3．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	NH3、CO、CO2都是极性分子
	B．	CH4、CCl4都是含有极性键的极性分子
	C．	因为非羟基氧原子数目逐渐减少，所以酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞HClO
	D．	CS2、H2O、C2H2都是直线形分子

2．已知；Si-Cl键、H-H键、H-Cl键、Si-Si键的键能分别为a kJ•mol^-1、b kJ•mol^-1、c kJ•mol^-1、d kJ•mol^-1，1mol硅晶体含2mol Si-Si键．工业上，提纯硅的化学方程式是SiCl₄（g）+2H₂（g）═Si（s）+4HCl（g）　则该反应的反应热是（4a+2b-4c-2d）kJ/mol．

1．镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低等特点．一般研究的镁燃料电池可分为镁空气燃料电池、镁海水燃料电池、镁过氧化氢燃料电池和镁次氯酸盐燃料电池．其中，镁次氯酸盐燃料电池的工作原理如图所示，下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	放电过程中OH-移向正极
	B．	电池的总反应式为Mg+ClO-+H2O═Mg（OH）2+Cl-
	C．	镁燃料电池中镁均为负极，发生氧化反应
	D．	镁过氧化氢燃料电池，酸性电解质中正极反应式为H2O2+2H++2e-═2H2O

20．我国科学家屠呦呦获2015年诺贝尔生理学或医学奖．她研究得到的青蒿素挽救了数百万疟疾病人的生命，有关青蒿素说法合理的是（　　）

	A．	化学式为C15H20O5
	B．	只含有氧原子一种官能团
	C．	能发生取代反应和氧化反应
	D．	可用乙醇从青蒿浸取液中萃取出青蒿素

19．写出电子式：KCl；Na₂O₂； CO₂．

18．已知几种短周期元素的原子半径、常见的最高价和最低价如下表，下列说法不正确的是（　　）

元素性质	元素编号
	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦
原子半径（nm）	0.073	0.075	0.152	0.110	0.099	0.186	0.143
最高正化合价	无	+5	+1	+5	+7	+1	+3
最低负化合价	-2	-3	无	-3	-1	无	无

	A．	⑦的简单离子不是同周期元素离子半径最小的
	B．	气态氢化物的稳定性①＞②
	C．	气态氢化物的沸点高低②＞④
	D．	阴离子的还原性④大于⑤，最高价氧化物的水化物的碱性③小于⑥

17．氢能是理想的清洁能源，资源丰富．以太阳能为热源分解 Fe₃O₄，经由热化学铁氧化合物循环分解水制H₂的过程如图1：

（1）过程Ⅰ：2Fe₃O₄（s）?6FeO（s）+O₂（g）△H=+313.18kJ•mol^-1
①将O₂分离出去，目的是提高Fe₃O₄的转化率．
②平衡常数K 随温度变化的关系是随着温度升高，平衡常数K变大．
③在压强 p₁下，Fe₃O₄的平衡转化率随温度变化的α（Fe₃O₄）～T 曲线如图3所示．若将压强由p₁增大到p₂，在图3中画出 p₂的α（Fe₃O₄）～T 曲线示意图．
（2）过程Ⅱ的化学方程式是3FeO+H₂O?Fe₃O₄+H₂．
（3）其他条件不变时，过程Ⅱ在不同温度下，H₂O的转化率随时间的变化α（H₂O）～t曲线如图24所示．比较温度T₁、T₂、T₃的大小关系是T₁＞T₂＞T₃，判断依据是温度越高，反应速率越大．
（4）科研人员研制出透氧膜（OTM），它允许电子、O ^2-同时透过，可实现水连续分解制H₂．工作时，CO、H ₂O分别在透氧膜的两侧反应．工作原理示意图如图2：H₂O 在a侧反应（填“a”或“b”），在该侧H₂O 释放出 H₂的反应式是H₂O+2e^-=H₂+O^2-．

16．根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是（　　）

	A．	甲基苯酚
	B．	2-羟基丁烷
	C．	CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3   2-乙基戊烷
	D．	CH2=CH-CH=CH-CH=CH2  1，3，5-己三烯

15．欲制取较纯净的CH₂ClCH₂Cl，可采取的方法是（　　）

	A．	乙烷与Cl2取代		B．	乙烯与Cl2加成
	C．	乙炔与HCl加成		D．	乙醇与浓盐酸取代

14．“司乐平”是治疗高血压的一种临床药物，其有效成分M的结构简式如下图所示．

下列关于M的说法正确的是（　　）

	A．	属于芳香族化合物		B．	遇FeCl3溶液显紫色
	C．	不能使酸性高锰酸钾溶液褪色		D．	1molM完全水解生成2mol醇