12．一定量的稀硫酸与足量的铝粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，应向稀硫酸中加入适量的（　　）

A．

NaOH（固体）

B．

CH3COOH

C．

NaCl（固体）

D．

CH3COONa（固体）

11．原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是宇宙中最丰富的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29．
回答下列问题：
（1）写出元素名称：X氢、Y碳．
（2）Y₂X₂分子中Y原子轨道的杂化类型为sp杂化，1mol Y₂X₂含有σ键的数目为3×6.02×10²³．
（3）化合物ZX₃中Z原子轨道的杂化类型为sp³杂化．
（4）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是N₂O．
（5）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是CuCl，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H _nWCl₃，反应的化学方程式为CuCl+2HCl═H₂CuCl₃．

10．（1）电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag₂O，电解质溶液为KOH，其电极反应式分别为Zn+2OH^--2e^-=ZnO+H₂O 　      Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-
电池的负极是Zn（填Zn或Ag₂O），正极发生的是还原反应（填氧化或还原），总反应式为Zn+Ag₂O=2Ag+ZnO．
（2）铁及铁的化合物应用广泛．如FeCl₃可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等．
①写出FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．若将①中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出电极材料和正、负极，标出电解质溶液．
（3）写出该电池的电极反应式．
正极反应Fe³⁺+e^-=Fe²⁺（或2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺）
负极反应Cu=2Cu²⁺+2e^-（或Cu-2e^-=Cu²⁺）．

9．下列反应中不可能设计成原电池的是（　　）

	A．	NaOH+HCl═NaCl+H2O		B．	2Fe3++Fe═3Fe2+
	C．	Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑		D．	4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3↓

8．A、B、C、D、E、F、G为由七种短周期元素构成的粒子，它们都 有10个电子，其结构特点如下表：

粒子代号	A	B	C	D	E	F	G
原子核数	单核	单核	双核	多核	单核	多核	多核
电荷数	0	1+	1-	0	2+	1+	0

其中，B的离子半径大于E的离子半径；D是由极性键构成的4原子分子；C常用作F的检验（加热）．请填写下列空白：
（1）F粒子的电子式．
（2）比较BC和EC₂的碱性强弱BC＞EC₂（填＜、＞、=）．
（3）F与C加热时反应的离子方程式NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．

7．下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为．
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，写出该元素的最高价氧化物对应的水化物与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式KOH+Al（OH）₃═KAlO₂+2H₂O．
（3）用电子式表示④元素与⑦元素形成化合物的过程．
（4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO₄（填酸的化学式）．
（5）④⑤两元素相比较，金属性较强的是镁（填名称），可以验证该结论的实验是bc．（填编号）
（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
（b）将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
（c）将形状、大小相同两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞
（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（6）⑥和⑦阴离子还原性较强的是（填微粒符号）：S^2-用一个置换反应证实这一结论（写化学方程式）Cl₂+Na₂S═2NaCl+S↓
（7）③⑦⑩三种元素的气态氢化物沸点由高到低的顺序为HF＞HBr＞HCl（写化学式），氢化物酸性由弱到强的顺序为HF＜HCl＜HBr（写化学式）

6．微量元素硒（Se）对人体有保健作用，已知硒为第四周期第ⅥA族元素，根据它在周期表中的位置推测，下列对硒元素性质的描述不正确的是（　　）

	A．	硒化氢不稳定
	B．	酸性强弱顺序：HClO4＞H3AsO4＞H2SeO4
	C．	硒与铁反应可生成FeSe
	D．	最高氧化物的化学式是SeO3

5．有某温度下KCl饱和溶液m₁g，溶质质量分数为ω₁%．对其蒸发结晶或降温结晶，若析出KCl的质量、所得母液质量及溶质质量分数用m g、m₂g和ω₂%表示，分析正确的是（　　）

	A．	原条件下KCl的溶解度小于ω1g		B．	m1?ω1%-m=m2?ω2%
	C．	ω1一定大于ω2		D．	m1-m2≤m

4．氢核磁共振谱是根据不同化学环境的氢原子在谱中给出的信号不同来确定有机物分子中氢原子种类的．下列有机物分子中，在氢核磁共振谱中只给出一种信号的是（　　）

A．

丙烷

B．

新戊烷

C．

正丁烷

D．

异丁烷

3．对有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（　　）

	A．	该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存
	B．	该溶液中，K+、OH-、S2-、NO3-能大量共存
	C．	向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+→Cl-+2Fe3++H2O
	D．	向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个