9．下列说法错误的是（　　）

	A．	非金属元素的两原子之间不可能形成离子键
	B．	离子化合物不可能全部由非金属元素组成
	C．	含有非极性键的分子不一定是共价化合物
	D．	离子化合物中一定含有离子键．

8．氨基酸在溶液中按两种方式电离以下判断正确的是（　　）

	A．	增大溶液的pH，浓度减小
	B．	降低溶液的pH，浓度减小
	C．	如溶液的pH适当，两种氨基酸离子的浓度可能相同
	D．	pH改变，对电离方式无影响

7．下列化学反应中，不仅属于放热反应，而且属于中和反应的是（　　）

	A．	澄清石灰水与稀硝酸反应		B．	硫在氧气中燃烧
	C．	钠粒与稀盐酸反应		D．	碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应

6．部分中学化学常见元素的原子结构和性质如下表所示：

元素代号	部分特征
A	单质为相同条件下密度最小的气体
B	基态原子最外层电子排布式为nsnnpn
C	与元素E处于同一周期且电负性仅次于E
D	位于第三周期且第一电离能最小
E	双原子分子单质在标准状况下密度为1.4285g/L
F	生活中常用的金属，在空气中表面通常形成一层致密的氧化膜

请回答下列问题：（所有问题答案都要用元素符号或化学式表示）
（1）C、D、E的原子半径由大到小的顺序为Na＞N＞O，B、C、E的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C．
（2）A、D、E中的某些元素间可以形成多种化合物，其中有一种既含有离子键又含有极性共价键，写出其电子式；F的氧化物既可以和强酸反应也可以和强碱反应，试写出其氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（3）由A和C可以形成多种化合物，其中一种为六原子化合物甲（C₂A₄），甲可用作发射卫星时的燃料，用NO₂为氧化剂时，这两种物质反应生成氮气和水蒸气．已知：
①N₂（s）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H₁=+67.7kJ•mol^-1
②甲（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534kJ•mol^-1
写出甲与NO₂反应的热化学方程式2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7 kJ•mol^-1．
（4）在一容积固定的密闭容器中模拟工业制取NH₃的反应N₂+3H₂$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH₃，并保持温度不变，已知初始加入1molN₂和4molH₂，且达到平衡后生成amolNH₃，则达到平衡后，NH₃在混合气体中的体积分数为$\frac{a}{5-a}$；若在恒温恒压的实验条件下，若改为加入2molN₂和10molH₂，要求平衡后NH₃的质量分数与上次相同，在还应加入4molNH₃．

5．某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：2KMnO₄+10FeSO₄+8H₂SO₄═2MnSO₄+5Fe₂（SO₄）₃+K₂SO₄+8H₂O盐桥中装有饱和K₂SO₄溶液，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	b电极上发生还原反应
	B．	甲烧杯中溶液的pH逐渐减小
	C．	电池工作时，盐桥中的SO42-移向甲烧杯
	D．	外电路的电流方向是从a到b

4．从A经反应①到⑤完成了环醚F的合成工作
该小组经过上述反应．最终得到F₁（）外，还得到它的同分异构体，其中BCDEF分别代表一种或多种物质．
已知：


（1）写出由A制备环醚F₁的合成路线中C的结构简式：．
（2）①写出B的一种结构简式：；
②写出由该B出发经过上述反应得到的F₁的同分异构体的结构简式：．
（3）该小组完成由A到F的合成工作中，最多可得到5种环醚化合物．

3．将NO₂与氧气以一定比例通入足量水中，得到溶液，关于这份溶液，下列说法正确的是（　　）

	A．	若NO2与O2的体积比是4：3，则此溶液除了硝酸不含其他杂质
	B．	将一定量的Cu投入溶液中，只产生1.12L（标况）的红棕色气体，则反应的铜有1.6g
	C．	将溶液在强光下光照，产生气泡，溶液变浅黄，产生气泡，则气泡是NO2
	D．	向浅黄的硝酸中通入氧气，可以使其pH值降低，溶液质量不变

2．下列有关化学反应的判断不正确的是（　　）

	A．	BaC03（s）=BaO（s）+CO2（g）在高温下能自发进行，推知△H＞0
	B．	2CO（g）=2C（s）+O2（g）是吸热反应，推知该反应在低温下能自发进行
	C．	4NH3（g）+5O2（g）=4N0（g）+6H2O（g）是放热反应，推知该反应能自迸行
	D．	N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）是熵减的放热反应，推知该反应在低温下能自迸行，但在实际生产中，为了保证反应速率，常采用高温、高压、催化剂等条件

1．水溶液中可能存在Na⁺、Al³⁺、Fe²⁺、NH₄⁺、NO₃^-、SO₄^2-中的若干种离子，某同学对该溶液进行了如下的实验：

下列判断正确的是（　　）

	A．	气体B一定是NH3
	B．	白色沉淀一定是Al（OH）3
	C．	溶液中一定存在Al3+、Fe2+、NH4+、NO3-
	D．	溶液中一定不存在大量的Na+

20．在不同温度下．向200mL密闭容器中加入1mo1A和1molB．发生反应：2A（g）+2B（s）?C（g）+2D（g）△H＜0．达到平衡时的数据如下表，下列说法不正确的是（　　）

温度/℃	N（B）/mol	N（D）/mol
T1	0.60	-
T2	-	0.35

	A．	上述信息可推知：T1＜T2
	B．	T1℃时，该反应的平衡常数K=$\frac{4}{9}$
	C．	T2℃时，若反应达到平衡后再缩小容器的体积，c（C）：c（D）不变
	D．	T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后A的转化率α（A）减小