12．目前有些中小学生喜欢使用涂改液，经实验证明，涂改液中含有许多挥发性的有害物质，二氯甲烷（分子式为CH₂C1₂）就是其中一种．下面是关于二氯甲烷的几种说法：①它是由碳、氢、氯三种元素组成的化合物，②它是由氯气（分子式为C1₂）和甲烷组成的混合物，③它的分子中碳、氢、氯元素的原子个数比为1：2：2，④它属于电解质，这些说法中正确的是（　　）

A．

①③

B．

②④

C．

②③④

D．

①③④

11．化学是一门以实验为基础的科学，掌握好化学实验基本操作是做好化学实验的前提．下列实验操作正确的是（　　）

	A．	蒸馏液体时，冷水应从冷凝管的上端进入，下端流出，符合水往低处流原理
	B．	过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触，漏斗下端紧靠烧杯内壁
	C．	进行蒸发操作时，待固体全部析出时再停止加热
	D．	分液时，当静置分层后，打开旋塞，使下层液体流出，待下层液刚好流尽后，立即关闭旋塞，再换另一只烧杯，再打开旋塞，将上层液体流出

10．今有A、B、C三种元素，A、C元素原子的最外层电子数分别为6、2，B元素原子最外层电子数是内层电子数的2倍，A原子比B原子多一个电子层，C原子比B原子少一个电子层，这三种元素分别是（　　）

A．

S、Si、Be

B．

O、C、Mg

C．

O、Si、Ca

D．

S、C、He

9．海洋是一个丰富的资宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用．
（1）海水中盐的开发利用：
①海水制盐目前以盐田法为t，建盐田必须选在远离江河入海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩．所建盐田分为贮水池、蒸发池和结晶池．
②目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产，在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过，请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用：阻止H₂与Cl₂发生反应甚至发生爆炸或阻止Cl₂与生成的NaOH溶液反应而使烧碱产品不纯等（写一点即可）．
（2）电渗析法是近年发展起的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示．其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列．请回答下面的问题：
①海水不能直接通人到阴极室中，理由是海水中含较多Mg²⁺和Ca²⁺等阳离子，电解时会产生Mg（OH）₂、Ca（OH）₂等沉淀从而堵塞阳离子交换膜．
②A口排出的是淡水（填“淡水”或“浓水”）

（3）用苦卤（含Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cl^-、Br^-等离子）可提取溴，其生产流程如下

①若吸收塔中的溶液含BrO₃^-，则吸收塔中反应的离子方程式为：3CO₃^2-+3Br₂=5Br^-+BrO₃^-+3CO₂↑
②通过①氯化已获得含Br₂的溶液．为何还需经过吹出、吸收、酸化重新获得含Br₂的溶液？富集溴，提高Br₂的浓度．
③向蒸馏塔中通入水蒸气加热．控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是温度过低难以将Br₂蒸发出来，但温度过高又会将大量的水蒸馏出来．

8．锌与100mL 18.5mol•L^-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6L（标准状况）．将反应后的溶液稀释至1L，测得c（H₂SO₄）=0.05mol/L，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	反应中共消耗1.8 mol H2SO4		B．	气体甲中SO2与H2的体积比为1：5
	C．	反应中共消耗97.5 g Zn		D．	反应中共转移3 mol电子

7．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫气体   SO2+OH-═HSO3-
	B．	向硫酸铝中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+2H2O+4NH4+
	C．	NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液共热：NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NH3↑+2H2O+CO32-
	D．	浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3-+6H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe3++3NO2↑+3H2O

6．表为元素周期表的一部分，用化学符号回答下列问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA	0
第2周期					⑤	⑦	⑨
第3周期	①		③		⑥	④	⑧	⑩
第4周期	②

（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是Ar，得电子能力最强的是F，①③⑤⑦原子半径由大到小的顺序：Na＞Al＞N＞O．
（2）元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是KOH，该化合物与③的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）⑥、⑦、④三种元素形成气态氢化物的还原性由大到小的顺序是PH₃＞H₂S＞H₂O．
（4）⑤、⑧的氢化物相互反应，产生白色固体，对该固体中阳离子存在检验的操作方法及现象是：取该白色固体少许于试管中，加入适量浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口检验放出的气体，若试纸变蓝（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，有白烟产生）．
（5）两种均含①④⑦和氢元素四种元素的化合物相互反应的化学方程式为NaHSO₃+NaHSO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
（6）元素⑤的最高价含氧酸，与76.8mg的Cu反应，Cu完全溶解，酸根离子减少了2.2×10^-3mol，则H⁺的变化情况是减少（增加、减少、不变）4.6×10^-3mol．

5．下列物质中：①N₂　②MgCl₂　③NH₄Cl　④CH₄　⑤CO₂　⑥Ne　⑦H₂S　⑧KOH　⑨NaClO　⑩K₂O
只存在极性共价键的是①④⑤⑦；属于离子化合物，但含有共价键的是③⑧⑨，属于非电解质的是④⑤．

4．写出下列物质的电子式
H₂O Na₂O₂ OH^-N₂H₄．

3．某元素X最高价含氧酸的化学式为H_nXO_2n-2，则在其气态氢化物中X元素的化合价为（　　）

A．

-（3n-4）

B．

（3n-12）

C．

-（12-3n）

D．

-（n-10）