2．下列情况会破坏共价键的是（　　）

	A．	氯化钠加热融化		B．	氢氧化钠溶于水
	C．	氯化氢气体溶于水		D．	酒精溶于水

1．下列电子式正确的是（　　）

A．

B．

C．

Cl：Cl

D．

20．某烃的结构简示为，四面体碳原子（即饱和碳原子）数为a，在同一直线上的碳原子数最多为b，一定在同一平面内的碳原子数最多为c，则a、b、c分别为（　　）

A．

3，3，6

B．

2，3，5

C．

2，5，4

D．

4，6，4

19．硼（B）元素有2种天然核素：¹⁰B和¹¹B，又知硼（B）元素的平均相对原子质量为10.8，则硼元素中¹¹B的物质的量分数是（　　）

A．

20%

B．

略大于20%

C．

略小于20%

D．

80%

18．阿伏加德罗常数的符号是N_A，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	100ml 18.4mol/L的硫酸溶液中含氢离子的数目为3.68NA
	B．	若x g 中含NA个分子，则2x g中含2NA个分子
	C．	常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体含有的原子数为6NA
	D．	11g铵根离子[NH2T2]+中含中子数为4.5NA

17．完全燃烧0.1mol某烃，燃烧产物依次通过浓硫酸、浓碱液，实验结束后，称得浓硫酸增重9g，浓碱液增重17.6g．该烃的化学式C₄H₁₀，并写出其所有可能的结构简式CH₃CH₂CH₂CH₃ 或CH（CH₃）₃．

16．前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A 元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2．
（1）六种元素中第一电离能最小的是K（填元素符号，下同），电负性最大的是N．
（2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C₄[D（AB）₆]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）．请写出黄血盐的化学式K₄[Fe（CN）₆]，1mol AB^-中含有π键的数目为2N_A，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及def（填选项字母）．
a．离子键    b．共价键     c．配位键    d．金属键     e．氢键      f．分子间的作用力
（3）E²⁺的价层电子排布图为，很多不饱和有机物在E催化下可与H₂发生加成反应：如①CH₂=CH₂、②HC≡CH、③苯、④HCHO．其中碳原子采取sp²杂化的分子有①③④（填物质序号），HCHO分子的立体结构为平面三角形，它加成产物的熔、沸点比CH₄的熔、沸点高，其主要原因是（须指明加成产物是何物质）加成产物CH₃OH分子之间能形成氢键．
（4）金属C、F晶体的晶胞结构如图（请先判断对应的图），C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为2：3．金属C的晶胞中，若设该晶胞的密度为a g/cm³，阿伏加德罗常数的值为N_A，C原子的摩尔质量为M，则表示C原子半径的计算式为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{2M}{a{N}_{A}}}$cm．

15．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～=⑩中元素，用规范的化学语言回答以下问题：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在这些元素中，还原性最强的元素是钾（填名称），最活泼的非金属元素是F（填元素符号），⑦的原子结构示意图为；
（2）①⑥⑦三元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱关系为：HClO₄＞HNO₃＞H₂SiO₃（用化学式表示）；
（3）在③～⑦元素中，原子半径最大的是Na（用元素符号表示），②、③简单离子的半径大小关系是F^-＞Na⁺（用离子符号表示）；
（4）能说明⑦与⑩的非金属性强弱的事实依据的是：Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂（用化学方程式说明）．

14．在两支试管中分别加入3mL稀盐酸（均足量），将两个各装有0.3g NaHCO₃和Na₂CO₃粉末的小气球分别套在两支试管口上．将气球内的NaHCO₃和Na₂CO₃同时倒入试管中．
（1）①Ⅰ试管和Ⅱ试管中分别发生反应的离子方程式：HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O、CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O
②两支试管中的现象为两支试管中都产生气泡，但装有NaHCO₃的试管中反应速率快得多
③两试管中气球大小（不包含试管）体积之比约为Ⅰ：Ⅱ=42：53（填最简单整数比）
④甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO₃粉末的试管变冷，而盛Na₂CO₃粉末的试管温度有升高．由此他得出：不管其状态如何，NaHCO₃和HCl反应为吸热反应，而Na₂CO₃和HCl反应为放热反应．甲得出的结论是否正确不正确．（填“正确”或“不正确”）
（2）为研究是吸热还是放热反应，继续进行了下列实验（每次实验各做3次平行实验，取平均值）：

序号	试剂1	试剂2	混合前温度	混合后最高或最低温度
①	50mL水	2.5gNaHCO3固体	20℃	18.5℃
②	35mL水	3.2gNa2CO3固体	20℃	23.3℃
③	35mL稀盐酸	含2.5gNaHCO3的 饱和溶液15mL	20℃	18.8℃
④	50mL稀盐酸	含3.2gNa2CO3的 饱和溶液15mL	20℃	21.2℃
⑤	50mL稀盐酸	2.5gNaHCO3固体	20℃	17.4℃
⑥	50mL稀盐酸	3.2gNa2CO3固体	20℃	24.4℃

请你帮助填写相关内容：
该实验中所用的仪器除试管、药匙（或V形纸槽）、气球、环形玻璃搅拌棒、胶头滴管、烧杯、量筒、保温瓶外，还需要的仪器名称为温度计和托盘天平．
通过上述实验可得出三条结论：
a：NaHCO₃的溶解是吸热（吸热或放热）过程
b：Na₂CO₃的饱和溶液和盐酸的反应是放热（吸热或放热）反应；
C：NaHCO₃的饱和溶液和盐酸的反应是吸热（吸热或放热）反应．

13．A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A₂W和A₂W₂，E元素的周期序数与主族序数相等．
（1）E元素在周期表中的位置为第三周期第ⅢA族．写出E的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式Al₂O₃+2OH^-=2 AlO₂^-+H₂O．
（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的结构简式为CH₃OH．
（3）经测定A₂W₂为二元弱酸，常用硫酸处理BaO₂来制备A₂W₂，写出该反应的化学方程式BaO₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+H₂O₂．
（4）向含有Fe²⁺和淀粉KI的酸性溶液中滴入A₂W₂，观察到溶液呈蓝色并有红褐色沉淀成．当消耗2mol I^-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是2Fe²⁺+4I^-+3H₂O₂=2Fe（OH）₃↓+2I₂．
（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是56L（标准状况下）．