16．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，1L C2H5OH完全燃烧后生成的CO2分子个数约为NA/11.2
	B．	将lmol Cl2通人水中，HClO、Cl一、ClO-粒子数之和为2NA
	C．	含3.0g HCHO的水溶液中原子总数为0.4 NA
	D．	3.4gNH3中共用电子对数为0.6NA

15．下列各组离子在指定溶液中均能大量共存的是（　　）

	A．	含有大量Fe2+的溶液：Na+、SO42+、NH4+、Fe（CN）63-
	B．	使甲基橙变红的溶液：NH4+、CH3COO一、SO42+、Mg2+
	C．	某无色溶液：OH一、K+、ClO一、Ba2+
	D．	含有大量NO3-的溶液：K+、I一、NH4+、H+

14．化学与生活、社会密切相关．下列说法正确的是（　　）

	A．	加碘盐的溶液遇淀粉变蓝
	B．	汽油和乙烯均为石油分馏得到的产品
	C．	CaO可用作工业废气的脱硫剂
	D．	蔗糖、淀粉、油脂水解均能生成电解质

13．我国国家标准（ GB2760 ）明确规定：葡萄酒中SO₂最大使用量为0.25g•L^-1．某校化学探究性活动小组的同学用图1装置（夹持装置略去）收集某葡萄酒中SO₂，并对其含量进行测定．

（1）仪器A的名称是水冷凝管，水通入A的进口为b（选填“a”或“b”）．
（2）B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO₂全部逸出并与C中H₂O₂完全反应，其化学方程式为SO₂+H₂O₂=H₂SO₄．
（3）除去C中过量的H₂O₂，然后用0.090 0mol•L^-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的③；若滴定终点时溶液的pH=8.8，则应该选择的适宜指示剂为酚酞；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10.00”处，则管内液体的体积（填序号）④（选填①=10mL，②=40mL，③＜10mL，④＞40mL）．
（4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO₂含量为0.24g•L^-1．
（5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施盐酸的挥发；用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验
（6）常温下，用一定量的NaOH溶液吸收逸出的SO₂气体，若吸收后的吸收液恰好呈中性，下列关于该吸收液的说法正确的是AD．
A．c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）
B．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）=c（SO₃^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
C.2c（Na⁺）=3c（H₂SO₃）+3c（HSO₃^-）+3c（SO₃^2-）
D．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）+c（H₂SO₃）

12．RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相互结合的可充电电池，RFC工作原理如图所示．则下列有关说法正确的是（　　）

	A．	c电极发生还原反应，B池中H+通过隔膜进入A池
	B．	b电极上发生的电极反应是：2H2O+2e-═H2↑+2OH-
	C．	转移0.1mol电子时，a电极产生标准状况O21.12L
	D．	d电极上发生的电极反应是：O2+4H++4e-═2H2O

11．以下指定反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
	B．	向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
	C．	氧化亚铁溶于稀硝酸：3FeO+8H++NO3-═3Fe3++NO↑+4H2O
	D．	将0.4 mol•L-1的NaAlO2溶液和0.7 mol•L-1的盐酸等体积混合：4AlO${\;}_{2}^{-}$+7H++H2O═3Al（OH）3↓+Al3+

10．以下指定反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	NaHSO3溶液中投入过氧化钠粉末：4HSO3-+2Na2O2═4SO32-+O2↑+4Na+
	B．	AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH-）：n（Al3+）=7：2时，离子方程式为：2Al3++7OH-═Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O
	C．	钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+
	D．	碳酸和次氯酸的电离平衡常数见表，二氧化碳通入次氯酸钠溶液中：2NaClO+CO2+H2O═Na2CO3+2HClO 碳 酸 4.2×10-7（K1） 5.6×10-11（K2） 次氯酸 3.2×10-8

9．有机物F是一种重要的医药中间体，以化合物A（相对分子质量为126.5）为原料合成F的工艺流程如图1：
已知：
（1）A的结构简式为，D分子中含氧官能团的名称为羧基，反应B→C的反应类型为取代反应．
（2）1molC在一定条件下最多能与4mol NaOH反应．
（3）已知D与SOCl₂反应除生成E外还有两种易溶于水的气体生成，反应的化学方程式为．
（4）满足下列条件的有机物D的同分异构体有6种．
①属于1，3，5-三取代苯； ②能发生银镜反应； ③能与氯化铁溶液显紫色
（5）B在生成D反应过程还可得到另一种副产物G（），下列有关G的叙述正确的是B．（填选项）
A．能与乙二醇通过加聚反应得到高分子材料       B．能发生取代反应和加成反应
C．该分子中最多有8个碳原子共平面            D．该分子中最多有1个手性碳原子
（6）根据已有知识并结合相关信息，写出以化合物CH₂（COOC₂H₅）₂为有机反应原料制备CH₃OCOCH₂CH₂CH₂CH₂COOCH₃的合成路线流程图（注明反应条件，无机试剂任选）．合成路线流程图示例如图2．

8．利用酸性含锰废水（主要含Mn²⁺、Cl^-、H⁺、Fe²⁺、Cu²⁺）可制备高性能磁性材料（MnCO₃）及纯净的氯化铜晶体（CuCl₂•2H₂O）．工业流程如图：

已知：几种金属离子沉淀的pH如表

金属离子	Fe2+	Fe3+	Cu2+	Mn2+
开始沉淀的pH	7.5	3.2	5.2	8.8
完全沉淀的pH	9.7	3.7	6.4	10.4

回答下列问题：
（1）过程①中，MnO₂在酸性条件下可将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，反应的离子方程式为MnO₂+2Fe²⁺+4H⁺=Mn²⁺+2Fe³⁺+2H₂O
（2）过程②中，所得滤渣W的成分是Fe（OH）₃和过量的MnO₂．
（3）过程③中，调pH=6.4目的是使Cu²⁺ 完全沉淀为Cu（OH）₂．
（4）过程④中，若生成的气体J可使澄清的石灰水变浑浊，则生成MnCO₃反应的离子方程式是Mn²⁺+2HCO₃^-=MnCO₃↓+CO₂↑+H₂O．
（5）将滤渣Q溶解在过量的盐酸中，经过加热浓缩，降温结晶，过滤、洗涤、低温烘干，即可获得纯净的氯化铜晶体（CuCl₂•2H₂O）．
（6）过程④中，298K、c（Mn²⁺）为1.05mol/L时，实验测得MnCO₃的产率与溶液pH、反应时间关系如图据图中信息，你选择的最佳pH是7.0；理由是pH等于7.0时反应速率最快，且MnCO₃产率最高．

（7）从滤液C可得到的副产品是NH₄Cl（填化学式）．

7．X、Y、Z、W、R均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与W、Y与R分别同主族．Z在短周期元素中金属性最强，W元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍，R的原子序数是Y的2倍．下列叙述错误的是
（　　）

	A．	原子半径：W＞Y		B．	最高价含氧酸酸性：W＞R
	C．	气态氢化物稳定性：Y＞R		D．	简单离子半径：Y＞Z