19．某核素${\;}_{Z}^{A}X$可形成H_mX型氢化物，则 a g H_mX 含有（　　）

	A．	$\frac{a}{A+m}（Z+m）$mol质子		B．	$\frac{a}{A}（Z+m）$mol电子
	C．	$\frac{a}{A+m}（A-Z+m）$mol中子		D．	$\frac{a}{A}$mmol HmX

18．饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：①Cl₂②ClO^-③Cl^-④HClO ⑤H⁺减小的是（　　）

A．

①②④

B．

①②③

C．

①④

D．

②④

17．化学与工农业生产和人类生活密切相关．下列说法中正确的是（　　）

	A．	酸雨就是pH＜7的雨水，主要是由大气中的SO2、NO2等造成的
	B．	饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCO₃后漂白性减弱
	C．	烧融烧碱应选用的器皿是铁坩埚而不是石英坩埚、普通玻璃坩埚或陶瓷坩埚
	D．	用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生温室气体

16．化合物E是一种常见的芳香化合物，分子式为C₆H₆O，遇 FeCl₃溶液呈紫色，也能与甲醛反应得到高分子化合物G．现利用该化合物E与丙烯A为原料，合成有机中间体H．它们转化关系如下图所示：

已知：

请回答下列问题：
（1）化合物C的分子式为C₇H₁₀O所含官能团的名称是醛基、碳碳双键
（2）反应1中的反应试剂和条件是NaOH水溶液、加热
（3）反应2的反应类型是加成反应，化合物X的名称是1，3-丁二烯
（4）写出下列反应的化学反应方程式：
反应3：E→G
反应4：D+F→H
（5）化合物B有多种同分异构体，能满足下列条件的共有14种（不包括B本身）．
ⅰ．碳碳双键出现在六元环内；ⅱ．含有羟基，且羟基不能直接与碳碳双键相连；
ⅲ．不考虑立体异构．

15．铁与人类密切相关，几乎无处不在，地壳中大约5%是铁，是含量仅次于铝的金属．它的单质及化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途．根据所学知识回答下列问题：
（1）基态铁原子的电子占据最高的能层的符号为N，与铁同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与铁相同的元素有5种．
（2）下列关于铁的说法，正确的是AB（填选项字母）
A．基态铁原子的电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p¹⁰3d²4s²肯定违反了泡利原理
B．铁属于黑色金属，在周期表中属于d区元素
C．铁丝可用于焰色反应实验时蘸取待测物，是由于铁在光谱图中无特征的谱线
D．Fe能与CO形成配合物Fe（CO）₅，1mol Fe（CO）₅中含有的σ键数是10N_A
（3）某铁的化合物结构简式如图所示
①组成上述化合物各元素原子电负性由大到小的顺序为O＞N＞C＞H＞Fe
②上述化合物中氮原子的杂化方式为sp²、sp³
③在上图中用“→”标出亚铁离子的配位键．
（4）类卤素离子SCN^-可用于Fe³⁺的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸（H-S-C≡N ）和异硫氰酸（H-N=C=S），这两种酸中沸点较高的是异硫氰酸
（5）铁单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如图A、B所示，若铁原子的半径是rcm，则这两种晶体密度之比是$\frac{3\sqrt{6}}{8}$．

14．铜及其化合物在工业上有许多用途．回答下列问题：
（1）某工厂以辉铜矿（主要成分为Cu₂S，含少量Fe₂O₃、SiO₂等杂质）为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：

①浸取反应中氧化剂的化学式为MnO₂；滤渣Ⅰ的成分为MnO₂、S和SiO₂（写化学式）
②“除铁”这一步反应在25℃进行，加入试剂A调节溶液PH为4后，溶液中铜离子最大浓度不超过2.2 mol/L．（已知K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）
③“沉锰”（除Mn²⁺）过程中反应的离子方程式Mn²⁺+HCO₃^-+NH₃•H₂O=MnCO₃↓+NH₄⁺+H₂O．
④滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是（NH₄）₂SO₄ （写化学式）．
（2）某实验小组同学用电化学原理模拟湿法炼铜，进行了一系列探究活动．
①如下左图为某实验小组设计的原电池装置，盐桥内装载的是足量用饱和氯化钾溶液浸泡的琼脂，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差6.00g，则导线中通过了0.1mol电子，若不考虑甲、乙两池电解质溶液中的离子向盐桥中移动，则甲、乙两池电解质溶液的总质量与实验开始前的电解质溶液的总质量相差0.4g

②其他条件不变，若将盐桥换成光亮的U形弯铜丝浸入甲池与乙池，如上右图所示，电流计指针偏转方向与先前一样，但偏转角度明显减小．一段时间后，乙池石墨棒浸入液面以下部分也析出了一层紫红色固体，则甲池铜丝附近溶液的pH增大（填“减小”、“增大”或“不变”），乙池中石墨为阴极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）

13．（1）某烯烃，经与氢气加成反应可得到结构简式为
的烷烃，则此烯烃可能的结构简式是：、、．
（2）某烃A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振谱表明分子中只有一种类型的氢．
①用系统命名法给A命名：2，3-二甲基-2-丁烯．
②A中的碳原子是否都处于同一平面？是（填“是”或者“不是”）．
（3）有A、B、C、D、E 5种烃，各取0.01mol充分燃烧后，B、C、E所产生的二氧化碳均为448mL（标准状况）；A或D燃烧所得的二氧化碳都是前者的3倍．在镍催化剂的作用下，A、B、C都能和氢气发生加成反应，其中A 可以转化为D，B可以转变为C或E，C可以转变为E；B或C都能使高锰酸钾酸性溶液褪色，而A、D、E无此性质；在铁屑存在时A与溴发生取代反应．
①写出烃的结构简式：B是CH≡CH，C是CH₂=CH₂，D是，E是CH₃CH₃．
②写出A与溴反应方程式．

12．按要求书写下列化学方程式：
（1）丙烯的加聚
（2）1，3-丁二烯与等物质的量的单质溴在60℃时发生1，4-加成CH₂=CH-CH=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH=CH-CH₂Br
（3）甲苯制备TNT
（4）从下列选项中选择制取氯乙烷的最佳方法，写出所选反应的化学方程式：CH₂=CH₂+HCl→CH₃CH₂Cl．
A．乙烷和氯气发生取代反应     B．乙烯与氯气发生加成反应
C．乙烷与氯化氢发生取代反应   D．乙烯与氯化氢发生加成反应．

11．实验室可用NaClO₃制取ClO₂气体，再由ClO₂制得NaClO₂，实验装置如图所示：回答下列问题：
（1）仪器a的名称为分液漏斗；装置C的作用是防止倒吸．
（2）该实验必须使NaClO₃稍微过量，目的是使Na₂SO₃完全反应，避免产生SO₂．
（3）为使ClO₂气体能被均匀、充分吸收，操作时应注意控制硫酸滴入速度．
（4）NaOH吸收ClO₂尾气，生成物质的量之比为1：1的两种阴离子，一种为ClO₂^-，则另一种为ClO₃^-．（5）B中反应的离子方程式为2ClO₂+2OH^-+H₂O₂=2ClO₂^-+2H₂O+O₂↑．
（6）证明NaClO₂具有氧化性的方法是：将B中溶液加热除去H₂O₂，加入②（填序号，下同）酸化，再加入⑤⑥检验．
①稀HNO₃    ②稀H₂SO₄   ③K₂SO₃溶液  ④BaCl₂溶液    ⑤FeCl₂溶液    ⑥KSCN溶液
（7）预计NaClO₃转化为NaClO₂的转化率为80%，若要制得28.9g NaClO₂•3H₂O（相对质量：144.5），至少需26.6 g NaClO₃（相对质量：106.5）．

10．下列两种物质发生反应时，改变用量所发生反应不会变化的是（　　）
①AlCl₃和氨水    ②Na₂CO₃与盐酸    ③AlCl₃和NaOH溶液   ④Fe与氯气（点燃）

A．

①②

B．

②③

C．

②④

D．

①④