6．X、Y、Z、W属于短周期主族元素．X元素的原子半径最大，Y元素的最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子核外电子数之比为2：1，下列说法中错误的是（　　）

	A．	X与Y形成的两种化合物中阴阳离子个数比为1：2
	B．	Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种
	C．	Y的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物熔沸点比R的氢化物熔沸点低
	D．	Z、W、R的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是R＞W＞Z

5．如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素（H₂NCONH₂，氮元素显-3价）的化学能直接转化为电能，并生成对环境无害物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中不正确的是（　　）

	A．	H十透过质子交换膜由左向右移动
	B．	铜电极应与Y相连接
	C．	M电极反应式：H2NCONH2+H2O-6e-═CO2↑+N2↑+6H+
	D．	当N电极消耗0.25 mol气体时，则铁电极增重16g

4．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，7.8 gNa2S和Na2O2的混合物中，阴离子所含电子数为1.8NA
	B．	标准状况下，11.2 L 二氯甲烷中含有的分子数目为0.5NA
	C．	常温常压下，28 g乙烯与丙烯的混合气体含有的碳原子数目无法计算
	D．	0.1 mol•L-1MgCl2溶液中含有的Mg2+数目小于0.1NA

3．二噁英是一类芳香族化合物的多氯代衍生物的总称，结构稳定，难以被自然分解，是公认的最危险的致癌物质之一．如图是其中一种的结构．下列说法中不正确的是
（　　）

	A．	它能发生还原反应		B．	它能燃烧
	C．	它的一溴取代物只有一种		D．	此分子中共平面的原子最多有18个

2．化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法中正确的是（　　）

	A．	漂白粉长期放置会被空气中的氧气氧化而变质
	B．	不锈钢具有较强的耐腐蚀性，纯铁也有较强的耐腐蚀性
	C．	汽车尾气中氮氧化物的产生主要是由于汽油中含有氮元素而产生的
	D．	对石油进行分馏可以得到许多苯的同系物

1．过氧化钙（CaO₂）常用作种子及谷物的无毒性消毒剂，常温下为白色的固体，微溶于水，且不溶于乙醇、乙醚或碱性溶液，但溶于酸．某实验小组拟探究CaO₂的性质及其实验室制法．
（1）实验探究CaO₂与酸的反应．

操作	现象
向盛有4g CaO2的大试管中加入10mL稀盐酸的溶液a	剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体
取5mL溶液a于试管中，滴入两滴石蕊	溶液变红，一段时间后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色

①CaO₂与盐酸反应的化学方程式为2CaO₂+4HCl=2CaCl₂+2H₂O+O₂↑．
②加入石蕊后溶液褪色可能是因为溶液a中存在较多的H₂O₂．
（2）用如图1所示装置制备过氧化钙，其反应原理为Ca+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaO₂

①请选择实验所需的装置，案气流方向连接的顺序为d→e→f→b→c（或d→e→f→c→b）（填仪器接口的字母，上述装置可不选用也可重复使用）．
②根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：Ⅰ．检验装置的气密性后，装入药品；Ⅱ．打开分液漏斗活塞，通入气体一段时间，加热药品；Ⅲ反应结束后，熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞（填操作）； IV拆除装置，取出产物．
（3）利用反应Ca²⁺+H₂O₂+8H₂O=CaO₂•8H₂O↓+2NH₄⁺在碱性环境下制取CaO₂的装置如图2所示．
①NH₃在Ca²⁺和 H₂O₂的反应过程中所起的作用是中和生成的氢离子，促进反应进行．
②反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO₂•8H₂O，过滤所需要的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒；将沉淀进行洗涤的操作为沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水至浸没沉淀，让水自然流下，重复2-3次．
（4）设计实验证明CaO₂的氧化性比FeCl₃的氧化性强：在FeCl₂溶液中滴加KSCN溶液，溶液不显红色，再加入少量CaO₂粉末，溶液变红色，说明CaO₂的氧化性比FeCl₃的氧化性强．

20．锰及化合物可用于电池、制作坦克的钢甲等材料．
（1）Mn的最高价氧化物的化学式为Mn₂O₇，该氧化物属于酸性（填“酸性”或“碱性”）氧化物．
（2）工业上常用电解锰酸钾（K₂MnO₄）溶液的方法制备KMnO₄，阴极上的产物为H₂，阳极的电极反应式为MnO₄^2--e^-=MnO₄^-．
（3）以NaBH₄和H₂O₂为原料的燃料电池可用于空军通信卫星电源，该电池的负极材料为石墨，征集材料为MnO₂，电解质溶液显碱性．MnO₂的作用有两个，分别是作正极材料和作催化剂，负极上的BH₄^-被氧化为BO₂^-，该电极的电极反应式为BH₄^-+8OH^--8e^-=BO₂^-+6H₂O．
（4）实验室可用软锰矿（主要成分为MnO₂）制备KMnO₄，其原理如下：高温下，熔融的软锰矿与过量固体KOH反应在不断通入空气的情况下会反应生成K₂MnO₄（锰酸钾）；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K₂MnO₄转化为MnO₂和KMnO₄；再滤去沉淀MnO₂，浓缩滤液，得到深紫色的针状KMnO₄晶体．
①用软锰矿制备K₂MnO₄的化学方程式是2MnO₂+4KOH+O₂=2K₂MnO₄+2H₂O．
②若用5g软锰矿（MnO₂的质量分数为70%）进行上述实验，则KMnO₄的理论产量为4.24 g（精确到0.01，不考虑K₂MnO₄沉淀的循环利用）

19．常温下，向100mL 0.01mol•L^-1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L^-1的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况．下列说法中正确的是（　　）

	A．	HA为一元强酸，MOH为一元弱碱
	B．	滴入MOH溶液的体积为50 mL时，c（M+）＞c（A-）
	C．	N点水的电离程度大于K点水的电离程度
	D．	K点时，c（MOH）+c（M+）=0.02 mol•L-1

18．下列实验操作能达到相应实验目的是（　　）

选项	实验操作	实验目的
A	将二氧化硫气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液颜色变化	证明二氧化硫具有漂白性
B	向2mL 1mol•L-1NaOH溶液中先加入3滴1mol•L-1 FeCl3，再加入3滴1mol•L-1MgCl2溶液	证明K[Mg（OH）2]＞K[Fe（OH）3]
C	相同条件下，向两支盛有相同体积不同浓度H2O2溶液的试管中分别滴入适量相同浓度的CuSO4溶液和FeCl3溶液	探究Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的影响
D	向2mL品红溶液和2mL加入少许醋酸的品红溶液中分别滴入3滴NaClO的84消毒液，观察红色褪色的快慢	证明溶液pH的减少，84消毒液的氧化能力增强

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为12，Y、Z、W位于同一周期，Z原子的最外层电子数既是X原子内层电子总数的3倍，又是Y原子最外层电子数的3倍．下列说法不正确的是（　　）

	A．	原子半径：Y＞X，离子半径Z＜W
	B．	元素Y的单质能与元素X的最高价氧化物发生置换反应
	C．	元素Y和W能形成YW2型离子化合物
	D．	W的单质有毒，能使湿润的有色布条褪色