12．下列说法正确的是（　　）

	A．	元素周期表中短周期都是主族元素
	B．	原子核外在离核较远区域的电子易失去，其原因是这些电子的能量较高
	C．	通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
	D．	对于吸收能量的反应必需加热才能发生

11．下列说法正确的是（　　）

	A．	有机物只能从有机体中取得
	B．	有机物和无机物的组成、结构、性质有严格区别，它们不能相互转化
	C．	人类只是从现代才使用有机物
	D．	合成树脂、合成橡胶、合成纤维等均属于有机物

10．下列关于物质性质的比较中不正确的是（　　）

	A．	碱性：KOH＞NaOH＞LiOH		B．	金属性：Na＞Mg＞Al
	C．	原子半径：Na＞S＞O		D．	酸性强弱：H3PO4＞H2SO4＞HClO4

9．下列有关实验操作能达到相应目的是（　　）

	A．	装置①所示气密性良好
	B．	装置②可用于实脸室制取氯气
	C．	装置③可用于制取并收集乙酸乙脂
	D．	装置④可用于除去硫酸铜晶体中的结晶水

8．世界上最小的纳米发动机比盐粒小500倍，它由微型铜铂电池供电，放人Br₂的稀溶液中（Br₂+H₂O=H⁺+Br^-+HBrO）铜铂电池开始工作，整个纳米发动机会朝着铜电极所指的方向运动（如图）．下列说法正确的是（　　）

	A．	该铜铂电池属于二次电池
	B．	电子移动方向与纳米发动机移动方向相同
	C．	铜为铜柏电池的正极
	D．	铂极发生的电极反应为HBrO+H++2e-=Br-+H2O

7．N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	30 g C2H6中含有的化学键数目为8NA
	B．	1 L0.1mol•L-1醋酸溶液中含有的H+数为0.1 NA
	C．	78 g Na2O2；和Na2S的混合物中含有的阴离子数目为NA
	D．	2.24 L CI2与足量铁粉在一定条件下充分反应，转移电子数为0.2 NA

6．下列说法不正确的是（　　）

	A．	分子式为C3H8O的有机物不一定是醇
	B．	乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷
	C．	蛋白质、葡萄糖、脂肪在一定条件下都能发生水解反应
	D．	用乙醇和浓H2SO4 制备乙烯时，温度计的水银球应浸没于液面下

5．下列说法正确的是（　　）

	A．	红磷转化为白磷，属于物理变化
	B．	石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体
	C．	O2和O3分子式不同，结构相同
	D．	单质硫有S2、S4、S6等，它们都是硫的同素异形体

4．聚戊二酸丙二醇酯（PPG：）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的应用前景．PPG的一种合成路线如下：

已知：
①烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢
②化合物B为单氯代烃；化合物C的分子式为C₅H₈
③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质
④R₁CHO+R₂CH₂CHO$\stackrel{稀NaOH}{→}$．
⑤
回答下列问题：
（1）A的结构简式为．
（2）由B生成C的化学方程式为．
（3）由E和F生成G的反应类型为加成反应，G的化学名称为3-羟基丙醛．
（4）由D和H生成PPG的化学方程式为．
（5）写出D的同分异构体中能同时满足下列条件的结构简式．
①与D具有相同种类和数目的官能团
②核磁共振氢谱显示为2组峰，且峰面积比为3：1．

3．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样的电池的发展是化学对人类的一项重大贡献
（1）下列有关电池的叙述中正确的是C．
A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细
B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能
C．甲烷燃料电池工作时甲烷在负极被氧化
D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
（2）FeCl₃溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为Cu，正极反应式为2Fe³⁺+2 e^-=2Fe²⁺．
（3）将铁片和铜片浸入硫酸铜溶液中组成原电池，两电极间连接一个电流计．若开始该电池中两电极的总质量为200g，工作一段时间后，取出铁片和铜片洗净干燥后称重，总质量变为208g，试计算：①溶解的铁的质量56g；②通过导线的电子数目2N_A．
（4）航天技术上使用的氢-氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点．氢-氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式可表示为2H₂+O₂=2H₂O．酸式燃料电池的电解质是酸，其负极反应可表示为：2H₂-4e^-═4H⁺，则其正极反应式可表示为：O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O；放电一段时间后电解质溶液的pH将变大（填“变大、变小、不变”）碱式氢-氧燃料电池中的电解质是碱，其正极反应式为：O₂+2H₂O+4e-=4OH^-，则其负极反应可表为：2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O．