2．东汉《周易参同契》中记载：“胡粉投火中，色坏还为铅”，实验表明胡粉难溶于水，加强热产生能使澄清的石灰水浑浊的湿气．胡粉的主要成分（　　）

A．

PbCO3

B．

SnCO3•Sn（OH）2

C．

2PbCO3•Pb（OH）2

D．

（CH3COO）2Pb

1．用质量分数为98%、密度为1.84g•cm^-3的浓硫酸配制100mL  1.84mol•L^-1的稀硫酸，若实验仪器有：A．100mL量筒；B．托盘天平；C．玻璃棒；D．50mL容量瓶；E．10mL量筒，F．胶头滴管；G．50mL烧杯；H．100mL容量瓶，
（1）实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）：EFGCHF．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填编号）BCD．
A、使用容量瓶前检查它是否漏水
B、容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C、配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2～3cm处，用滴管加蒸馏水到标线
D、配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到标线
E、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
F、往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流
（3）如何检查容量瓶是否漏水：向容量瓶中加水至标线附近，塞好塞子，左手食指按住塞子，右手指尖顶住瓶底边缘，倒立2分钟，观察瓶塞周围是否有水渗出，直立后，转动瓶塞180°再重复一次，若没有水渗出说明瓶塞不漏水
（4）用质量分数为98%、密度为1.84g•cm^-3的浓硫酸配制100mL1.84mol•L^-1的稀硫酸时，下列操作会引起实验结果偏高的是：ACE
A、溶解时烧杯中的溶液没有冷却就转移到容量瓶中．
B、将烧杯中的溶液转移到容量瓶后洗涤烧杯但未将洗涤液转移到容量瓶中．
C、定容时俯视容量瓶的刻度线．    
D、定容时仰视容量瓶的刻度线．
E、用量筒量取一定体积的浓硫酸时，仰视读数．

20．完成方程式
（1）3NaClO+2Fe（NO₃）₃+10NaOH=2Na₂FeO₄↓+3NaCl+6NaNO₃+5H₂O
（2）在微电子工业中，氮的最简单气态氢化物水溶液可作刻蚀剂H₂O₂ 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为2NH₃•H₂O+3H₂O₂=N₂↑+8H₂O．

19．盐酸、醋酸和碳酸是化学实验和研究中常用的几种酸．室温下：Ka（CH₃COOH）=1.7×10^-5 mol/L；H₂CO₃的电离常数Ka₁=4.2×10^-7mol•L^-1、Ka₂=5.6×10^-11mol•L^-1
（1）①请用离子方程式解释碳酸氢钠水溶液显碱性的原因HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．
②常温下，物质的量浓度相同的下列四种溶液：
a、碳酸钠溶液     b、醋酸钠溶液    c、氢氧化钠溶液   d、氢氧化钡溶液．
其pH由大到小的顺序是：dcab（填序号）．
（2）某温度下，pH均为4的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，其pH随溶液体积变化的曲线如图4，其中a、b、c三点对应的溶液中水的电离程度由大到小的顺序是b=c＞a；该醋酸溶液稀释过程中，下列
各量一定变小的是bd．
a．c（OH^-）                        b． c（H⁺）
c.$\frac{c（C{H}_{3}COOH）c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$              d．$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$
（3）以0.10mol•L^-1NaOH为标准液，测定某盐酸的浓度．取20.00mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下．

实验编号	氢氧化钠溶液的浓度 （mol•L-1）	滴定完成时，氢氧化钠溶液滴入的体积（mL）	待测盐酸的体积（mL）
1	0.10	24.12	20.00
2	0.10	23.88	20.00
3	0.10	24.00	20.00

①滴定达到终点的标志是最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色．
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为0.12mol•L^-1  mol•L^-1
（4）在t℃时，某NaOH稀溶液中c（H⁺）=10^-a mol•L^-1，c（OH^-）=10^-b mol•L^-1，已知a+b=13，则：
①该温度下水的离子积常数Kw=10^-13mol²•L^-2．  
②在该温度下，将100mL0.1mol•L^-1的稀H₂SO₄与100mL0.4mol•L^-1的NaOH溶液混合后，溶液的pH=12．

18．以化台物A为原料合成化合物M的线路如下图所示

己知：
（1）化台物D中含氧官能团的名称硝基、醚键
（2）写出下列反应的反应类型：反应②取代反应；反应④还原反应
（3）1molA与足量溴水反应可消耗3molBr₂．
（4）反应⑤中除生成M外，还生成CH₃OH，则Y的结构简式为CH₃OOCCH₂COOCH₃．
（5）反应③的化学方程式为
（6）同时满足下列条件的B的同分异构体有9种．
I．能与FeCl₃溶液发生显色反应；  II．能发生银镜反应．
写出其中两种核磁共振氢谱有4组峰的物质的结构简式：、．

17．化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等离不开化学．
（1）普通玻璃是常见的硅酸盐产品，其化学式为Na₂CaSi₆O₁₄，以氧化物形式可表示为Na₂O•CaO•6SiO₂；漂白液的主要成分是NaClO和NaCl．
（2）缺铁性贫血患者补充的铁，通常以硫酸亚铁的形式；而硫酸铁则没有这种药效．当用硫酸亚铁制成药片时外表要包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是防止 Fe²⁺被氧化．若在酸性的硫酸亚铁溶液中通入氧气，也能得到棕黄色溶液，请写出此反应的离子方程式4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O．检验棕黄色溶液是否有Fe²⁺，涉及的离子方程式为MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
（3）从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硫酸铜最好的方法是C（填选项字母）．
A．铜和浓硫酸反应                B．铜和稀硫酸反应
C．氧化铜和硫酸反应              D．铜与Fe（SO₄）₃溶液反应
（4）MgO与碳粉和氯气在一定的条件下反应可制备氯化镁．若尾气可用足量氢氧化钠溶液完全吸收．制备氯化镁的化学方程式2MgO+C+2Cl₂=CO₂+2MgCl₂，尾气吸收后生成盐的化学式NaCl，NaClO，Na₂CO₃
（5）CuSO₄溶液能用作P₄中毒的解毒剂，反应可生成P的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是P₄+10CuSO₄+16H₂O=10Cu+4H₃PO₄+10H₂SO₄．
（6）向盛有10mL1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂，溶液的烧杯中滴加1mol•L^-1NaOH溶液，沉淀物质
的量随NaOH溶液体积变化示意如图：
①写出m点反应的离子方程式NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O．
②若NH₄Al（SO₄）₂溶液改加20mL1.2mol•L^-1Ba（OH）₂溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为0.022mol．

16．下列表示式错误的是（　　）

	A．	Al3+的结构示意图：		B．	氯化钠的电子式：
	C．	铝离子的电子式：Al3+		D．	铝原子的结构示意图：

15．如图所示是一个电化学装置的示意图．

请回答下列问题：
（1）图中丙池是电解池（填“原电池”、“电解池”或“电镀池”）．
（2）B电极的名称是阴极（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”）．
（3）写出通人CH₃OH的电极的电极反应式：CH₃OH-6e^-+8OH^-═6H₂O+CO₃^2-．
（4）乙池中反应的化学方程式为4AgNO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4HNO₃．
（5）当乙池中B（Ag）极质量增加10.8g时，甲池中理论上消耗O₂的体积为0.56L（标准状况），此时丙池中某电极析出3.2g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是BC（填字母）．
A． MgSO₄ 　　B．CuSO₄C．CuCl₂　　D．AgNO₃．

14．依据氧化还原反应：2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．
请回答下列问题：
（1）图中X、Y的材料分别是Cu、AgNO₃ ；
（2）银电极发生的电极反应为Ag⁺+e^-=Ag；
（3）外电路中的电子是从X（或Cu）电极流向Ag电极；盐桥中的K⁺从Cu电极流向Ag电极．

13．用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示．下列说法中正确的是（　　）

	A．	燃料电池工作时，正极反应：O2+2H2O+4e-═4OH-
	B．	a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出
	C．	a极是粗铜，b极是纯铜时，随着反应的进行浓度减小
	D．	a、b两极均是石墨时，在相同条件下b极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等