19．如图1所示：将30mL 0.1mol•L^-1Ba（OH）₂溶液置于烧杯中，然后慢慢加入0.1mol•L^-1第三周期某元素形成的酸溶液共25mL，加入酸溶液的体积V与电流强度I的I-V图如图2所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	此酸的化学式为HNO3
	B．	处于C点时溶液中导电的阳离子主要是Ba2+、NH4+
	C．	烧杯中刚加入酸时，观察不到有白色沉淀生成
	D．	从A→E电流强度I变小的主要原因是生成难溶的盐和难电离的水

18．室温下向10mL 0.1mol•L^-1NaOH溶液中加入0.1mol•L^-1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	在逐滴加入HA溶液至20mL时，NaOH溶液中水的电离程度先增大后减小
	B．	b点所示溶液中c（A-）＞c（HA）
	C．	pH=7时，c（Na+）=c（A-）+c（HA）
	D．	该酸是弱酸

17．常温下，将四种不同的一元酸（用 HA 代表）分别和 NaOH 溶液等体积混合． 两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的 pH 如下表所示：

实验	HA 物质的量	NaOH 物质的量	混合后溶
编号	浓度/（mol•L-1）	浓度/（mol•L-1）	液的 pH
甲	0.1	0.1	pH=a
乙	0.12	0.1	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=11

（1）从甲组情况分析，如何判断 HA 是强酸还是弱酸？a=7时，HA是强酸；a＞7时，HA是弱酸．
（2）乙组混合溶液中粒子浓度 c（A^-）和 c（Na⁺）的大小关系C． A．前者大 B．后者大 C．两者相等 D．无法判断
（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）：
（4）分析丁组实验数据，写出混合溶液中下列算式的精确结果（列式）：c（Na⁺）-c（A^-）=10^-3-10^-11mol•L^-1．
（5）某二元酸（化学式用 H2B 表示）在水中的电离方程式是：
H₂B═H⁺+HB^-HB^-?H⁺+B^2-
回答下列问题：
在 0.1mol•L^-1 的 Na₂B 溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是AC． 
A．c（B^2-）+c（HB^-）=0.1mol•L^-1 
B．c（B^2-）+c（HB^-）+c（H₂B）=0.1mol•L^-1 
C．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HB^-） 
D．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HB^-）

16．室温下，将0.4mol/L一元酸HA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合时溶液体积的变化），测得混合液的pH=5，则下列说法或粒子浓度关系式正确的是（　　）

	A．	混合液中由水电离出的c（H+）=1×10-8mol/L
	B．	c（A-）+c（HA）=2c（Na+）=0.4mol/L
	C．	HA溶液中$\frac{c（{A}^{-}）}{c（HA）•c（O{H}^{-}）}$与混合液中$\frac{c（{A}^{-}）}{c（HA）•c（O{H}^{-}）}$相等
	D．	c（A-）-c（HA）=2c（OH-）-2c（H+）

15．25℃时下列叙述不正确的是（　　）

	A．	pH=3的二元弱酸H2R溶液与p=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液中：2c（R2-）+c（HR-）=（Na+）
	B．	若0.3mol•L-1HY溶液与0.3mol•L-1NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=9，则：c（OH-）-c（HY）=（H+）=1×10-9mol•L-1
	C．	0.2mol•L-1HCl溶液与等体积0.05mol•L-1Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1
	D．	0.1mol•L-1Na2S与0.1mol•L-1NaHS等体积混合：3c（Na+）-2c（HS-）=2c（S2-）+2c（H2S）

14．常温下，向体积均为V₀、浓度均为0.10mol•L^-1的MOH和ROH溶液中分别加水稀释至体积为V，溶液pH随-lg$\frac{{v}_{0}}{v}$的变化如图所示，下列叙述正确的是（　　）

	A．	b、c两点的溶液中：c（R+）＞c（M+）
	B．	MOH的电离程度：c点小于d点
	C．	溶液中水的电离程度：b＞c＞a＞d
	D．	当-lg$\frac{{v}_{0}}{v}$=2时，若两溶液同时升高温度，则$\frac{c（{R}^{+}）}{c（{M}^{+}）}$增大

13．常温下，向10mL 0.2mol•L^-1草酸（H₂C₂O₄）溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液．有关微粒的物质的量与混合溶液的pH有如图关系，下列说法正确的是
（　　）

	A．	HC2O4-在溶液中水解程度大于电离程度
	B．	当V（NaOH）=10 mL，时，溶液中水的电离程度比纯水大
	C．	当V（NaOH）=15 mL，时，溶液中存在：c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	当V（NaOH）=20 mL，时，溶液中存在：c（OH-）=c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）+c（H+）

12．（1）常温下将0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：
①0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c（H⁺）＜0.2mol/LMOH溶液中由水电离出的c（H⁺）； （填“＞”、“＜”、或“=”）
②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（Cl^-）-c（M⁺）=9.9×10^-7mol/L．
（2）常温下若将0.2mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＞7，则说明在相同条件下MOH的电离程度＞MCl的水解程度．（填“＞”、“＜”、或“=”）
（3）常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则混合溶液的pH无法确定．（填“＞7”、“＜7”、或“无法确定”）
（4）用0.1032mol/LHCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，重复三次的实验数据如下所示：

实验序号	0.1032mol/LHCl溶液体积/mL	待测NaOH溶液体积/mL
1	27.83	25.00
2	25.53	25.00
3	27.85	25.00

①待测NaOH溶液的物质的量浓度为0.1149mol/L．（保留四位有效数字）．
②下列情况可能引起测定结果偏高的是BC．
A．锥形瓶未用待测液润洗
B．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗
C．滴定前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定后气泡消失了
D．滴定前，滴定管中的溶液液面最低点在“0”点以下
（5）滴定的方法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、络合滴定等．沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，已知一些银盐的颜色和K_sp（20℃）如下，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定．

化学式	AgCl	AgBr	AgI	Ag2S	Ag2CrO4
颜色	白色	浅黄色	黄色	黑色	红色
Ksp	1.8×10-10	5.0×10-13	8.3×10-17	2.0×10-48	1.8×10-10

滴定时，你认为该滴定适宜选用的指示剂是下列中的B．
A．KI        B．K₂CrO₄        C．KBr        D．K₂S．

11．常温时，将CH₃COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性，下列各项可能正确的是（　　）

	A．	混合前pH（CH3COOH）+pH（NaOH）=14		B．	混合后c（Na+）=c（CH3COO3-）+c（OH-）
	C．	混合前c（CH3COOH）＞c（NaOH）		D．	混合后c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

10．室温下，下列叙述正确的是（　　）

	A．	pH=2的HA酸溶液与pH=12的MOH碱溶液以任意比混合：c（OH-）+c（M+）=c（H+）+c（A-）
	B．	将物质的量浓度均为0.1mol•L-1的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中：2c（OH-）-2c（H+）=3c（H2CO3）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）-c（CO${\;}_{3}^{2-}$）
	C．	等浓度、等体枳的Na2CO3和NaHCO3混合：$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$＜$\frac{c（C{O}_{3}^{2-}）}{c（HC{O}_{3}^{-}）}$
	D．	将足量AgCl分别放入：①5mL水，②10mL0.2mol/LMgCl2，③20mL0.3mol/L盐酸中溶解至饱和，c（Ag+）：①＞②＞③