7．下列有关热化学方程式的书写及对应的表达均正确的是（　　）

	A．	密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成17.6 g硫化亚铁时，放出19.12 kJ热量，则Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6 kJ•mol-1
	B．	稀醋酸与0.1 mol•L-1 NaOH溶液反应：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1
	C．	已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式为2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol-1
	D．	已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，则可知C的燃烧热△H=-110.5 kJ•mol-1

6．某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学根据置换反应的规律，利用如图装置完成了O元素的非金属性比S强的实验研究．
回答下列问题：
（1）图中D装置名称是长颈漏斗．
（2）从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：
①稀HNO₃溶液 ②稀盐酸    ③碳酸钙  ④Na₂SiO₃溶液⑤SiO₂
试剂A为①；试剂C为④（填序号）．
（3）乙同学设计的实验所用到试剂A为双氧水；试剂C为氢硫酸或硫化钠溶液．

5．化学工业的很多领域都要用到浓硫酸．工业上接触法制硫酸的简单流程如图1．回答有关问题：
（1）下列生产过程中，可用到硫酸的是BCD；
A．橡胶的硫化                 B．表面活性剂“烷基苯磺酸纳”的合成
C．铅蓄电池的生产              D．普钙（磷酸二氢钙和硫酸钙）的制备
（2）根据下表信息，结合工业生产实际，判断最适合SO₂反应生成SO₃的生产条件是400℃，0.1MPa．

	0.1MPa	0.5MPa	1MPa	1.5MPa
400℃	0.9961	0.9972	0.9984	0.9988
500℃	0.9675	0.9767	0.9852	0.9894
600℃	0.8520	0.8897	0.9276	0.9468

（3）由沸腾炉排出的炉渣中含有Fe₂0₃、CuO、CuS0₄（由CuO与SO₃化合而成），其中硫酸铜的质量分数随温度变化如表：

沸腾炉温度/℃	600	620	640	660
炉渣中CuSO4的质量分数/%	9.3	9.2	9.0	8.4

己知CuS0₄在低于660℃时不会分解，请简要分析上表中CuS0₄的质最分数随温度升高而降低的原因SO₂转化为SO₃是正反应放热的可逆反应，随温度升高，平衡左移，SO₃物质的量减少，所以CuSO₄的量减少（或温度升高，SO₃物质的量减少，故CuSO₄的量减少）．
（4）用1t黄铁矿（FeS₂的质量分数为36%）接触法制硫酸，硫酸的产率为65%，则通过列式计算最后能生产出98%的浓硫酸的质量为0.39t．
（5）某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的SO₂，将所得的Na₂SO₃溶液进行电解再生循环脱硫，其原理如图2所示．a、b离子交换膜将电解槽分成为三个区域，电极材料均为石墨．图中a表示阴（填“阴”或“阳”）离子交换膜．A〜E分别代表生产中的原料或产品，其中A为硫酸溶液，则D为NaOH溶液．阳极的电极反应式为SO₃^2--2e^-+H₂O=2H⁺+SO₄^2-．

4．已知在1273K时发生反应Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g）；现在固定容积为2.0L的密闭容器中进行该反应，试解答下列问题：
（1）其他条件不变，缩小该容器体积，反应速率增大 （填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）若降温后H₂的百分含量减少，则正反应是吸热反应（选填“吸热”、“放热”）．
（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是b；
a．混合气体的压强保持不变       b．H₂的浓度不再改变
c．消耗H₂O的物质的量与生成H₂的物质的量之比为1：1
d．Fe、H₂O、FeO、H₂的物质的量之比为1：1：1：1
（4）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H₂（g）+CO（g）═CH₃OH（g）；△H=-90.8kJ•mol^-1
②2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）；△H=-23.5kJ•mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）；△H=-41.3kJ•mol^-1
总反应：3H₂（g）+3CO（g）═CH₃OCH₃（g）+CO₂ （g）的△H=-246.4kJ/mol；
一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是c（填字母代号）．
a．高温高压   b．加入催化剂    c．减少CO₂的浓度   d．增加CO的浓度   e．分离出二甲醚．

3．某研究性学习小组为确定一种从煤中提取的液态烃X的结构，对其进行探究．

步骤一：这种碳氢化合物蒸气通过热的氧化铜（催化剂），氧化成二氧化碳和水，再用装有无水氯化钙和固体氢氧化钠的吸收管完全吸收．2.12g有机物X的蒸气氧化产生7.04g二氧化碳和1.80g水．
步骤二：通过仪器分析得知X的相对分子质量为106．
步骤三：用核磁共振仪测出X的¹H核磁共振谱有2个峰，其面积之比为2：3．如图Ⅰ．

步骤四：利用红外光谱仪测得X分子的红外光谱如图Ⅱ．
试填空：
（1）X的分子式为C₈H₁₀；X的习惯命名为对二甲苯．
（2）步骤二中的仪器分析方法称为质谱法．
（3）现有苯的同系物A分子式为C₁₀H₁₄，且能被KMnO₄酸性溶液氧化为分子式为C₈H₆O₄的芳香酸，则满足该条件的A的可能结构有9种．

2．①～⑩是几种有机物的名称、分子式或结构简式：
①C₂H₂  ②新戊烷   ③甲苯   ④    ⑤
⑥CH₃CH（C₂H₅）CH₂CH（C₂H₅）CH₃  ⑦C₅H₁₀  ⑧ClCH=CHCl     ⑨C₅H₄  
⑩
据此回答下列问题：
（1）上述有机物中，互为同系物的是②⑥（填序号），一定存在顺反异构的是⑧（填序号）．
（2）⑥可由烯烃与H₂加成得到，该烯烃可能有4种结构．
（3）氯气与③在光照条件下生成一氯代物化学反应方程式：
（4）③的同系物A，分子中共含66个电子，A苯环上一溴代物只有一种，请写出A 的结构简式_．
（5）某烃B含氢14.3%，且分子中所有氢完全等效，向80g含Br₂5%的溴水中加入该有机物，溴水刚好完全褪色，此时液体总质量82.1g．则B的结构简式为：（CH₃）₂C=C（CH₃）₂．
（6）⑨理论上同分异构体的数目可能有30多种．
如：A．CH₂=C=C=C=CH₂   B．CH≡C-CH=C=CH₂
C．   D．    E．
其中A、B是链状分子，请不要顾忌这些结构能否稳定存在，写出所有碳原子均共线的一种链状分子的结构简式：CH≡C-C≡C-CH₃．
（7）⑩分子中最多有23个原子共面．

1．（1）将下列性质的编号，填入各小题后面对应的横线中：
A．脱水性；B．强酸性；C．氧化性； D．吸水性
①将胆矾放入装有浓H₂SO₄的干燥器中，过一段时间胆矾变白色．D
②在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H₂SO₄变黑，并产生大量气体．AC
③在冷浓HNO₃中放入铝片没明显现象．C
④用稀硫酸清洗金属表面的氧化物．B
（2）矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的．此处所指的风化作用是指矿物与水和CO₂同时作用的过程．例如钾长石（KAlSi₃O₈）风化生成高岭土[Al₂Si₂O₅（OH）₄]，此反应的离子方程式为：2KAlSi₃O₈+2CO₂+7H₂O═2K⁺+2HCO₃^-+4H₂SiO₃+Al₂Si₂O₅（OH）₄，这个反应能够发生的原因是因为碳酸酸性比硅酸强．
（3）为了验证木炭和浓H₂SO₄反应生成的CO₂、SO₂，选用下图所示仪器（内含物质）组装成实验装置：（每组只能选一次，不能重复选）

①如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是（填各接口字母）：A接C，D接F，E接B；
②有怎样的实验现象才表明已检验出CO₂？乙中出现白色沉淀，丁中酸性KMnO₄未完全褪色．

20．工业生产中会产生大量的废铁屑，可将其“变废为宝”制成化工原料氯化铁．实验室中利用如图所示装置探究由废铁屑制备FeCl₃•6H₂O晶体的原理并测定铁屑中铁单质的质量分数（杂质不溶于水且不与酸反应）．
（1）装置A的名称为分液漏斗．
（2）检验该装置气密性的具体操作如下：
①关闭关闭活塞a和活塞b；打开弹簧夹K₁；
②向水准管中加水，使水准管液面高于量气管液面；
③一段时间后，水准管内液面高于量气管内液面，且液面差保持稳定．
取m g废铁屑加入B装置中，在A中加入足量的盐酸后进行下列操作：
Ⅰ．打开弹簧夹K₁，关闭活塞b，打开活塞a，缓慢滴加盐酸．
Ⅱ．当装置D的量气管一侧液面不再下降时，关闭弹簧夹K₁，打开活塞b，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a、b．
Ⅲ．将烧杯中的溶液经过一系列操作后得到FeCl₃•6H₂O晶体．
请回答：
（3）用离子方程式表示烧杯中足量的H₂O₂溶液的作用：H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（4）实验结束后，量气管和水准管内液面高度如上图所示，为了使两者液面相平，应将水准管下移（填“上移”或“下移”）．
（5）由FeCl₃溶液制得FeCl₃•6H₂O晶体的操作过程中不需要使用的仪器有de（填选项序号）．
a．蒸发皿   b．烧杯   c．酒精灯   d．分液漏斗   e．坩埚   f．玻璃棒   g．漏斗
（6）实验结束后，若量气管内共收集到VmL气体（已换算成标准状况），则此废铁屑中铁单质的质量分数为$\frac{2.5V×1{0}^{-3}}{m}$×100%．

19．表格中的各种情况，可以用如图的曲线表示的是（　　）

	反  应	纵坐标	甲	乙
A	相同质量的氨，在同一容器中 2NH3═N2+3H2 △H＜0	氨气的转化率	500℃	400℃
B	等质量钾、钠分别与足量水反应	H2质量	钠	钾
C	向温度和压强都相同的甲乙两容器中分别投入体积比1：3的N2、H2（N2+3H2═2NH3）	氨气的物质的量	反应过程中保持恒温恒容	反 应过程中保持恒温恒压
D	2molSO2和1molO2，在相同温度下 2SO2+O2═2SO3	SO3 的浓度	2个大气压	10个大气压

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．科学家从化肥厂生产的（NH₄）₂SO₄中检出化学式N₄H₄（SO₄）₂的物质，经测定，该物质易溶于水，在水溶液中电离处SO₄^2-和N₄H₄⁴⁺两种离子，它与碱反应能生成一种气体N₄，N₄的空间构型为正四面体且4个氮原子分布在四个顶点上．
请回答下列问题：
（1）N₄中的键角为60度．
（2）N₄和N₂中N原子的杂化方式不相同（填“相同”或“不相同”）．
（3）N₄和N₂的关系是B（填字母序号）．
    A．同位素      B．同素异形体      C．同分异构体      D．同系物
（4）N₄H₄（SO₄）₂中阴、阳离子的个数比是2：1．
（5）N₄H₄（SO₄）₂和NaOH溶液反应的离子方程式是N₄H₄⁴⁺+4OH^-═N₄+4H₂O．