19．现有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，B元素原子的核外p轨道电子数比s轨道电子数少1，C为金属元素且原子核外p轨道电子数和s轨道电子数相等，D元素的原子核外所有p轨道全充满或半充满．
（1）写出C、D两种基态原子核外电子排布图：C；D．
（2）写出B元素单质和氢化物的电子式：单质，氢化物．

18．下列原子或离子的电子排布的表示方法中，正确的是①⑤⑥，违反了能量最低原理的是②，违反洪特规则的是③④．
①Ca²⁺：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶　　　
②F^-：1s²2s²3p⁶
③
④Cr：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²　　
⑤Fe：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²
⑥Mg²⁺：1s²2s²2p⁶
⑦

17．具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是（　　）

	A．	最外层有1个电子的原子		B．	最外层电子排布为ns2的原子
	C．	最外层有3个未成对电子的原子		D．	次外层无未成对电子的原子

16．某原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²，下列说法中不正确的是（　　）

	A．	该元素原子中共有25个电子		B．	该元素原子核外有4个能层
	C．	该元素原子最外层共有2个电子		D．	该元素原子M电子层共有8个电子

15．X、Y、Z、M、Q是中学化学常见的五种元素，原子序数依次增大，其结构或性质信息如表：

元素	结构或性质信息
X	其原子最外层电子数是内层电子数的2倍
Y	基态原子最外层电子排布为nsnnpn+1
Z	非金属元素，其单质为固体，在氧气中燃烧时有明亮的蓝紫色火焰
M	单质在常温、常压下是气体．基态原子的M层上有1个未成对的p电子
Q	其与X形成的合金为目前用量最多的金属材料

（1）Q元素基态原子的电子排布式是：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²．比Q元素原子序数大3的元素的原子结构示意图为．
（2）比较Y元素与氧元素的第一电离能大小顺序N＞O；X和Z形成的化合物XZ₂为一种液体溶剂，其电子式为．
（3）写出实验室制备M单质的离子方程式：MnO₂+2Cl^-+4H⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O．
（4）M的气态氢化物和氟化氢相比稳定性强的是HF＞HCl （写化学式）：

14．基态Fe原子有4个未成对电子，Fe³⁺的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵．可用硫氰化钾检验Fe³⁺，形成的配合物的颜色为血红色．

13．表是周期表中的一部分，用元素符号或化学式回答下列问题

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				6		7
3	1	3	5				8	10
4	2	4					9

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是Ar
（2）在125的最高价氧化物碱性最强的是KOH（填化学式）
（3）元素7的常见的氢化物的化学式为H₂O，该氢化物常温下和元素8的单质反应的离子方程式是Cl+H₂OH⁺+Cl^-+HClO．
（4）1和9的最高价氧化物对应的水化物化学式分别为NaOH和HBrO₄．
（5）1和5最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O．
（6）8与9分别与氢气形成的氢化物的稳定性：HCl＞HBr．（用化学式表示）  最高价氧化物对应的水溶液的酸性：HClO₄＞HBrO₄．（用化学式表示）

12．回答下列问题．
（1）浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式是C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂+SO₂+2H₂O
（2）试用如图所列各种装置设计一个实验来验证上述反应所产生的各种产物

编号	①	②	③	④
装置

这些装置的连接顺序（按产物气流从左至右的方向）是（填装置的编号）：4→2→1→3．
（3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色．A瓶溶液的作用是验证产物中是否有二氧化硫，B瓶溶液的作用是除去二氧化硫，C瓶溶液的作用是确定产物中二氧化硫已经被B瓶溶液除尽．
（4）装置②中所加固体药品是无水硫酸铜，可验证的产物是H₂O，确定装置②在整套装置中位置的理由是由于产物气流通过装置1、3带出水蒸气，所以2必须在1、3之前．
（5）装置③中所盛溶液是澄清石灰水，可验证的产物是二氧化碳．

11．图是一套检验气体性质的实脸装置．向装里中缓慢通入气体X．若关闭活塞，溉清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色，据此判断气体X 和洗气瓶内的溶液Y可能是（　　）

	A．	X是SO2，Y是饱和NaHCO3 溶液		B．	X是H2S，Y是浓H2SO4
	C．	X是CO2，Y是Na2SO3 溶液		D．	X是Cl2，Y是Na2CO3溶液

10．工业上以铁和石墨为电极，电解K₂MnO₄溶液来制取KMnO₄．
①电解时，应以铁棒（填“铁棒”或“石墨”）作阴极，电解时阴极产生H₂，则电解过程中pH较大的是阴（填“阴”或“阳”）极区．
②电解的化学方程式为2K₂MnO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2KOH+2KMnO₄+H₂↑．