4．下列有机物的命名正确的是（　　）

	A．	3，4，4-甲基己烷		B．	2-甲基-4-乙基戊烷
	C．	2-甲基-3-戊烯		D．	2，2-二甲基戊烷

3．利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是（　　）

	A．	等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应（氯乙烷）
	B．	乙烯与氯气反应（1，2-二氯乙烷）
	C．	液溴与苯用溴化铁作催化剂反应（溴苯）
	D．	乙烯与水反应（乙醇）

2．运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是（　　）

	A．	第IIIA的铊（Tl）既能与盐酸作用产生氢气，又能跟NaOH溶液反应放出氢气
	B．	第VIIA的砹（At）为有色固体，易溶于四氯化碳，但难溶于水
	C．	第IIA的锶的硫酸盐（SrSO4）是易溶于水的白色固体
	D．	第VIA的硒的氢化物（H2Se）是无色、有毒，比H2S稳定的气体

1．下列有关电化学知识的说法正确的是（　　）

	A．	电解CuSO4溶液一段时间后，加入适量Cu（OH）2可以使溶液恢复至原状态
	B．	将钢闸门与直流电源的负极相连，可以防止钢闸门腐蚀
	C．	电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液，在阴极上依次析出Cu、Fe、Al
	D．	铅蓄电池在充电时，连接电源正极的电极上发生：PbSO4+2e-═Pb+SO42-

20．CaSO₄（s）+CO（g）?CaO（s）+SO₂（g）+CO₂（g）△H₁=+218.4kJ•mol^-1（反应Ⅰ）
CaSO₄（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO₂（g）△H₂=-175.6kJ•mol^-1（反应Ⅱ）
请回答下列问题：
（1）假设某温度下，反应Ⅰ的速率（v₁）大于反应Ⅱ的速率（v₂），则说明Ⅰ的活化能＜Ⅱ的活化能（填＞＜=）下列反应过程能量变化示意图正确的是C．

（2）已知25℃时中和热的△H=-57.3kJ/mol，反应Ba（OH）₂（aq）+H₂SO₄（aq）=BaSO₄（s）+2H₂O（l）
△H=-154.6kJ/mol，写出1mol BaSO₄固体的溶解平衡的热化学方程式：Ba SO₄ （s） Ba ²⁺（aq）+SO₄ ^2-（aq）△H=+40KJ/mol．

19．已知某温度下CH₃COOH和NH₃•H₂O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中不正确的是（　　）

	A．	反应前，两溶液由水电离的H+浓度相同
	B．	当加入氨水的体积为10mL时，c（NH4+）=c（CH3COO-）
	C．	若醋酸溶液加水稀释，溶液中各离子浓度与c（CH3COO-）/c（H+）均减小
	D．	相同温度，相同浓度的CH3COONH4 与 NaCl溶液，对水的电离程度的影响前者大于后者

18．断肠草（Gelsemium）为中国古代九大毒药之一，据记载能“见血封喉”，现代查明它是葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多，下列是分离出来的四种毒素的结构式，下列推断错误的是（　　）

	A．	①与②、③与④分别互为同分异构体
	B．	等物质的量的②、④分别在足量氧气中完全燃烧，前者消耗氧气比后者多
	C．	①、②、③、④均能与氢氧化钠溶液反应
	D．	①、④互为同系物

17．以下是有关SO₂、Cl₂的性质实验．
（1）某小组设计如图1所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO₂和Cl₂的性质．
①若从左端分别通入SO₂和Cl₂，装置A中观察到的现象是否相同？相同（填“相同”或“不相同”）；若装置D中装的是V₂O₅（催化剂），通入SO₂时，打开K通入适量O₂的化学反应方程式为2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO₃．
②SO₂通入B中，溶液颜色退去，则该反应的离子方程式  为SO₂+I₂+2H₂O=SO₄^2-+2I^-+4H⁺．
（2）某同学将足量的SO₂通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量（填字母）B，仍然无法观察到沉淀产生．
A．氨水B．稀盐酸C．硝酸钾溶液D．硫化钠溶液
（3）若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4：3；当Cl₂与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生．写出Cl₂与含X的溶液反应的离子方程式4Cl₂+S₂O₃^2-+5H₂O=2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺．
（4）某科研单位利用电化学原理用SO₂来制备硫酸，装置如图2，含有某种催化剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．通入SO₂电极反应式为SO₂-2e^-+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-；电池的总反应式2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄．

16．在A、B、C、D、E五种短周期元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为1：1或2：1形成化合物，但常温时A、B形成的化合物呈液态，C、B形成的化合物呈固态．D的原子最外层电子数最多，E的核电荷数最大，D与E能形成气态物质ED₄．
（1）五种元素原子半径从大到小的顺序是Na＞Si＞O＞F＞H（填元素符号）；
（2）A与B形成的化合物中，含非极性键的化合物的结构式为H-O-O-H；
（3）C与B按原子个数比为1：1形成化合物的电子式是，ED₄的电子式是；
（4）D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是HF＞SiH₄（填具体的化学式）；
（5）由短周期元素组成的微粒，如，SO₂、O₃、NO₂^-，可互称为等电子体，则与B、D同周期元素组成的微粒中，能与N₃^-、CS₂互称为等电子体的微粒是二氧化碳、一氧化二氮（填二种符合要求微粒的名称）．

15．X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大．X原子核外各层电子数之比为1：2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨．请回答下列问题：
（1）元素Y的单质的电子式为．
（2）单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为8HNO₃（稀）+3Cu═2NO↑+3Cu（NO₃）₂+4H₂O．
（3）元素W非金属性比R弱，用原子结构的知识解释原因：P原子和S原子的电子层数相同，P原子半径较大，得电子能力较弱．
（4）R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液作该氧化物的吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式：SO₂+NH₃•H₂O═HSO₃^-+NH₄⁺．
（5）Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件．工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为Al₂O₃+3C+N₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO．