2．A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，又知A、D同主族且能形成两种不同化合物，B、C同周期，A、B、C的简单离子具有相同的核外电子排布，B、C的最高价氧化物对应的水化物可以生成盐和水．试完成以下问题：
（1）在C和D的氧物中，熔点较高的是Al₂O₃（写化学式），其原因是氧化铝融化需要破坏离子键，而硫的氧化物需要破坏的是分子间作用力，离子键比分子间作用力强得多．
（2）A、B、C、D四种元素的简单离子的半径由大到小的顺序是S^2-、O^2-、Na⁺、Al³⁺（填离子符号）．
（3）写出B和C两种元素所形成的最高价氧化物的水化物化合物相互反应的化学方程式Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．

1．随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示．

根据判断出的元素回答问题：
（1）y在元素周期表中的位置是第二周期IVA族．z、d、e、f四种元素的简单离子中，半径最小的是Al³⁺（填离子符号）．
（2）g和h氢化物的稳定性由大到小的顺序：HCl＞H₂S（用化学式表示）．
（3）元素e和g组成的化合物B的电子式为．化合物中离子半径较大的是S^2-（填离子符号）．
（4）下列可作为比较f和Na金属性强弱的依据是bd．（填序号）
a．测两种元素单质的硬度和熔、沸点
b．比较两元素最高价氧化物对应的水化物溶液的碱（或酸）性强弱
c．比较两种元素在氯化物中化合价的高低
d．比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度
（5）z的氢化物和d的单质在一定条件下反应生成d的氢化物（产物之一），该反应的方程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（6）有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅣA族，请你从化合价的角度给出一个理由氢元素的最高正价和最低负价的绝对值相等或者氢元素的最高正价与最低负价的代数和为0．

20．现有几种元素的性质或原子结构如表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	失去一个电子后，形成Ne原子电子层结构
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	其单质之一是空气中主要成分，是最常见的助燃剂
Z	形成双原子单质分子，黄绿色气体

（1）元素X的一种同位素可用来测定一些文物的年代，这种同位素的符号是₆¹⁴C；
（2）画出T的离子结构示意图；
（3）写出实验室利用浓盐酸和二氧化锰制取单质Z的离子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（4）由T和Y两种元素组成的一种阴阳离子个数比为1：2的过氧化物，其电子式为．写出该物质的一种用途作供氧剂
（5）T、Z的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为NaOH+HClO₄=NaClO₄+H₂O．

19．已知丙～庚元素在周期表（前四周期）中的相对位置如下图，其中己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，丁原子最外层电子数是最内层电子数的2倍．下列判断错误的是（　　）

	A．	丙与戊的原子序数相差28
	B．	常温下，庚的单质能与水反应产生气体
	C．	气态氢化物的稳定性：庚＜己＜戊
	D．	丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维

18．（1）图甲是一种形状酷似一条小狗的有机物．化学家TimRickard将其取名为“doggycene”．doggycene的分子式为C₂₆H₂₆．该分子中所有碳原子可能（填“可能”或“不可能”）处予同一平面．
（2）2008年北京残奥会吉祥物是“福牛乐乐”（Fumulele）．有一种有机物的键线式也酷似牛（图乙）．故称为牛式二烯炔醇（eowenynenyno1）则牛式二烯炔醇中含有的官能团的名称为碳碳双键、碳碳三键和羟基．

17．下列四组数字中，代表有机物的4种同系物的式量的（　　）

A．

16.32.48.64

B．

16.17.18.19

C．

16.30.44.58

D．

16.28.40.52

16．下列分子式只能表示一种物质的是（　　）

A．

C3H5Cl

B．

C3H8

C．

C2H6O

D．

C2H4O2

15．已知X、Y为有刺激性气味的气体，有以下转化关系部分产物未标出．

试回答：
（1）写出下列物质的化学式YSO₂、CFeCl₃．
（2）写出Y物质的检验方法将气体通入品红溶液，若品红褪色则说明有二氧化硫气体
（3）反应①的离子方程式为SO₂+Cl₂+2H₂O=SO₄^2-+4H+2Cl^-，
（4）反应②的离子反应方程式2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．

14．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A（g）+xB（g）?2C（g）达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如图所示．
请回答下列问题：
（1）0～20min，A的平均反应速率为0.05；8min时，v（正）＞v（逆）．（填：“＞”、“=”或“＜”）
（2）反应方程式中的x=1，30min时改变的反应条件是降低了压强．
（3）20～30min时反应的平衡常数=30～40min时反应的平衡常数．（填：“＞”、“=”或“＜”）．

13．铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用．某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护．在相同条件下，三组装置中铁电极腐蚀最快的是①（填装置序号），该装置中正极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；为防止金属Fe被腐蚀，可以采牺牲阳极的阴极保护法的是上述②（填装置序号）装置原理进行防护；装置②的负极反应的电极反应式Zn-2e^-=Zn²⁺；装置③中总反应的离子方程式为2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2OH^-．