12．如图是用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定20mL浓度均为0.1mol/L的不同一元酸的滴定曲线，下列说法错误的是（　　）

	A．	酸性：HF＞CH3COOH＞HCN
	B．	用NaOH溶液滴定醋酸时，应用酚酞做指示剂不能使用甲基橙
	C．	当加入10mLNaOH溶液时，c（CN-）＞c（CH3COO-）
	D．	随NaOH溶液的滴入，CH3COOH溶液中水的电离程度先变大后变小

11．25°C时，用2a mol•L^-1NaOH溶液滴定1.0L2a mol•L^-1氢氟酸溶液，得到混合液中HF、F^一的物质的量与溶液pH的变化关系如图所示．下列说法正确的是
（　　）

	A．	pH=3时，溶液中：c（Na+）＜c（F一）
	B．	c（F一）＞c（HF）时，溶液一定呈碱性
	C．	pH=4时，溶液中：c（HF）+c（Na+）+c（H+）-c（OH-）＜2amol•L-1
	D．	pH=3.45时，NaOH溶液恰好与HF完全反应

10．常温下，用0.1000mol/L HCl溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L NH₃•H₂O溶液，滴定曲线如图．下列说法正确的是（　　）

	A．	①溶液：c（C1-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
	B．	②溶液：c（NH4+）＞c（C1-）＞c（OH-）=c（H+）
	C．	③溶液：c（H+）＞c（NH3•H2O）+c（OH-）
	D．	滴定过程中可能出现：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）

9．二氧化氯（ClO₂）是一种黄绿色易溶于水的气体，常用作饮用水消毒．实验室通过如下过程制备二氧化氯．

下列说法正确的是（　　）

	A．	电解时发生反应的离子方程式为NH4++3Cl-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+NCl3
	B．	溶液X中大量存在的阴离子有Cl-、OH-
	C．	可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3
	D．	可用明矾除去饮用水中残留的NaClO2

8．常温下有0.1mol•L^-1五种溶液NaOH、NH₃•H₂O、CH₃COOH、HCl、NH₄HSO₄．
（1）已知CH₃COOH溶液的pH=3，其电离度为1%，由水电离的c（H⁺）=1×10^-11mol．L^-1
（2）相同pH的CH₃COOH溶液和HCl溶液加水稀释，其pH变化情况如图，其中表示HCl溶液的是曲线I，a、b两点中，导电能力更强的是a．
（3）NH₃•H₂O溶液和HCl溶液等体积混合后，溶液呈酸性的原因是（离子方程式表示）NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺．此时，该混合溶液中的微粒浓度关系正确的是D．
A．c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）    
B．c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）
C．c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=0.1mol•L^-1
D．c（H⁺）=c（NH₃•H₂O）+c（OH^-）
（4）已知NH₃•H₂O和NH₄Cl等浓度混合时溶液呈碱性，向NH₄HSO₄溶液中逐滴滴入NaOH溶液至中性时，溶液中各离子浓度的大小关系是c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）．

7．单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体
已知：①S（单斜，s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₁=-297.16kJ•mol^-1
②S（正交，s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂=-296.83kJ•mol^-1
③S（单斜，s）═S（正交，s）△H₃
下列说法正确的是（　　）

	A．	△H3=+0.33 kJ•mol-1
	B．	单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
	C．	△H3＜0，正交硫比单斜硫稳定
	D．	△H3＞0，单斜硫比正交硫稳定

6．某校研究性学习小组将造成所在城市空气污染的主要原因分为4种：
A．燃烧农作物秸秆污染　　　B．燃烧含硫煤污染
C．粉尘污染              D．机动车尾气污染
设计的问题是：你认为造成该市空气污染的最主要的原因是什么？并就此调查了某市100名市民和100位环保部门环保人士，调查结果分别如图甲和图乙所示：

（1）该市市民认为造成本市空气污染的最主要的原因是C（填选项序号，下同），环保人士认为造成该市空气污染的最主要的原因是B．
（2）上述调查结果说明该市市民对燃烧含硫煤造成的空气污染认识不足．该原因造成的大气污染的主要有害成分是SO₂，空气中该成分含量较高时，在空气中的氧气和水蒸气的共同作用下，会形成酸雾，写出用氨水吸收该气体时的化学反应方程式：2NH₃+SO₂+H₂O═（NH₄）₂SO₃．

5．A、B、C、D、E、在一定条件下的转换条件如图所示．
（1）若A常温下为固态单质，C为能使品红溶液褪色的气体，则
C→D变化的化学方程式为2SO₂+O₂$?_{△}^{催化剂}$2SO₃，
E→C变化的化学方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）若A常温下为气态单质，则A为N₂；D为NO₂；A→B变化的化学方程式为N₂+3H₂$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH₃．

4．某溶液能溶解Al（OH）₃固体，则此溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）

	A．	Mg2+、Cl-、Na+、NO3-		B．	K+、Na+、NO3-、HCO3-
	C．	Na+、K+、Cl-、NO3-		D．	Fe3+、Na+、AlO2-、SO42-

3．下列叙述正确的是（　　）

	A．	在中和热的测定实验中，应将碱液缓慢倒入酸液中，使反应充分进行
	B．	用NaOH标准溶液滴定醋酸溶液至中性时，醋酸则被完全中和
	C．	将Na2S2O3溶液和稀硫酸混合，可通过观察产生气泡的快慢来判断化学反应速率
	D．	将铁钉放试管中，加入2mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe（CN）6]溶液，不久铁钉周围出现蓝色沉淀