2．目前工业上有一种方法是用CO₂来生产甲醇：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）；图表示该反应进行过程中能量的变化．（单位为：kJ•mol^-1）该反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应．△H＜0（填“＞”或“＜”）．

1．某学生实验记录数据如下：

实验序号	起始温度t1/℃		终止温度t2/℃
	盐酸	氢氧化钠溶液	混合溶液
1	20.0	20.1	23.4
2	20.2	20.4	23.6
3	20.5	20.6	23.8

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H为-55.2kJ/mol．（保留三位有效数字）

20．实验室用50mL 0.50mol•L^-1盐酸、50mL 0.55mol•L^-1NaOH溶液利用上图装置，进行测定中和热的实验．假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm³，又知中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．为了计算中和热，实验时还需测量的数据有（填序号）ACE．
A．反应前盐酸的温度
B．反应前盐酸的质量
C．反应前氢氧化钠溶液的温度
D．反应前氢氧化钠溶液的质量
E．反应后混合溶液的最高温度
F．反应后混合溶液的质量．

19．已知H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1．若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入醋酸、浓硫酸、稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Q₁kJ、Q₂kJ、Q₃kJ．则三者的由小到大关系是Q₁＜Q₃＜Q₂（用Q₁、Q₂、Q₃表示）．

18．在200℃下，S₈（s）和O₂（g）发生反应依次转化为SO₂（g）和SO₃（g）．反应过程和能量关系可用下图简单表示（图中的△H表示生成1mol含硫产物的数据）．由图得出的结论正确的是（　　）

	A．	S8（s）的燃烧热△H=-8a kJ•mol-1
	B．	2SO3（g）═2SO2（g）+O2（g）△H=-2b kJ•mol-1
	C．	S8（s）+8O2（g）═8SO2（g）△H=-a kJ•mol-1
	D．	由1 mol S8（s）生成SO2的反应热△H=-（a+b） kJ•mol-1

17．分子中所有原子最外层都满足8电子稳定结构的化合物是（　　）

A．

SiO2

B．

N2

C．

PCl5

D．

COCl2

16．已知：实验室制乙烯的装置如图：

实验步骤如下：
a．如图连接好装置，检验气密性
b．添加药品，点燃酒精灯
c．观察实验现象：高锰酸钾溶液和溴水颜色逐渐褪去，烧瓶内液体渐渐变黑，能闻到刺激性气味
d．…
（1）写出实验室制取乙烯的化学反应方程式：C₂H₅OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O；
（2）分析：甲认为使二者褪色的是乙烯，乙认为有副反应，不能排除另一种酸性气体的作用．
①根据甲的观点，写出乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子反应方程式：5CH₂=CH₂+12MnO₄^-+36H⁺=12Mn²⁺+10CO₂↑+28H₂O；
②为进一步验证使酸性高锰酸钾溶液褪色的是乙烯，在A、B间增加下列  装有某种试剂的洗气瓶：
D中盛装的试剂是a，E中盛装的试剂是c；（填序号）
a．NaOH溶液      b．稀硫酸溶液
c．品红试液      d．溴的四氯化碳溶液
（3）乙烯使溴水褪色，丙同学认为是加成反应，丁同学认为是取代反应，请 设计一个简单实验验证哪个同学正确：测定反应前后溴水的PH值，若PH值变大，则为加成反应，若PH值变小则为取代反应
（4）H₂SO₄在这个反应中做催化剂，有种观点认为其催化过程可分三步简单表示如下：
①a．烊盐的生成：CH₃CH₂OH+H₂SO4→CH₃CH₂O⁺H₂（烊盐）+HSO₄^-
b．乙基正离子的生成：CH₃CH₂⁺H₂→CH₃CH₂⁺+H₂O
c．乙烯的生成：CH₃CH₂⁺+HSO₄^-→CH₂=CH₂↑+H₂SO₄
②关于浓硫酸的催化作用，下列叙述正确的是BC
A．降低了反应的焓变
B．增大了反应的速率
C．降低了反应的活化能
D．增大了反应的平衡常数．

15．在有机物分子中，若碳原子连接四个不同的原子或原子团，该碳原子称为不对称碳原子（或手性碳原子），以*C表示．具有手性碳原子的有机物具有光学活性．
（1）下列分子中，没有光学活性的是B，含有两个手性碳原子的是C．
A．乳酸　CH₃-CHOH-COOH         
B．甘油　CH₂OH-CHOH-CH₂OH
C．脱氧核糖　CH₂OH-CHOH-CHOH-CH₂-CHO
D．核糖　CH₂OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO
（2）下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：
2Cr₂O₇^2-+3CH₃CH₂OH+16H⁺+13H₂O→4[Cr（H₂O）₆]³⁺+3CH₃COOH
①Cr³⁺基态核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³；
配合物[Cr（H₂O）₆]³⁺中，与Cr³⁺形成配位键的原子是O（填元素符号）．
②CH₃COOH中C原子轨道杂化类型为sp³和sp²；1molCH₃COOH分子中含有δ键的数目为7mol或7×6.02×10²³．
③与H₂O互为等电子体的一种阳离子为H₂F⁺（填化学式）；H₂O与CH₃CH₃OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为H₂O与乙醇分子间形成氢键．

14．科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn₂O₄）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
（1）向一定物质的量浓度的Cu（NO₃）₂ 和Mn（NO₃）₂ 溶液中加入Na₂CO₃ 溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn₂O₄．
①Mn²⁺基态原子简化的电子排布式可表示为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵（或[Ar]3d⁵）
②C、N、O第一电离能由大到小的顺序是：N＞O＞C
（2）在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO₂，HCHO被氧化为CO₂和H₂O．
①Cu在周期表中ds区；
②CO的结构式：C≡O
③1mol CO₂ 中含有的π键数目为2×6.02×10²³个（或2 mol）
（3）向CuSO₄ 溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu （OH）₄]^2-．不考虑空间构型，[Cu（OH）₄]^2-的结构可用示意图表示为．（用→标出配位键）1mol[Cu （OH）₄]^2-中有8mol σ键．

13．开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向．
（1）Ti（BH₄）₃是一种储氢材料，可由TiCl₄和LiBH₄反应制得．
①基态原子Ti有7种能量不同的电子，基态Ti³⁺的未成对电子有1个．
②LiBH₄由Li⁺和BH₄^-构成，BH₄^-的立体构型是sp³杂化，LiBH₄中不存在的作用力
有c（填字母）．a．离子键　　b．共价键　　c．金属键　　d．配位键
③Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为H＞B＞Li．
（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．
①LiH中，离子半径Li⁺＜H^-（填“＞”、“=”或“＜”）．
②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如下表所示：

	I1	I2	I3	I4	I5
I/kJ•mol-1	738	1 451	7 733	10 540	13 630

M是Mg（填元素符号）．
（3）氨硼烷（NH₃BH₃）与镧镍合金（LaNi_x）都是优良的储氢材料．
①H₃BNH₃的等电子体的化学式为C₂H₆．
②镧镍合金的晶胞结构示意图如图所示（只有1个原子位于晶胞内部），则x=5．氨硼烷在高温下释放氢后生成的立方氮化硼晶体，具有类似金刚石的结构，硬度略小于金刚石．则在下列各项中，立方氮化硼晶体不可用作c（填字母）．
a．耐磨材料　    b．切削工具　   c．导电材料　    d．钻探钻头．