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    3．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（　　）
    A．NaOH（固体）B．KNO3C．HClD．CH3COONa（固体）

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    2．已知：已知：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-25kJ/mol，某温度下的平衡常数为400．此温度下，在1L的密闭容器中加入CH3OH，反应到不同时刻测得各组分的物质的量浓度如下表，下列说法正确的是（　　）
    物质CH3OHCH3OCH3H2O
    t10.81.241.24
    t20.081.61.6
    A．平衡后升高温度，平衡常数＞400
    B．t2时刻反应达到平衡状态
    C．平衡时，反应混合物的总能量减少20kJ
    D．平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大

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    1．接触法制硫酸工艺中，其主反应在450．C并有催化剂存在下进行．
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/moL
    下列说法正确的是（　　）
    A．增大O2的浓度可以提高反应速率和SO2的转化率
    B．使用催化剂可以提高SO2的转化率
    C．反应在450℃时的平衡常数小于500℃时的平衡常数
    D．2moLSO2（g）和1moLO2（g）所含的总能量小于2moLSO3（g）所含的总能量

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    科目： 来源： 题型：解答题

    20．用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒（离子或分子），请回答：
    （1）A元素是K（用元素符号表示）．
    （2）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是F2．
    （3）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是H2S．
    （4）分子中含有4个原子，且该分子化学性质常体现氧化性，其分子式是H2O2．

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    19．下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是（　　）
    A．CaCl2和Na2SB．Na2O和Na2O2C．CO2和NaClD．HCl和NaOH

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    18．下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是（　　）
    A．液化石油气（LPG）的主要成份是碳氢化合物
    B．氮氧化物和氟氯烃的排放引发臭氧空洞
    C．CHCl3不存在同分异构体，可以证明甲烷是以碳原子为中心的正四面体结构
    D．沸点：正丁烷＞异丁烷

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    17．Na2O和Na2O2的下列叙述中正确的是（　　）
    A．Na2O比Na2O2稳定B．均不可与水反应
    C．均可与CO2反应D．均是典型的碱性氧化物

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    16．下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．在稀氨水中通入过量CO2：NH3•H2O+CO2═NH4++HCO3-
    B．向（NH4）2SO4溶液中加入适量Ba（OH）2：Ba2++SO42-=BaSO4↓
    C．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
    D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO42-═CaSO4↓+H2O

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    15．保护环境，就是关爱自己．下列说法中你认为不正确的是（　　）
    A．空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识，同时也让人们知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物
    B．酸雨是指pH小于7的雨水
    C．为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须进行回收处理
    D．食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水不可以长期排向水库

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    14．某化学学习小组在学习元素周期表和周期的划分时提出了以下观点：
    ①周期表的形成是由原子的结构决定的；
    ②元素周期表中IA族元素统称为碱金属元素；
    ③每一周期的元素原子外围电子排布均是从ns1开始至ns2np6结束；
    ④元素周期表的每一周期元素的种类均相等；
    ⑤基态原子电子排布为ls22s22p3和ls22s22p63s23p3的两元素原子位于同一周期；
    ⑥周期序号越大，该周期所含金属元素一般越多．
    你认为正确的是（　　）
    A．①②③⑤⑥B．①⑥C．①④⑥D．②③⑤

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