6．两个化学兴趣小组进行了以下探究活动：
第一组：为研究铁质材料与热浓硫酸的反应
（l）称取铁钉（碳素钢）12.0g放入30.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y，
①检验溶液X中含有SO₄^2-的试剂是HCl、BaCl₂
②乙同学取896ml（标准状况）气体Y 通入足量溴水中，充分反应后，再滴加足量BaCl₂溶液，经适当操作后得到干燥固体4.66g．据此推知气体Y中据此推知气体Y 中SO₂的体积分数为50%．分析上述实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有还可能含有H₂和CO₂气体．
为此设计了如图1探究实验装置（图中夹持仪器省略）．

（2）写出产生CO₂的化学方程式C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O
（3）装置F的作用检验是否有水蒸气产生
（4）简述气体Y中含有CO₂的实验现象是B中品红不褪色，C中澄清石灰水变浑浊
第二组：拟用如图2装置定量分析空气中SO₂的含量：
（5）实验需要配制KMnO₄溶液，下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是B（填写字母），
A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥即用来配制溶液
B．定容时，观察液面俯视刻度线
C．摇匀后，液面低于刻度线，没有再加蒸馏水
D．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒．并将洗涤液转移入容量瓶中
（6）该实验中已经知道的数据有气体流速a L/min、酸性KMnO₄溶液的体积b L，其浓度为c mol/L．若从气体通入到紫色恰好褪去，用时5分钟．则此次取样处的空气中二氧化硫含量为$\frac{32bc}{a}$g/L．

5．碳酸锂（相对分子质量74）广泛应用于化工、冶金、陶瓷、医药、制冷、焊接、锂合金等行业．制备流程如图：

已知：碳酸锂的溶解度为（g/L）

温度/℃	0	10	20	30	40	50	60	80	100
Li2CO3	1.54	1.43	1.33	1.25	1.17	1.08	1.01	0.85	0.72

（1）锂辉石（Li₂Al₂Si₄O_x）可以用氧化物的形式表示其组成，形式为Li₂O•Al₂O₃•4SiO₂
（2）硫酸化焙烧工业反应温度控制在250-300℃，主要原因是温度低于250℃，反应速率较慢，温度高于300℃，硫酸挥发较多；同时，硫 酸用量为理论耗酸量的115%左右，硫酸如果加入过多则ABC（填入选项代号）．
A．增加酸耗量      B．增加后续杂质的处理量         C．增加后续中和酸的负担
（3）水浸时，需要在搅拌下加入石灰石粉末的主要作用是除去多余的硫酸，同时调整pH，除去大部分杂质．
（4）“沉锂”的化学反应方程式为Na₂CO₃+Li₂SO₄=Li₂CO₃↓+Na₂SO₄
（5）“沉锂”需要在95℃以上进行，主要原因是温度越高，碳酸锂溶解度降低，可以增加产率．过滤碳酸锂所得母液 中主要含有硫酸钠，还可能含有碳酸钠和碳酸锂．

4．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（　　）

	A．	向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（OH）3胶体
	B．	取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+
	C．	向某无色溶液中加入稀盐酸无现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明含SO42ˉ
	D．	已知I3-?I2+I-，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

3．用N_A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	0.1mol/L稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1NA
	B．	200mL  1mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+和SO42-离子总数为NA
	C．	2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2 NA
	D．	标准情况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含分子总数为NA

2．下列各选项有机物数目，与分子式为ClC₄H₇O₂且能与碳酸氢钠反应生成气体的有机物数目相同的是（不含立体异构）（　　）

	A．	分子式为C5H10的烯烃		B．	分子式为C4H8O2的酯
	C．	甲苯（）的一氯代物		D．	立体烷（ ）的二氯代物

1．已知反应CO（g）+Cl₂（g）?COCl₂（g）在某温度恒容条件下进行，反应开始时c（CO）=0.0350mol•L^-1，c（Cl₂）=0.0270mol•L^-1，c（COCl₂）=0.011 mol•L^-1，达到平衡时，C（COCl₂）=0.032mol•L^-1．该条件下氯气的转化率是（　　）

A．

60%

B．

77.8%

C．

48.0%

D．

34.4%

20．钛铁矿的主要成分为FeTiO₃（可表示为FeO•TiO₂），含有少量MgO、CaO、SiO₂等杂质．利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂Li₄Ti₅O₁₂和磷酸亚铁锂LiFePO₄）的工业流程如图所示：

已知：FeTiO₃与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO₃+4H⁺+4Cl^-=Fe²⁺+TiOCl₄^2-+2H₂O
（1）化合物FeTiO₃中铁元素的化合价是+2．
（2）滤渣A的成分是SiO₂．
（3）滤液B中TiOCl₄^2-转化生成TiO₂的离子方程式是TiOCl₄^2-+H₂O=TiO₂↓+2H⁺+4Cl^-．
（4）反应②中固体TiO₂转化成（NH₄）₂Ti₅O₁₅溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图所示．反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是温度过高时，反应物氨水（或双氧水）受热易分解．

（5）（5）写出由滤液D生成FePO₄的离子方程式2H₃PO₄+H₂O₂+2Fe²⁺═2FePO₄↓+2H₂O+4H⁺．
（6）由滤液D制备LiFePO₄的过程中，所需  17%双氧水与H₂C₂O₄的质量比是20：9．
（7）若采用钛酸锂（Li₄Ti₅O₁₂）和磷酸亚铁锂（LiFePO₄）作电极组成电池，其工作原理为：Li₄Ti₅O₁₂+3LiFePO₄?$\underset{{\;}_{L{i}_{7}T{i}_{5}{O}_{12}}^{\;\;\;\;\;\;充电}}{放电}$+3FePO₄该电池充电时阳极反应式是LiFePO₄-e^-=FePO₄+Li⁺．

19．某探究小组设计如图所示装置（夹持、加热仪器略），模拟工业生产进行制备三氯乙醛（CCl₃CHO）的实验．查阅资料，有关信息如下：
①制备反应原理：C₂H₅OH+4Cl₂→CCl₃CHO+5HCl
可能发生的副反应：C₂H₅OH+HCl→C₂H₅Cl+H₂O
CCl₃CHO+HClO→CCl₃COOH+HCl
（三氯乙酸）
②相关物质的相对分子质量及部分物理性质：

	C2H5OH	CCl3CHO	CCl3COOH	C2H5Cl
相对分子质量	46	147.5	163.5	64.5
熔点/℃	-114.1	-57.5	58	-138.7
沸点/℃	78.3	97.8	198	12.3
溶解性	与水互溶	可溶于水、乙醇	可溶于水、乙醇、三氯乙醛	微溶于水，可溶于乙

（1）仪器a中盛放的试剂是浓盐酸；装置B的作用是除去氯气中的氯化氢．
（2）若撤去装置C，可能导致装置D中副产物CCl₃COOH、C₂H₅Cl（填化学式）的量增加；装置D可采用水浴加热的方法以控制反应温度在70℃左右
（3）装置E中可能发生的无机反应的离子方程式有Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O、H⁺+OH^-=H₂O．
（4）反应结束后，有人提出先将D中的混合物冷却到室温，再用过滤的方法分离出CCl₃COOH．你认为此方案是否可行不可行，为什么：CCl₃COOH溶于乙醇与CCl₃CHO．
（5）测定产品纯度：称取产品0.30g配成待测溶液，加入0.1000mol•L^-1碘标准溶液20.00mL，再加入适量Na₂CO₃溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点．进行三次平行实验，测得消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL．则产品的纯度为88.5%．（CCl₃CHO的相对分子质量为147.5）
滴定的反应原理：CCl₃CHO+OH^-═CHCl₃+HCOO^-
HCOO^-+I₂═H⁺+2I^-+CO₂↑
I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-
（6）请设计实验证明证明三氯乙酸的酸性比乙酸强．

18．某铬盐厂净化含Cr（Ⅵ）废水并提取CrO₃的一种工艺流程如下图所示
已知：K_sp[Cr（OH）₃]=6.3×10^-31
      K_sp[Fe（OH）₃]=2.6×10^-39
      K_sp[Fe（0H）₂]=4.9×10^-17
（1）步聚I中，发生的反应为：2H⁺+2CrO₄^2-?CrO₇^2-+H₂O，B中含铬元素的离子有CrO₄^2-、Cr₂O₇^2-（填离子符号）．
（2）步骤Ⅱ中，发生反应的离子方程式为3HSO₃^-+Cr₂O₇^2-+5H⁺=3SO₄^2-+2Cr³⁺+4H₂O．
（3）当清液中Cr³⁺的浓度≤1.5mg•L^-1时，可认为已达铬的排放标准，若测得清液的pH=5，清液尚不符合铬的排放标准，因为此时Cr³⁺的浓度=327.6mg•L^-1．
（4）所得产品中，Cr₂O₃外，还含有的杂质是CaSO₄．
（5）步骤Ⅱ还可以用其他物质代替NaHSO₃作还原剂．
①若用FeSO₄•7H₂O作还原剂，步骤Ⅲ中参加反应的阳离子一定有Cr³⁺、Fe³⁺、H⁺（填离子符号）．
②若用铁屑作还原剂，当铁的投放量相同时，经计算，C溶液的pH与c（Cr₂O₇^2-）的对应关系如下表所示．
有人认为pH=6时，c（Cr₂O₇^2-）变小的原因是Cr₂O₇^2-基本上都已转化为Cr³⁺．这种说法说法正确，为什么？
答：不正确，C（H⁺）减小，化学平衡2H⁺+2CrO₄^2-?CrO₇^2-+H₂O向逆反应方向移动，溶液中Cr（Ⅵ）主要以CrO₄^2-形式存在．
③用铁屑作还原剂时，为使所得产品中含铁元素杂质的含量尽可能降低，需要控制的条件有铁屑过量，将溶液的PH控制在使Cr（OH）₃，完全沉淀而氢氧化亚铁不沉淀的范围内．

17．800℃时，在2L密闭容器内加入N0和0₂，发生反应：2N0（g）+O₂（g）?2N0₂（g），测得n（N0）随时间的变化如表，请回答：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）N0的平衡浓度c（NO）=3.5×10^-3mol•L^-1；
（2）图中表示N0₂变化的曲线是b；
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是ad．
a．容器内气体总物质的量保持不变
b．正反应和逆反应的速率都为0
c．容器内N0、0₂、N0₂物质的量之比为2：1：2
d．容器内N0气体的体积分数不变．