10．（1）常温下将1molNH₄Cl和0.2molNaOH溶于水配成1L溶液．
①该溶液中存在4个平衡体系，写出任意3个：NH₃•H₂O?NH₃+H₂O、NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-、NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺
②该溶液中浓度为1mol/L的微粒是Cl^-．
③该溶液中物质的量之和为1mol的三种微粒是NH₄⁺、NH₃•H₂O、NH₃．
（2）醋酸是一种弱电解质． 某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示．则图II（填“I”或“Ⅱ”）为醋酸稀释的图象．

（3）Ba（OH）₂是一种强电解质，现有25℃、pH=13的Ba（OH）₂溶液．
①溶液中由水电离出的c（OH^-）=10^-13mol/L；
②该溶液与某浓度的盐酸按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH=2．

9．（1）常温下．某强酸溶液pH=a，某强碱溶液pH=b，已知a+b=12，酸碱溶液混合后pH=7，则酸溶液体积V（酸）和碱溶液体积V（碱）的正确关系V（碱）=10² V（酸）
（2）取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH 等于12，则原溶液的浓度为0.05 mol/L
（3）纯水中c（H⁺）=5×10^-7mol/L，则此时纯水中的c（OH^-）=5.0×10^-7mol/L；
若温度不变，滴入稀硫酸使c（H⁺）=5.0×10^-3mol/L，则c（OH^-）=5.0×10^-11mol/L；
在该温度时，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的C（OH^-）=5.0×10^-2 mol/L，则溶液中c（H⁺）=5.0×10^-12mol/L．

8．二氧化铈CeO₂是一种重要的稀土氧化物．平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂以及其他少量可溶于稀酸的物质）．某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：

（1）洗涤滤渣A的目的是为了去除Fe³⁺、Cl^-（填离子符号），检验滤渣A是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液，加入KSCN溶液，若不出现红色，则已洗净，反之，未洗净或取最后洗涤液少量，滴加AgNO₃，如无白色沉淀，则洗干净．
（2）第②步反应的离子方程式是6H⁺+H₂O₂+2CeO₂=2Ce³⁺+O₂ ↑+4H₂O，滤渣B的主要成分是SiO₂．
（3）萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP不能（填“能”或“不能”）与水互溶．实验室进行萃取操作是用到的主要玻璃仪器有分液漏斗、烧杯、量筒等．
（4）取上述流程中得到的Ce（OH）₄[M=208g/mol]产品0.500g，加硫酸溶解后，用0.1000mol•L^-1FeSO₄标准溶液滴定（铈被还原为Ce³⁺），消耗20.00mL标准溶液，该产品中Ce（OH）₄的质量分数为83.20%．（保留两位小数）

7．在25℃时，有pH=a的盐酸与pH=b的NaOH溶液，取V_aL该盐酸同该NaOH溶液恰好反应，需V_bLNaOH溶液，问：
（1）若a+b=14时，则$\frac{{V}_{a}}{{V}_{b}}$=1（填数值）；
（2）若a+b=13时，则$\frac{{V}_{a}}{{V}_{b}}$=0.1（填数值）；
（3）若a+b＞14时，则$\frac{{V}_{a}}{{V}_{b}}$=10^a+b-14（填表达式），且V_a＞V_b（填＞、＜或=）．

6．现有浓度均为0.1mol•L^-1的下列溶液：①硫酸　②醋酸　③氢氧化钠　④氯化铵
请回答下列问题：
（1）四种溶液中由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）④②③①．
（2）已知T℃，K_W=1×10^-13，则T℃＞25℃（填“＞”、“＜”或“=”）．在T℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的硫酸b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=10，则a：b=2：9．
（3）25℃时，有pH=x的盐酸和pH=y的氢氧化钠溶液（x≤6，y≥8），取a L该盐酸与b L该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求：
①若x+y=14，则$\frac{a}{b}$=1（填数据）；
②若x+y=13，则$\frac{a}{b}$=0.1（填数据）；
③该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的pH（x、y）的关系式为x+y=14+lg$\frac{a}{b}$
（填表达式）．

5．硫酸铁铵[aFe₂（SO₄）₃•b（NH₄）₂SO₄•cH₂O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等．某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如图工艺流程制取硫酸铁铵．

请回答下列问题：
（1）硫酸亚铁溶液加H₂SO₄酸化的主要目的是增大溶液中SO₄^2-浓度，将Ca²⁺转化为沉淀或抑制Fe²⁺水解，滤渣A的主要成分是CaSO₄．
（2）下列物质中最适合的氧化剂B是b；反应的离子方程式H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
a．NaClO         b．H₂O₂         c．KMnO₄         d．K₂Cr₂O₇
（3）操作甲、乙的名称分别是：甲冷却结晶，乙常温晾晒．
（4）上述流程中，氧化之后和加热蒸发之前，需取少量检验Fe²⁺是否已全部被氧化，所加试剂为铁氰化钾溶液（写名称），能否用酸性的KMnO₄溶液？不能（如果能，下问忽略），理由是：因为过氧化氢和二价铁离子均能使酸性高锰酸钾溶液褪色．（可用语言或方程式说明）
（5）检验硫酸铁铵中NH₄⁺的方法是在试管中加入少量样品和NaOH固体加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，看到试纸变成蓝色．
（6）称取14.00g样品，将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14g沉淀；向另一份溶液中加入0.05mol Ba （NO₃）₂溶液，恰好完全反应．则该硫酸铁铵的化学式为Fe₂（SO₄）₃•2（NH₄）₂SO₄•2H₂O．

4．某酸性废液中含有Fe²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺三种金属离子，有同学设计了如图方案对废液进行处理（所加试剂均稍过量），以回收金属，保护环境．

请回答：
（1）沉淀a中含有的单质是Fe、Cu．
（2）沉淀c的化学式是BaCO₃．
（3）溶液A与H₂O₂溶液在酸性条件下反应的离子方程式是2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O．

3．已知乙醇与浓硫酸加热到170℃时可生成乙烯：
CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂═CH₂↑+H₂O
某兴趣小组利用该反应原理在实验室制取乙烯并探究乙烯和溴水的加成反应，实验装置如图所示．实验发现升温过程中A烧瓶内液体渐渐变黑，至170℃时生成气体速度明显加快，B中溶液逐渐褪色．实验完毕后，清洗烧瓶，烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出．回答下列问题：
（1）烧瓶A中除加入无水乙醇和浓硫酸外还应加入碎瓷片或沸石，目的是防止液体暴沸
（2）分析使B中溶液褪色的物质，甲同学认为是C₂H₄，乙同学认为不能排除SO₂的作用．
①根据甲同学的观点，使B中溶液褪色反应的化学方程式是CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br，该反应的反应类型是加成反应
②根据乙同学的观点，SO₂使溶液褪色的反应中，SO₂表现出的性质是还原性．

2．准确移取25.00mL某未知浓度的NaOH溶液于一洁净锥形瓶中，然后用0.20mol/L的盐酸溶液滴定（指示剂为甲基橙），滴定结果如下：

	HCl溶液起始读数	HCl溶液终点读数
第一次	2.15mL
第二次	3.10mL	21.85mL
第三次	4.20mL	22.95mL

（1）其中第一次滴定达到终点时，滴定管中的液面如上图所示，其正确的读数是22.40mL．
（2）排去酸式滴定管中气泡的具体操作是将酸式滴定管稍稍倾斜，迅速打开活塞，气泡随溶液的流出而被排出；．
（3）根据以上数据可计算出NaOH溶液的物质的量浓度为0.15mol/L．（精确到0.01）
（4）滴定到终点时锥形瓶中溶液的颜色变化是由黄色变为橙色．
（5）下列操作会导致待测NaOH溶液浓度偏高的是AC（填序号）．
A．滴定管用蒸馏水洗后未用标准酸液润洗，直接装入标准酸液
B．滴定管读数时，滴定前仰视滴定后俯视
C．滴定前滴定管尖端有气泡，滴后气泡消失
D．滴定到终点附近时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁上沾附的溶液．

1．美国科学家理查德-海克和日本科学家根岸英一、铃木彰因在研发“有机合成中的钯催化的交叉偶联”而获得2010年度诺贝尔化学奖．有机合成常用的钯/活性炭催化剂长期使用，催化剂会被杂质（如：铁、有机物等）污染而失去活性，成为废催化剂，需对其再生回收．一种由废催化剂制取氯化钯的工艺流程如下：

（1）甲酸在反应中的作用是还原剂（选填：“氧化剂”、“还原剂”）．
（2）加浓氨水时，钯转变为可溶性[Pd（NH₃）₄]²⁺，此时铁的存在形式是Fe（OH）₃（写化学式）．
（3）钯在王水（浓硝酸与浓盐酸按体积比1：3）中转化为H₂PdCl₄，硝酸还原为NO，该反应的化学方程式为：3Pd+12HCl+2HNO₃=3H₂PdCl₄+2NO↑+4H₂O．
（4）700℃焙烧1的目的是：除去活性炭及有机物；550℃焙烧2的目的是：脱氨[将Pd（NH₃）₂Cl₂转变为PdCl₂]．