6．加热N₂O₅时，发生下列两个分解反应：N₂O₅?N₂O₃+O₂，N₂O₃?N₂O+O₂；在1L密闭容器中加热4molN₂O₅达到化学平衡时O₂的浓度为4.50mol/L，N₂O₃的浓度为1.62mol/L，求其他各物质的平衡浓度．

5．乙二醛（OHC-CHO）是一种重要的精细化工产品

Ⅰ．工业生产乙二醛 
（1）乙醛（CH₃CHO）液相硝酸氧化法 
在Cu（NO₃）₂催化下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，反应的化学方程式为3CH₃CHO+4HNO₃$\stackrel{Cu（NO_{3}）_{2}}{→}$3OHC-CHO+4NO↑+5H₂O．该法具有原料易得、反应条件温和等优点，但也存在比较明显的缺点是生成的NO会污染空气，硝酸会腐蚀设备． 
（2）乙二醇（HOCH₂CH₂OH）气相氧化法  
①已知：OHC-CHO（g）+2H₂（g）?HOCH₂CH₂OH（g）△H=-78kJ•mol^-1 K₁ 
 2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（g）△H=-484kJ•mol^-1  K₂
 乙二醇气相氧化反应HOCH₂CH₂OH（g）+O₂（g）?OHC-CHO（g）+2H₂O（g）的△H=-406kJ•mol^-1．相同温度下，该反应的化学平衡常数K=$\frac{{K}_{2}}{{K}_{1}}$（用含K₁、K₂的代数式表示）． 
②当原料气中氧醇比为1.35时，乙二醛和副产物CO₂的产率与反应温度的关系如图1所示．反应温度在450～495℃之间和超过495℃时，乙二醛产率降低的主要原因分别是升高温度，主反应平衡逆向移动、温度超过495℃时，乙二醇大量转化为二氧化碳等副产物．  
Ⅱ．乙二醛电解氧化制备乙醛酸（OHC-COOH）的生产装置如图2所示，通电后，阳极产生的Cl₂与乙二醛溶液反应生成乙醛酸．  
（3）阴极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑． 
（4）阳极液中盐酸的作用，除了产生氯气外，还有增强溶液导电性． 
（5）保持电流强度为a A，电解t min，制得乙醛酸m g，列式表示该装置在本次电解中的电流效率η=$\frac{5mf}{111at}$%．
（设：法拉第常数为f Cmol^-1；η=$\frac{生产目标产物消耗的电子数}{电极上通过的电子总数}$×100% ）

4．某学习小组通过下列装置探究MnO₂与FeCl₃•6H₂O能否反应产生Cl₂．

实验操作和现象：

操作	现象
点燃酒精灯，加热	iA中部分固体溶解，上方出现白雾 ii稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴 iiiB中溶液变蓝

（1）现象i 中的白雾是HCl小液滴，形成白雾的原因是FeCl₃•6H₂O 受热水解，生成HCl 气体，同时受热失去结晶水，HCl和H₂O 结合形成盐酸小液滴．
（2）分析现象ii，该小组探究黄色气体的成分，实验如下：
a．加热FeCl₃•6H₂O，产生白雾和黄色气体．
b．用KSCN 溶液检验现象ii 和a 中的黄色气体，溶液均变红．
通过该实验说明现象ii 中黄色气体含有FeCl₃．
（3）除了氯气可使B 中溶液变蓝外，推测还可能的原因是：
①实验b 检出的气体使之变蓝，反应的离子方程式是2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂．实验证实推测成立．
②溶液变蓝的另外一种原因是：在酸性条件下，装置中的空气使之变蓝．通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是另取一支试管，向其中加入KI-淀粉溶液，再滴入几滴HCl 溶液，在空气中放置，观察一段时间后溶液是否变蓝．
（4）为进一步确认黄色气体是否含有 Cl₂，小组提出两种方案，无证实了Cl₂的存在．
方案 1：在A、B 间增加盛有某种试剂的洗气瓶C．
方案 2：将B 中KI^-淀粉溶液替换为NaBr 溶液；检验 Fe ²⁺．
现象如下：

方案1	B中溶液变为蓝色
方案2	B中溶液呈浅橙色；未检出Fe2+

方案1B中溶液变为蓝色
方案2B中溶液呈浅橙红色；未检出Fe ²⁺
①方案1 的C 中盛放的试剂是饱和NaCl 溶液．
②方案2 中检验 Fe ²⁺的原因是排除Fe³⁺将Br^-氧化成Br₂ 的可能性．
③综合方案1、2 的现象，说明选择NaBr 溶液的依据是Br^-可以被Cl₂ 氧化成Br₂，但不会被Fe³⁺氧化为Br₂．
（5）将A 中产物分离得到Fe₂O₃和MnCl₂，A 中产生Cl₂的化学方程式是3MnO₂+4FeCl₃•6H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe₂O₃+3MnCl₂+3Cl₂↑+24H₂O．

3．含硫化合物在生产生活中应用广泛，科学使用对人体健康及环境保持意义重大．
（1）红酒中添加一定量的SO₂可以防止酒液氧化．这应用了SO₂的还原性．
（2）某水体中硫元素主要以S₂O₃^2-形式存在．在酸性条件下，该离子会导致水体中亚硫酸的浓度增大，原因是在酸性条件下2H⁺+S2O₃^2-=SO₂↓+S↓+H₂O，SO₂+H₂O=H₂SO₃，导致溶液中酸性增强．
（3）实验室采用滴定法测定某水样中亚硫酸盐含量：

①滴定时，KIO₃ 和KI 作用析出I₂，完成并配平下列离子方程式：
1IO${\;}_{3}^{-}$+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O
②反应①所得I₂的作用是氧化亚硫酸根离子和硫代硫酸根离子．
③滴定终点时，100mL的水样共消耗xmL标准溶液．若消耗1mL标准溶液相当于SO₃^2-的质量1g，则该水样中
SO₃^2-的含量为10⁴xmg/L．
（4）微生物燃烧电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置．某微生物燃料电池的工作原理如图所示：

①HS^-在硫氧化菌作用下转化为SO₄^2-的反应式是HS^-+4H₂O-8e^-=SO₄^2-+9H⁺．
②若维持该微生物电池中两种细菌的存在，则电池可以持续供电，原因是两种细菌存在，就会循环把有机物氧化成CO₂放出电子，使电池则可以持续供电．

2．有机物A 为缓释阿司匹林的主要成分．用于内燃机润滑油的有机物Y 和用于制备水凝胶的聚合物P 的合成路线如下．

已知：

（1）D 的分子式为C₇H₆O₃，D 中所含的官能团是羧基、羟基．
（2）D→Y的化学方程式是．
（3）反应Ⅰ的另一种产物是M，其相对分子质量是60，B、M 均能与NaHCO₃反应产生 CO₂．
①M 是CH₃COOH．②B→D的化学方程式是．
（4）下列说法正确的是b．
a． B、C、D 中均含有酯基
b．乙二醇可通过CH₂=CH₂$\stackrel{Br_{2}}{→}$$\stackrel{NaOH溶液}{→}$乙二醇的路线合成
c．C 能与饱和溴水反应产生白色沉淀
（5）红外光谱测定结果显示，E 中不含羟基．
①X→E的反应类型是取代反应．②E 的结构简式是．
（6）若X的聚合度n=1，有机物A 只存在一种官能团，A 的结构简式是．
（7）聚合物P 的结构简式是．

1．某同学做如下实验：下列说法正确的是（　　）

装置
现象	电流计指针未发生偏转	电流计指针偏转

	A．	“电流计指针未发生偏转”，说明铁片Ⅰ、铁片Ⅱ均未被腐蚀
	B．	用K3[Fe（CN）6]溶液检验铁片Ⅲ、Ⅳ附近溶液，可判断电池的正、负极
	C．	铁片Ⅰ、Ⅲ所处的电解质溶液浓度相同，二者的腐蚀速率相等
	D．	铁片Ⅳ的电极反应式为Fe-3e-=Fe3+

20．下列“试剂”和“试管中的物质”不能完成“实验目的”的是（　　）

	实验目的	试剂	试管中的物质
A	羟基对苯环的活性有影响	饱和溴水	①苯②苯酚溶液
B	甲基对苯环的活性有影响	酸性KMnO4溶液	①苯②甲苯
C	苯分子中没有碳碳双键	Br2的CCl2溶液	①苯②乙烯
D	碳酸的酸性比苯酚强	石蕊溶液	①苯酚溶液②碳酸溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．《常用危险化学用品贮存通则》规定：“遇火、遇热、遇潮能引起燃烧、爆炸或发生化学反应，产生有毒气体的化学危险品不得在露天或在潮湿、积水的建筑物中贮存”．下列解释事实的方程式中，不合理的是（　　）

	A．	贮存液氮的钢瓶防止阳光直射：N2+O2$\frac{\underline{\;阳光\;}}{\;}$2NO
	B．	硝酸铵遇热爆炸：2NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2N2↑+O2↑+4H2O↑
	C．	干燥的 AlCl3遇水产生气体：AlCl3+3H2O═Al（OH）3+3HCl↑
	D．	火灾现场存有电石，禁用水灭火：CaC2→Ca（OH）2+C2H2↑

18．某厂用Na 除掉苯中的水分．某次生产误将甲苯当做苯投进反应釜中，由于甲苯中含水量少，最后反应釜还残留大量的Na．下列处理方法更合理、更安全的是（　　）

	A．	打开反应釜，将Na 暴露在空气中与氧气反应
	B．	向反应釜通入Cl2，Na 在Cl2中燃烧生成NaCl
	C．	向反应釜加大量H2O，通过化学反应“除掉”金属钠
	D．	向反应釜滴加C2H5OH，并设置放气管，排出氢气和热量

17．下列检测方法不合理的是（　　）

	实验	检验方法
A	向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，制备胶体	用可见光束照射
B	确认铜与浓硫酸反应生成CuSO4	将反应后溶液转入盛有水的烧杯中
C	区分AgNO3溶液和Al2（SO4）3溶液	分别取少量溶液，滴加BaCl2溶液
D	证明氯水中起漂白作用的不是Cl2	用CCl4充分萃取，将红纸条分别浸入分层后的溶液中

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D