀释前，c（A）＞10 c（B）
	B．	中和等浓度等体积的盐酸时，B用的体积较多
	C．	M点时A和B的浓度相等
	D．	在M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等

10．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低的是（　　）

	A．	称量12.5g固体NaOH时，将砝码放在左盘上，NaOH放在右盘上
	B．	选用的容量瓶中有少量蒸馏水
	C．	定容时俯视刻度线
	D．	定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线

9．如图为两套实验装置．

（1）写出下列仪器的名称：
①蒸馏烧瓶；②冷凝管．
（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有④．（填序号）
（3）若利用装置I制取蒸馏水，还缺少的仪器是酒精灯，将仪器补充完整后进行实验，冷却水从g口进． 
（4）现需配制1.0mol•L^-1的NaOH溶液240mL，其中装置II是某同学配制此溶液时转移操作的示意图，图中有两处错误分别是未用玻璃棒引流、未采用250ml容量瓶．
（5）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量  ②计算  ③溶解  ④倒转摇匀  ⑤转移  ⑥洗涤  ⑦定容  ⑧冷却
其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④．
（6）某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．烧杯的实际质量为27.4g，该同学应称量10.0g NaOH．

（7）在配制过程中，如果其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是④．
①没有洗涤烧杯和玻璃棒               ②转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水       ④定容时俯视刻度线
⑤定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线．

8．为探究硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）溶液与稀硫酸反应的影响因素，某课外研究小组做了一系列实验，实验数据如下表：

序号	温度	0.1mol•L-1Na2S2O3溶液	0.1mol•L-1H2SO4溶液	H2O	达到相同程度所用的时间/s
①	25℃	25mL	25mL	0mL	4
②	25℃	25mL	15mL	10.0mL	6
③	25℃	V1	25mL	10mL	6
④	45℃	V2	25mL	V3	2

回答下列问题：
（1）量取液体所用的仪器及规格是量筒，50mL．
（2）为测量某一物质达到某特点值所用的时间，最易测量的物质的是C．
A．Na₂S₂O₃浓度   B．H₂SO₄的浓度   C．S单质的量    D．SO₂的量
（3）实验①、②、③得出的结论是相同温度下，反应物浓度越大，反应速率越快，其中 V₁=15mL．
（4）实验④时研究温度对化学反应速度的影响，则 V₂=15mL，V₃=10mL．
（5）为处理实验后的废液，实验小组向废液中加入少量的NaOH溶液至溶液呈微酸性，发现溶液变澄清，写出发生反应的化学方程式：6NaOH+3S=2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O．

7．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，下列操作使配得的溶液浓度偏小的是（　　）

	A．	容量瓶中原有少量蒸馏水
	B．	定容时观察液面俯视
	C．	滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外
	D．	溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯

6．实验室需要配制480mL 0.4mol/L的NaOH溶液，有如下操作步骤：①把称量好的NaOH晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解，冷却至室温．②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中．③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1-2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切．④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3 次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀．⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为①②④③⑤（填序号）．
（2）本实验应选用500 mL的容量瓶，应称取NaOH晶体的质量为8.0 g．
（3）误差分析（填写字母代号：A．偏高、B．偏低、C．无影响）：
①称量NaOH晶体用了很长时间B
②容量瓶中原来有少量蒸馏水C
③溶解NaOH得到的溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中A
④定容时俯刻度线A，
⑤加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出B．

5．配制0.2mol/LNa₂SO₄溶液100mL，需要称取固体Na₂SO₄的质量是2.8g，所需仪器除天平、药匙、量筒、烧杯外还需100ml容量瓶、玻璃棒、胶头滴管．