8．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	共价化合物分子中的化学键可能含有离子键
	B．	含有金属元素的化合物-定是离子化合物
	C．	需要加热才能发生的反应是吸热反应
	D．	反应是吸热还是放热必须看旧键断裂时吸收的能量和新键生成时释放的能量的大小

7．氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品．如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过．
完成下列填空：
（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．
（2）精制饱和食盐水从图中a位置补充，氢氧化钠溶液从图中d位置流出．（选填“a”、“b”、“c”或“d”）
（3）KClO₃可以和草酸（H₂C₂O₄）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO₂，还生成CO₂和KHSO₄等物质．写出该反应的化学方程式2KClO₃+H₂C₂O₄+2H₂SO₄=2ClO₂+2CO₂+2KHSO₄+2H₂O．
（4）已知室温下几种弱酸的平衡常数：

	K1	K2
H2SO3	1.54x 10-2	1.02x 10-7
HClO	2.95x 10-8
H2CO3	4.3x 10-7	5.6x 10-11

则0.1mol/L NaClO溶液的pH＞0.1mol/L Na₂SO₃溶液的pH．（选填“大于”、“小于”或“等于”）．浓度均为0.1mol/L的Na₂SO₃和Na₂CO₃的混合溶液中，SO₃^2-、CO₃^2-、HSO₃^-、HCO₃^- 浓度从大到小的顺序为c（SO₃^2-）＞c（CO₃^2-）c（HCO₃^-）＞c（HSO₃^-）．

6．已知自发氧化还原反应：2FeCl₃+Cu=CuCl₂+2FeCl₂，请根据此反应设计原电池，画装置图，标出电解质和电极名称（要求用到KCl-琼脂盐桥，其他药品和仪器自选）

5．某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究．
请回答：
用如图所示装置进行第一组实验．
（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是A（填字母序号）．A．铝      B．石墨       C．银         D．铂
（2）N极发生反应的电极反应式为2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-．
（3）实验过程中，SO₄^2-从右向左（填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；滤纸上能观察到的现象有滤纸上有红褐色斑点产生．

4．铅蓄电池（原电池）工作时，总反应为Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O．由此可以判断：
（1）①氧化剂是PbO₂；②负极材料是Pb．
（2）正极反应式为PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄+2H₂O．
（3）工作后，蓄电池里电解质溶液的pH（选填“变大”“变小”或“不变”）变大，理由是在过程中消耗了H₂SO₄．

3．常温下，回答下列关于盐酸和醋酸溶液的问题：
①对于0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液的pH：盐酸＜（选填“＜”“=”或“=”）醋酸，写出醋酸的电离方程式CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺．若用同浓度的NaOH溶液分别中和等体积且pH相等的盐酸和醋酸溶液，则消耗NaOH溶液的体积关系为：前者＜后者（选填“＜”“=”或“＞”）．
②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸能与氢氧化钠反应生成醋酸钠．实验室现有醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈碱性（选填“酸性”、“中性”或“碱性”），其原因是（用离子方程式表示）CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-．
③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子物质的量的浓度大小关系为c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）；当测得溶液的pH＜7时，溶液中离子物质的量的浓度大小关系可能为（写出一种关系即可）c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）或c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）．
④已知25°C时，0.1mol/L的醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠呈碱性，所以溶液的pH增大；乙同学给出另外一种不同于甲同学的解释，请你写出乙同学可能的理由CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，因醋酸钠电离，使c（CH₃COO^-）增大，醋酸的电离平衡逆向移动，c（H⁺）减小，所以溶液pH增大．

2．25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/L NaOH和NH₃•H₂O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）

	A．	未加盐酸时，c （Na+）+c（OH-）=c（NH3•H2O）
	B．	加入10mL盐酸时，c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）
	C．	加入盐酸至溶液pH=7时：c（Cl-）=c （Na+）
	D．	加入20mL盐酸时，c（Cl-）=c（NH4+）+c （Na+）

1．25℃时，将0.05mol Na₂CO₃固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质．有关结论正确的是
（　　）

	加入的物质	结论
A	50mL 1mol/L H2SO4	反应结束后，c（Na+）=c（SO42-）
B	0.5mol CaO	若反应完全后溶液的体积仍为100mL，则溶液的pH约为14
C	50mL H2O	c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）]
D	0.1mol NaHSO4	反应完全后，溶液pH减小，c （Na+）不变

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

20．25℃时，用如图所示装置除去含CN^-、Cl^-废水中CN^-时，控制pH为9～10，阳极产生的ClO^-将CN^-氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（　　）

	A．	可用石墨做阳极，铁做阴极
	B．	阳极的电极反应式：Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2O
	C．	若铁做阴极，则电解过程中溶液中的阳离子向铁电极运动
	D．	除去CN-的反应，2CN-+5ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O

19．25℃时，水的电离达到平衡，H₂O?H⁺+OH^-△H＞0，下列说法正确的是（　　）

	A．	向水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，c（OH-）减小
	B．	向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW不变
	C．	向水中加入少量固体CH3COO Na，水的电离平衡逆向移动，c（H+）减小
	D．	将水加热，KW增大，pH不变