7．含氮化合物的研发与绿色反展、经济可持续发展有着密切关联．
（1）氨是一种重要化工原料．合成氨原料气H₂，可用天然气为原料制得，有关反应能量变化如图1所示．

则用CH₄（g）和H₂0（g）反应制得H₂（g）和CO（g）的热化学方程式为：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+171.1KJ/mol
（2）氮的氧化物有着广泛用途，又是环境的污染物．
（i）在150℃时，将0.4mol NO₂气体充入体积为2L的真空密闭容器中，发生反应：2NO₂（g）?N₂O₄（g）．
每隔一定时间测定容器内各物质的物质的量，数据如下表：

时间/S	0	20	40	60	80
N（NO2）/mol	0.4	n1	0.26	n3	n4
N（N2O4）/mol	0	0.05	n2	0.08	0.08

①当反应在150℃达到平衡时，该反应平衡常数K=2.8．（填数值）
②若最初通入N₂O₄，在相同条件下达到平衡时，各物质浓度仍然相同，则N₂O₄的起始浓度
应为0.10mol/L．
（ii）氨氧化制HNO₃的尾气中含有NO和NO₂，且n（NO）：n（NO₂）=1：1，可用尿素溶液除去，其作用原理是：NO₂和NO与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素[CO（ NH₂）₂]反应生成对环境无污
染的物质．若用1mol尿素吸收该尾气，则能吸收氮氧化物76g．
（3）氨气，CO₂在一定条件下可合成尿素，其反应为：2NH₃（g）+CO₂（g）═CO（ NH₂）₂（s）+H₂O（g）
图2表示合成塔中氨碳比a与CO₂转化率ω的关系．a为[n（NH₃）：n（CO₂）]，b为水碳比[n（H₂O）：n（CO₂）]．则：
①b应控制在C；
A.1.5～1.6    B.1～1.1    C.0.6～0.7
②a应控制在4.0的理由是a等于4.0，CO₂转化率迅速提高到最大值；而a在4.0之后增大，c（NH₃）转化率无明显增大．

6．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示．关于该电池的叙述不正确的是（　　）

	A．	该电池能够在高温下工作
	B．	电池的负极反应为：C6H12O6+6H2O-24e-═6CO2+24H+
	C．	放电过程中，质子（H+）从负极区向正极区迁移
	D．	在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体22.4 L

5．乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中不正确的是（　　）
①分子式为C₁₂H₂₀O₂   
②能使酸性KMnO₄溶液褪色，但不能使溴水褪色
③能发生的反应类型有：加成、取代、氧化、加聚
④它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族化合物的同分异构体有8种
⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH
⑥1mol该有机物在一定条件下和H₂反应，共消耗H₂为3mol．

A．

①②③

B．

①②⑤

C．

②④⑥

D．

②⑤⑥

4．下表中的实验操作能达到实验目的是（　　）

选项	实验操作	实验目的
A	将浓硫酸和碳单质混合加热，直接将生成的气体通入足量的澄清石灰水，石灰水变浑浊	检验气体产物中CO2的存在
B	将NaOH的乙醇溶液加入溴乙烷中，加热，将产生的气体直接通入到酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色	证明溴乙烷的消去反应有乙烯生成
C	先滴入Ba（NO3）2溶液，产生沉淀，加入足量稀盐酸，仍有沉淀	检验溶液中是否含有SO42-
D	常温下测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH：盐酸pH小于醋酸pH	证明相同条件下，在水中HCl电离程度大于CH3COOH

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．下列图示且与对应的叙述不相符的是（　　）

	A．	图1表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH
	B．	图2表示 KNO3的溶解度曲线，a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液
	C．	图3 表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
	D．	图4表示恒温恒容条件下，2NO2（g）?N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为18，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z²⁺与Y^2-具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（　　）

	A．	单质的沸点：Y＞Z
	B．	X、Y、Z三种元素不可能形成离子化合物
	C．	X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强
	D．	Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型不相同

1．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	水电离的c（ H+）=1xl0-13 mol/L的溶液中：K+、Na+、SiO32-、SO42-
	B．	1.0 mol/L的CH3COOH溶液：K+、Fe3+、NO3-、Cl-
	C．	在c（OH-）：c（H+）=1×1012的溶液：NH4+、Ca2+、C1-、K+
	D．	甲基橙显黄色的溶液：Na+、CO32-、NO3-、SO32-

20．下列有关说法中正确的是（　　）

	A．	近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
	B．	绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
	C．	目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管
	D．	纤维素在人体内可水解为葡萄糖，是人类重要的营养物质之一

19．扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B 为原料合成扁桃酸衍生物F路线如下：

（1）A的分子式为C₂H₂O₃，可发生银镜反应，且具有酸性，写出A+B→C的化学反应方程式：．
（2）C（）中①、②、③（从左到右编号）3个-OH的酸性由弱到强的顺序是：③＞①＞②．
（3）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E的分子中不同化学环境的氢原子有4种；F中非氧官能团名称为：溴原子．
（4）D→F的反应类型是取代反应，1mol F在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为：3mol．
（5）符合下列条件的F的同分异构体（不考虑立体异构） 有4种．
①属于一元酸类化合物；          
②苯环上只有2个取代基且处于对位，
③遇氯化铁溶液发生显色反应．

18．工业上常用CO与H₂在由Zn、Cu等元素形成的催化剂作用下合成甲醇，甲醇在Cu的催化作用下可氧化生成甲醛．

（1）图1是某同学画出CO分子中氧原子的核外电子排布图，请判断该排布图错误（填“正确”或“错误”），理由是违背泡利原理（若判断正确，该空不用回答）．
（2）写出两种与CO互为等电子体的离子CN^-、C₂^2-．在甲醇分子中碳原子轨道的杂化类型为sp³．
（3）由黄铜矿冶炼的铜单质也可以参杂锌原子成为黄铜，写出黄铜合金中两种金属原子的外围电子排布式铜3d¹⁰4s¹；锌3d¹⁰4s² ．
（4）甲醛与足量新制Cu（OH）₂悬浊液加热可得砖红色沉淀Cu₂O，写出该反应的化学方程式HCHO+4Cu（OH）₂+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+2Cu₂O+6H₂O
已知Cu₂O晶胞的结构如图2所示：
①在该晶胞中，Cu⁺的配位数是2．
②若该晶胞的边长为a pm，则Cu₂O的密度为$\frac{16×2+64×4}{{N}_{A}×（a×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm^-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为N_A）