2．下列各表述与示意图一致的是（　　）

	A．	图表示25℃时，用0.1 mol•L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L-1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
	B．	图中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H＜0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
	C．	图③表示10 mL 0.01 mol•L-1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol•L-1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+） 随时间的变化
	D．	图中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2 （g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

1．将浓度均为1mol•L^-1的HA溶液和NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na⁺）＞c（A^-），则：（用“＞”“＜”或“=”填写（1）、（3）、（4）下列空白）
（1）混合溶液中c（A^-）＞ c（HA）．
（2）混合溶液中c（HA）+c（A^-）=0.5mol•L^-1．
（3）混合溶液中，由水电离出的c（OH^-）＞1mol•L^-1HA溶液由水电离出的c（H⁺）．
（4）25℃时，如果取0.2mol•L^-1HA溶液与0.1mol•L^-1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则NaA的水解程度＜HA的电离程度．

20．将2mol/L HCN溶液和1mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（　　）

	A．	c（HCN）＞c（CN-）		B．	c（Na+）＜c（CN-）
	C．	c（HCN）-c（CN-）=c（OH-）		D．	c（HCN）+c（CN-）=2 mol/L

19．某温度下，向一定体积1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH（pOH=-lg c[OH^-]）与pH的变化关系如图所示，则（　　）

	A．	M点所示溶液导电能力强于Q点
	B．	N点所示溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）
	C．	M点和N点所示溶液中水的电离程度不相同
	D．	Q点消耗NaOH溶液的体积小于醋酸溶液的体积

18．化学上为了方便，常将电离平衡常数的负对数称为pK_a，即pK_a=-lgK_a，亚硫酸和碳酸的pKa数据如下：

物质	H2SO3	HSO3-	H2CO3	HCO3-
PKa	1.9	7.2	6.4	10.3

（1）0.01mol/L NaHSO₃溶液的pH=b_l，0.01mol/L NaHCO₃溶液的pH=b₂，b₁＜b₂（选填“＜”、“＞”、“=”）．
（2）向10mL 0.01mol/L的H₂SO₃溶液中，滴加0.0lmol/L KOH溶液V（mL）．
①当V=10mL时，溶液中存在：c（K⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），则c（H⁺）＞c（OH^-）（选填“＜”、“＞”、“=”）．
②当V=a mL时，溶液中离子浓度有如下关系：c（K⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-），该溶液呈中性（选填“酸”、“中”、“碱”）．当V=b mL时，溶液中离子浓度有如下关系：c（K⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^--）+c（H₂SO₃），该溶液呈酸性（选填“酸”、“中”、“碱”），则a＞b（选填“＜”、“＞”、“=”）．

17．电解质水溶液中可存在电离平衡，水解平衡，溶解平衡，依据所学回答下列问题．
（1）等物质的量浓度的下列四种溶液：①NH₃•H₂O　②（NH₄）₂SO₃　③KHSO₃　④K₂SO₃　溶液中水的电离程度由大到小的排列顺序为②④③①（填序号）．
（2）体积相同、c（H⁺）相同的三种酸溶液①CH₃COOH；②HCl；③H₂SO₄分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是①＞②=③（填序号）．将c（H⁺）相同的三种酸均加水稀释至原来的10倍，c（H⁺）由大到小的顺序为①＞②=③（填序号）．
（3）已知，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol．实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol H₂O时放出57kJ的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为CH₃COOH（aq） CH₃COO^-（aq）+H⁺（aq）△H=+0.3 kJ/mol．
（4）25℃时，NH₃•H₂O的电离常数为K_b=1.7×10^-3．0.1mol•L^-1NH₄Cl溶液的pH=a，则c（NH₄⁺）：c（NH₃•H₂O）=1.7×10^11-a（用含a的代数式表示）
（5）某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下归纳总结（均在常温下），其中正确的有②③⑤⑥⑦
①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度一定都降低
②pH=2的盐酸与pH=13的NaOH溶液，按体积比9：1混合后的溶液pH为11
③pH相等的三种溶液：a．CH₃COONa；b．NaHCO₃；c．NaOH．其溶液物质的量浓度由小到大顺序为c、b、a
④NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c（Na⁺）=2c（SO₄^2-）
⑤亚磷酸（H₃PO₃）是二元弱酸，所以Na₂HPO₃稀溶液一定呈碱性
⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7．
⑦某二元酸在水中的电离方程式是H₂B═H⁺+HB^-；HB^-?H⁺+B^2-，则0.1mol/L的Na₂B溶液中，c（Na⁺）=2c（B^2-）+2c（HB^-）
（6）25℃时K_sp[Mg（OH）₂]=5.6×10^-12，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，K_sp[Al（OH）₃]=1，.1×10^-33．在25℃下，向浓度均为0.1mol•L^-1的AlCl₃和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Al（OH）₃沉淀（填化学式）．现向一定浓度的AlCl₃和FeCl₃的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe³⁺刚好完全沉淀时，测定c（Al³⁺）=0.2mol•L^-1．此时所得沉淀中不含有（填“还含有”或“不含有”）Al（OH）₃．

16．常温时，将V₁mL c₁mol/L的氨水滴加到 V₂mL c₂ mol/L 的盐酸中，则
（1）若混合溶液的pH=7，则 c₁V₁大于c₂V₂； c（NH₄⁺）等于 c（Cl^-）（填大于、等于或小于，下同）
（2）若混合溶液的pH＞7，则c₁V₁大于c₂V₂； c（NH₄⁺）大于 c（Cl^-）
（3）若V₁=V₂、c₁=c₂，则混合溶液中离子浓度的大小关系为c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（4）若V₁=V₂，且混合溶液的pH＜7，则一定有 c₁＜c₂吗？请说明理由．不一定，c₁=c₂时，两者恰好反应生成NH₄Cl溶液，pH＜7，c₁＞c₂时，pH也可能小于7．

15．下列说法正确的是（　　）

	A．	pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
	B．	0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合：2c（Na+）=c（CH3COO-）
	C．	浓度均为0.10mol/L的氨水和氯化铵溶液等体积混合后：c（NH3•H2O）+c（NH4+）=0.1mol/L
	D．	pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡等体积混合pH＞7

14．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：

实验编号	HA物质的量浓度/（mol•L-1）	NaOH物质的量浓度/（mol•L-1）	混合溶液的pH
甲	c	0.2	pH=7
乙	0.2	0.1	pH＞7
丙	0.1	0.1	pH=9

（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，c是否一定等于0.2否（选填“是”或“否”）．
（2）单从乙组实验结果分析，HA是弱酸（选填“强”或“弱”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（3）丙组实验所得混合溶液中下列算式的精确结果：c（OH^-）-c（HA）=10^-9mol/L．

13．有人曾建议用 AG 表示溶液的酸度，AG 的定义为：AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$，室温下实验室用0.01mol?L^-1 的氢氧化钠溶液滴定 20mL 相同浓度的醋酸溶液，滴定曲线如图所示．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	A 点时加入氢氧化钠溶液体积为 20 mL
	B．	OA 段溶液中：c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）
	C．	室温时 0.01 mol/L的醋酸溶液 pH=4
	D．	若 B 点时加入 NaOH 溶液为 40 mL，所得溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（OH-）