13．①图是由4个碳原子结合成的4种有机物（氢原子没有画出）（a）、（b）、（c）、（d）四种物质中，4个碳原子一定处于同一平面的有（b）、（c）、（d）（填代号）

②烯烃加氢可得烷烃，但有些烷烃不能由烯烃加氢得到，如甲烷、新戊烷等．分子式为C₉H₂₀的烃有一种同分异构体D，不能由任何烯烃加氢得到，则D的结构简式为（CH₃）₃CCH₂C（CH₃）₃．

11．我国产铜主要取自黄铜矿（CuFeS₂），随着矿石品味的降低和环保要求的提高，湿法炼铜的优势日益突出．该工艺的核心是黄铜矿的浸出，目前主要有氧化浸出、配位浸出和生物浸出三种方法．
I．氧化浸出
（1）在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有SO₄^2-生成．
①该反应的离子方程式为2CuFeS₂+17H₂O₂+2H⁺=2Cu²⁺+2Fe³⁺+4SO₄^2-+18H₂O．
②该反应在25-50℃下进行，实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值，试分
析其原因为H₂O₂受热分解；产物Cu²⁺、Fe³⁺催化H₂O₂分解等．．
Ⅱ，配位浸出
反应原理为：CuFeS₂+NH₃•H₂O+O₂+OH^-→Cu（NH₃）O₄²⁺+Fe₂O₃+SO₄^2-+H₂O（未配平）
（2）为提高黄铜矿的浸出率，可采取的措施有提高氨水的浓度、提高氧压（至少写出两点）．
（3）为稳定浸出液的pH，生产中需要向氨水中添加NH₄C1，构成NH₃．H₂O-NH₄Cl缓冲溶液．某小组在实验室对该缓冲体系进行了研究：25℃时，向amol．L^-l的氨水中缓慢加入等体积0.02mol．L^-l的NH₄C1溶液，平衡时溶液呈中性．则NH₃．H₂O的电离常数K_b=
_$\frac{2×10{\;}^{-9}}{a}$（用含a的代数式表示）；滴加NH4C1溶液的过程中水的电离平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．
Ⅲ，生物浸出
在反应釜中加入黄铜矿、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，反应釜中各物质的转化关系如图所示．

（4）在微生物的作用下，可以循环使用的物质有Fe₂（SO₄）₃、H₂SO₄（填化学式），微生物参与的离子反应方程式为4Fe²⁺+O₂+4H⁺$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$4Fe³⁺+2H₂O（任写一个）．
（5）假如黄铜矿中的铁元素最终 全部转化为Fe³⁺，当有2mol SO₄^2-生成时，理论上消耗O₂的物质的量为4.25 mol．

10．下列各溶液与强酸溶液反应，不能用离子方程式HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O 表示的是（　　）

A．

碳酸氢钾溶液

B．

纯碱溶液

C．

碳酸氢钙溶液

D．

小苏打溶液

9．有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取．纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水．为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
①称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H₂的45倍
②将此9.0gA在足量纯O₂充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g．
③另取A 9.0g，跟足量的NaHCO₃粉末反应，生成2.24LCO₂（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH₂（标准状况）．
④核磁共振氢谱显示A分子中有4种不同环境的氢原子，且4种氢原子个数比为3：1：1：1．
根据以上实验结果，回答下列问题．
（1）A的分子结构简式为；写出A分子中官能团的名称羧基、羟基；
（2）A的系统命名是2-羟基丙酸；
（3）A可在浓硫酸催化下生成一种六元环酯，写出该反应的化学方程式；
（4）A的一种同分异构体B与A具有相同的官能团，B分子经过如下两步反应可得到一种高分子化合物D，B$→_{-H_{2}O}^{消去反应}$C$\stackrel{加聚反应}{→}$D，写出D的结构简式．

8．2007年，我国成功研制出具有自主知识产权的治疗急性缺血性脑卒中的一类化学新药-丁苯酞，标志着我国在脑血管疾病治疗药物研究领域达到了国际先进水平．合成丁苯酞（J）的一种路线如下

已知：①
 ②E的核磁共振氢谱只有一组峰；
 ③C能发生银镜反应；
④J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环．
回答下列问题：
（1）B的化学名称是2-溴甲苯，由A生成B反应类型为取代反应．
（2）D的结构简式为，D分子中最多有8个原子共平面．
（3）由H生成J的化学方程式为（写明反应条件）．
（4）HOC₆H₄CH₂MgBr与CO₂反应生成X，X的同分异构体中：①能发生水解反应；②能发生银镜反应；③能与氯化铁溶液发生显色反应．满足上述条件X的同分异构体共有13种（不考虑超出中学范围的顺反异构和手性异构），写出核磁共振氢谱图中有五个吸收峰的同分异构体的结构简式．
（5）参考题中信息和所学知识，写出由甲醛和化合物A合成2一苯基乙醇（CH₂=CH₂$\stackrel{HBr}{→}$CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH ）的路线流程图（其它试剂任选）．
（合成路线流程图表达方法例如下：）

7．在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，SO₄^2-的浓度为0.4mol/L，当加入等体积0.3mol/L KOH溶液时，生成的沉淀量最多．则反应后溶液中K⁺的浓度约为（　　）

A．

0.25mol/L

B．

0.44mol/L

C．

0.5mol/L

D．

0.8mol/L

6．下列物质肯定是纯净物的是（　　）

	A．	汽油		B．	化学式为C2H6O的物质
	C．	聚乙烯		D．	化学式为CH2Cl2的物质

5．有X、Y、Z三种元素，已知：
①X^2-、Y^-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；
②Z与Y可组成化合物ZY₃，ZY₃溶液遇KSCN溶液呈红色．
请回答下列问题：
（1）Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是HClO₄．
（2）将ZY₃溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式Fe³⁺+3H₂O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺．此液体具有的性质是ABD（填字母）．
A．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
B．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深
C．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
D．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成
（3）X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体．
①已知一定条件下，1mol该气体被O₂氧化放热98.0kJ．若2mol该气体与1mol O₂在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4kJ，则该气体的转化率90%．
②原无色有刺激性气味的气体与含1.5mol Y的含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应．可生成一种强酸和一种氧化物．若有1.5×6.02×10²³个电子转移时，该反应的化学方程式是（用单线桥表示电子转移方向和数目）：．
（4）室温时，pH=5的HY溶液和pH=5的ZY₃溶液中，水电离出的氢离子分别是10^-9mol•L^-1和10^-5mol•L^-1．

4．在下列物质中选择相应的序号填空：
①甲烷  ②乙烯  ③乙炔  ④甲苯  ⑤1-丁醇
Ⅰ．分子结构为正四面体的是①；
Ⅱ．分子中中心原子采取sp杂化的是③；
Ⅲ．能与溴水反应并使其褪色的是②；
Ⅳ．分子与分子之间存在氢键的是⑤；
Ⅴ．能发生消去反应的是⑤．