20．在由水电离出的c（H⁺）=1×10^-13mol•L^-1的溶液中，可能大量共存的离子组是（　　）

	A．	Fe2+、NO3-、Na+、Cl-		B．	Mg2+、Na+、CH3COO-、Cl-
	C．	SO42-、HCO3-、K+、Na+		D．	Ba2+、Na+、NO3-、Cl-

19．可逆反应mA（s）+nB（g）?cC（g）+dD（g） 反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是（　　）

	A．	达平衡后，加入催化剂则C%增大		B．	达平衡后，若升温，平衡左移
	C．	化学方程式中n＞c+d		D．	达平衡后，增加A的量平衡向右移动

18．下列解释事实的方程式不准确的是（　　）

	A．	测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3•H2O?NH4++OH-
	B．	碳酸钠溶液显碱性：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
	C．	钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+
	D．	向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+

17．已知Zn（s）+H₂SO₄（aq）═ZnSO₄（aq）+H₂（g）△H＜0，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	该反应中旧键断裂吸收的总能量大于新键形成放出的总能量
	B．	反应物的总能量高于生成物的总能量
	C．	该反应为放热反应
	D．	该反应的化学能可以转化为电能

16．某小组同学为探究H₂O₂、H₂SO₃、Br₂氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）．
实验记录如下：

	实验操作	实验现象
I	打开活塞a，滴加氯水，关闭活塞a	A中溶液变为红棕色．
II	吹入热空气	A中红棕色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化．
III	停止吹入空气，打开活塞b，逐滴加入H2O2溶液	开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色．

请回答下列问题：
（1）A中反应的离子方程式是2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-．
（2）实验操作Ⅱ吹入热空气的目的是吹出单质Br₂．
（3）实验操作Ⅲ，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式H₂O₂+2Br^-+2H⁺=Br₂+2H₂O．
（4）由上述实验得出的结论是氧化性：H₂O₂＞Br₂＞H₂SO₃．

15．氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
（1）NH₃与NaClO反应可得到肼（N₂H₄），该反应的化学方程式为2NH₃+NaClO=N₂H₄+NaCl+H₂O．
（2）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N₂O₄反应生成N₂和水蒸气．
已知：①N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄ （1）△H₁=-195kJ•mol^-1
②N₂H₄ （1）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（1）△H₂=-534.2kJ•mol^-1
写出肼和N₂O₄反应的热化学方程式2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-873.4kJ/mol，每转移4mol电子，理论上放出热量436.7kJ．
（3）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，工作时释放出N₂，该电池放电时，负极的反应式为N₂H₄+4OH^--4e^-=N₂↑+4H₂O．

14．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	在氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3
	B．	在澄清石灰水中通入过量CO2：OH-+CO2=HCO3-
	C．	在碳酸氢钙溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
	D．	碳酸钡中加入稀硫酸：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

13．R₂O₈^n-离子在一定条件下能把Mn²⁺氧化为MnO₄^-，若R₂O₈^n-离子变为RO₄^2-离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，有关叙述正确的是（　　）

	A．	n值为2
	B．	氧化产物与还原产物的物质的量比为2：5
	C．	n值为3
	D．	氧化性R2O8n-＞MnO4-

12．下列各离子组能在强酸性溶液中大量共存的是（　　）

	A．	K+、Cl-、Fe3+、CO32-		B．	H+、Cl-、ClO-、Ca2+
	C．	Mg2+、Cl-、NO3-、K+		D．	K+、ClO-、NO3-、Fe2+

11．反应：L（固）+aG（气）=bR（气）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中：压强p1＞p2，X轴表示温度，Y轴表示平衡混合气中G的体积分数．据此可判断（　　）

	A．	上述反应是放热反应		B．	增加L平衡右移
	C．	a＞b		D．	a＜b