20．在298K时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表：

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol•L-1	0.1	0.2	0
平衡浓度/mol•L-1	0.05	0.05	0.1

下列说法错误的是（　　）

	A．	反应达到平衡时，X的转化率为50%
	B．	反应可表示为X（g）+3Y（g）?2Z（g），其平衡常数为1600 （L/mol）2
	C．	增大压强，平衡常数增大
	D．	改变温度可以改变此反应的平衡常数

19．已知25℃时，CH₃COONH₄溶液呈中性．
Ⅰ．将0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液与0.1mol•L^-1的NaOH溶液等体积混合（混合溶液的体积变化忽略不计），测得混合溶液的pH=9．回答下列问题：
（1）用离子方程式表示混合溶液的pH=9的原因CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-．
（2）混合后溶液中c（CH₃COOH）=（1×10^-5-1×10^-9）mol•L^-1（填写精确值）．
（3）相同温度相同浓度的下列四种溶液：①（NH₄）₂CO₃ ②CH₃COONH₄ ③（NH₄）₂SO₄ ④NH₄Cl，pH由大到小的排列顺序为①②④③（填序号）．
Ⅱ．Mg（OH）₂沉淀可溶解于NH₄Cl溶液．同学对有关该反应的原理的解释如下：甲同学认为是NH₄Cl水解，溶液呈酸性，H⁺中和了Mg（OH）₂电离出的OH^-导致沉淀溶解；乙同学认为是NH₄⁺与Mg（OH）₂电离出的OH^-反应生成弱电解质NH₃•H₂O，导致沉淀溶解．
（4）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列一种试剂来验证甲、乙两同学的观点，他选用的试剂是B
A．NH₄NO₃ B．CH₃COONH₄C．Na₂CO₃ D．NH₃•H₂O
（5）丙同学选择该试剂的理由是：CH₃COONH₄溶液呈中性，不存在甲同学观点中条件，以此确认乙同学的观点是否正确．
（6）丙同学将所选试剂滴加到Mg（OH）₂悬浊液中，Mg（OH）₂溶解，由此可知：乙（填“甲”或“乙”）的解释更合理．Mg（OH）₂沉淀与NH₄Cl溶液反应的离子方程式为：Mg（OH）₂+2 NH₄⁺═Mg²⁺+2NH₃•H₂O．
（7）现有Mg（OH）₂和Al（OH）₃沉淀的混合物，若除去Mg（OH）₂得到纯净的Al（OH）₃，可用NH₄NO₃（或CH₃COONH₄等铵盐均可）（填写所用试剂的化学式，试剂从本题涉及的试剂中选取，下同）；若除去Al（OH）₃得到纯净的Mg（OH）₂，可用NaOH溶液等．

18．在工农业生产和科学研究中，许多重要的化学反应需要在水溶液中进行，试分析并回答以下问题：
（1）向体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L^-1盐酸和醋酸溶液中分别滴加0.1mol•L^-1NaOH溶液．随加入的NaOH溶液体积的增加，溶液pH的变化如下图所示：

①用NaOH溶液滴定醋酸溶液的曲线是I（填“I”或“Ⅱ”）；
②实验前，上述三种溶液中由水电离出的c（H⁺）最大的是CH₃COOH溶液（填化学式）；
③图中V₁和V₂大小的比较：V₁＜V₂（填“＞”、“＜”或“=”）；
④图I中M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）（用离子的物质的量浓度符号填空）．
（2）为了研究沉淀溶解平衡，某同学查阅资料并设计了如下实验（相关数据测定温度及实验环境均为25℃）：

操作步骤	现象
步骤1：向20mL0.05mol•L-1AgNO3溶液中加入20mL0.05mol•L-1KSCN溶液，充分反应后过滤	出现白色沉淀
步骤2：向滤液中滴加少量2mol•L-1Fe（NO3）3溶液	溶液变红色
步骤3：向步骤2所得溶液中，加入少量3mol•L-1AgNO3溶液	现象a
步骤4：取步骤1所得少量滤渣加入到适量的3mol•L-1KI溶液中	出现黄色沉淀

资料：AgSCN是白色沉淀；K_sp（AgSCN）=1.0×10^-12；K_sp（AgI）=8.5×10^-17
①步骤2中溶液变红色，说明溶液中存在SCN^-，该离子经过步骤1中的反应，在溶液中仍然存在，原因是：由于存在沉淀溶解平衡AgSCN（s）?Ag⁺（aq）+SCN^-（aq），溶液中仍有少量SCN^-（用必要的文字和方程式说明）；
②该同学根据步骤3中现象a推知，加入的AgNO₃与步骤2所得溶液发生了反应，则现象a为出现白色沉淀、溶液红色变浅（至少答出两条明显现象）；
③写出步骤4中沉淀转化反应平衡常数的表达式：K=$\frac{c（SC{N}^{-}）}{c（{I}^{-}）}$．

17．某探究小组设计如图所示装置（夹持、加热仪器略），模拟工业生产进行制备三氯乙醛（CCl₃CHO）的实验．查阅资料，有关信息如下：
（1）仪器A中发生反应的化学方程式是MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；装置B中的试剂是饱和食盐水．
①制备反应原理：C₂H₅OH+4Cl₂→CCl₃CHO+5HCl
可能发生的副反应：C₂H₅OH+HCl→C₂H₅Cl+H₂O
CCl₃CHO+HClO→CCl₃COOH（三氯乙酸）+HCl
②相关物质的部分物理性质：

	C2H5OH	CCl3CHO	CCl3COOH	C2H5Cl
熔点/℃	-114.1	-57.5	58	-138.7
沸点/℃	78.3	97.8	198	12.3
溶解性	与水互溶	可溶于水、乙醇	可溶于水、乙醇	微溶于水、可溶于乙醇

（2）若撤去装置C，可能导致装置D中副产物CCl₃COOH、C₂H₅Cl（填化学式）的量增加；装置D可采用    加热的方法以控制反应温度在70℃左右．
（3）反应结束后，有人提出先将D中的混合物冷却到室温，再用过滤的方法分离出CCl₃COOH．你认为此方案是否可行，为什么？不可行，CCl₃COOH溶于乙醇与CCl₃CHO．
（4）装置E中可能发生的无机反应的离子方程式有Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O、H⁺+OH^-=H₂O．
（5）测定产品纯度：称取产品0.30g配成待测溶液，加入0.1000mol•L^-1碘标准溶液20.00mL，再加入适量Na₂CO₃溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000mo1•L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点．进行平行实验后，测得消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL．则产品的纯度为66.4%．（CCl₃CHO的相对分子质量为147.5）
滴定的反应原理：CCl₃CHO+OH^-═CHCl₃+HCOO^-
HCOO^-+I₂═H⁺+2I^-+CO₂↑  
I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-
（6）已知：常温下K_a（CCl₃COOH）=1.0×10^-1mol•L^-1，K_a （CH₃COOH）=1.7×10^-5mol•L^-1
请设计实验证明三氯乙酸、乙酸的酸性强弱．

16．25℃时，在25mL 0.1mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol/L的CH₃COOH溶液，溶液的pH变化如下图所示，下列分析的结论中正确的是（　　）

	A．	B点的横坐标a=12.5
	B．	C点时溶液中有：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
	C．	D点时溶液中有：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）
	D．	曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

15．已知25℃时，0.10mol．L^-1的CH₃COOH的电离度为1.3%，pH=3.1．
（1）某温度下，测得1L 0.10mol．L^-1的CH₃COOH溶液中CH₃COOH的电离平衡常数K=1.7×10^-5．则向该溶液中再加入1.7×10^-2mol CH₃COONa可使溶液的pH约为4（溶液体积变化和H₂O的电离均忽略不计）．
（2）25℃时，在20ml Ba（OH）₂溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，曲线如图所示，试回答以下问题：
①A点各离子浓度大小关系为c（CH₃COO^-）＞c（Ba²⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
②取20ml这种Ba（OH）₂溶液加水稀释到200ml，
所得溶液中由水电离出的氢离子浓度为1×10^-12mol•L^-1
③若C点PH=3，则C（CH₃COOH）+C（H⁺）=0.05mol．L^-1．

14．无色气体N₂0₄是一种强氧化剂，为重要的火箭推进剂之一．N₂0₄与N0₂转换的热化学方程式为：N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H=+24.4kJ/mol
（1）将一定量N₂O₄投入固定容积的真空容器中，下述现象能说明反应达到平衡的是bc．
a．v_正（N₂O₄）=2v_逆（NO₂）    b．体系颜色不变
c．气体平均相对分子质量不变    d．气体密度不变
达到平衡后，保持体积不变升高温度，再次到达平衡时，则混合气体颜色变深（填“变深”、“变浅”或“不变”），判断理由正反应是吸热反应，其他条件不变，温度升高平衡正向移动，c（NO₂）增加，颜色加深．
（2）平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数（例如：p（NO₂）=p_总×x（NO₂）．写出上述反应平衡常数K_p表达式$\frac{{p}_{总}×{x}^{2}（N{O}_{2}）}{x（{N}_{2}{O}_{4}）}$（用p总、各气体物质的量分数x表示）；影响K_p的因素温度．
（3）上述反应中，正反应速率v_正=k_正．p（N₂O₄），逆反应速率v_逆=k_逆．p²（NO₂），其中k_正、k_逆为速率常数，则K_p为$\frac{{K}_{正}}{K逆}$（以k_正、k_逆表示）．若将一定量N₂O₄投入真空容器中恒温恒压分解（温度298K、压强100kPa），已知该条件下k_正=4.8×l0⁴s^-1，当N₂O₄分解10%时，v_正=3.9×10⁶kPa•s^-1；
（4）真空密闭容器中放人一定量N₂O₄，维持总压强p₀恒定，在温度为T时，平衡时N₂0₄分解百分率为a．保持温度不变，向密闭容器中充人等量N₂O₄，维持总压强在2p₀条件下分解，则N₂0₄的平衡分解率的表达式为$\sqrt{\frac{{a}^{2}}{2-{a}^{2}}}$．

13．草酸（H₂C₂O₄）溶液与酸性KMnO₄溶液反应时，溶液褪色总是先慢后快．某学习小组结合化学反应原理提出猜想与假设，并设计了一系列实验进行探究．
实验Ⅰ：在2支试管中分别加入5mL等浓度的H₂C₂O₄溶液，在其中一支试管中先加入少量MnSO₄固体再各加入5滴0.1mol•L^-1KMnO₄溶液．记录溶液褪色时间，如表1：

试  管	未加MnSO4的试管	加有MnSO4的试管
褪色时间	30s	2s

[表1]
实验Ⅱ：另取2支试管分别加入5mL等浓度的H₂C₂O₄溶液，在其中一支试管中先加入10滴稀硫酸，再各加入5滴0.1mol•L^-1 KMnO₄溶液．记录溶液褪色时间，如表2：

试  管	未滴加稀硫酸的试管	滴加了稀硫酸的试管
褪色时间	100s	90s

[表2]
实验Ⅲ：另取3支试管分别加入5mL等浓度H₂C₂O₄溶液，然后在试管中先分别加入10滴、1mL、2mL稀硫酸溶液，再各加入5滴0.1mol•L^-1KMnO₄溶液，然后置于温度为65℃的水浴中加热．记录溶液褪色时间，如表3：

试  管	滴入10滴稀硫酸的试管	加入1mL稀硫酸的试管	加入2mL稀硫酸的试管
褪色时间	70s	100s	120s

[表3]
（1）实验Ⅰ得出的结论是Mn²⁺（或硫酸锰）在反应中起到催化剂的作用，加快了反应速率．
（2）比较实验Ⅱ、Ⅲ得出的结论正确的是：①②③．
①温度对该反应速率有影响
②硫酸对草酸和KMnO₄溶液的反应有影响
③加入少量硫酸，可促进草酸和KMnO₄溶液反应，而加入大量硫酸，反应速率比较小
④在酸性范围内，pH值越小对反应越有利
（3）写出草酸溶液与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式：5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．实验室利用该反应标定未知浓度H₂C₂O₄溶液，滴定终点的现象是：溶液颜色从无色变为浅紫红色，且30s不改变．滴定完成后仰视读取KMnO₄溶液体积会导致测得H₂C₂O₄溶液的浓度偏大（选填：偏大、偏小、无影响）．
（4）有同学根据查阅的资料提出KMnO₄溶液氧化H₂C₂O₄的反应历程为：

上述实验中，实验Ⅰ可证明这个历程是可信的．

12．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，以测定盐酸的浓度，下列操作使测定结果偏高的是（　　）

	A．	未知浓度盐酸用滴定管量取，该滴定管用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗
	B．	装待测液的锥形瓶，洗涤后未干就盛入待测液
	C．	滴定结束后，用俯视法观察碱式滴定管刻度，其余操作正确
	D．	滴定结束后，发现碱式滴定管尖嘴处悬挂一滴碱液

11．常温时，向pH=2的硫酸溶液中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是（　　）

	A．	pH=12的Ba（OH）2		B．	pH=12的NH3•H2O
	C．	0.05 mol/L的NaOH		D．	0.05 mol/L的BaCl2