17．青蒿素是一种高效、速效抗疟药，是中医药献给世界的一份礼物．屠呦呦因在发现、研究青蒿素方面做出的杰出贡献而获得2015年诺贝尔医学奖．青蒿素分子结构如图，下列说法中正确的是（　　）

	A．	青蒿素能与热的NaOH溶液反应		B．	青蒿素的分子式为C15H21O5
	C．	青蒿素分子结构中只含有极性键		D．	青蒿素能使酸性KMnO4溶液褪色

16．化学与生活息息相关，下列说法错误的是（　　）

	A．	服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒
	B．	海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
	C．	漂白粉长期暴露在空气中会变质失效
	D．	煤炭燃烧过程安装固硫装置，可有效提高煤的利用率

15．EHPB是合成治疗高血压和充血性心力衰竭的药物的中间体，合成路线如下：

已知：
ⅰ﹒碳碳双键容易被氧化
ⅱ﹒

ⅲ﹒
（1）已知1molE发生银镜反应可生成4molAg．E中含氧官能团的名称为醛基．
（2）E由B经①、②、③合成．
a．①的反应试剂和条件是NaOH水溶液、加热．
b．②、③的反应类型依次是加成反应、氧化反应．
（3）1molF转化成G所消耗的NaOH的物质的量为3mol．
（4）M的结构简式为．
（5）完成下列化学方程式：
①EHPB不能与NaHCO₃反应，有机物N→EHPB的化学方程式为．
②有机物K与试剂x发生反应的化学方程式为．
（6）有机物N有多种同分异构体，写出一种满足下列条件的同分异构体的结构简式 或．
a．含有酚羟基                            b．既能水解又能发生银镜反应
c．苯环上的一氯代物只有一种              d．核磁共振氢谱有5组峰．

14．前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A 元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2．
（1）六种元素中第一电离能最小的是K（填元素符号，下同），电负性最大的是N．
（2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C₄[D（AB）₆]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）．请写出黄血盐的化学式K₄[Fe（CN）₆]，1mol AB^-中含有π键的数目为2N_A，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及def（填选项字母）．
a．离子键  b．共价键   c．配位键   d．金属键    e．氢键     f．分子间的作用力
（3）E²⁺的价层电子排布图为，很多不饱和有机物在E催化下可与H₂发生加成反应：如①CH₂=CH₂、②HC≡CH、③、④HCHO．其中碳原子采取sp²杂化的分子有①③④（填物质序号），HCHO分子的立体结构为平面三角形，它加成产物的熔、沸点比CH₄的熔、沸点高，其主要原因是（须指明加成产物是何物质）加成产物CH₃OH分子之间能形成氢键．
（4）金属C、F晶体的晶胞结构如图（请先判断对应的图），C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为2：3．金属C的晶胞中，若设该晶胞的密度为a g/cm³，阿伏加德罗常数的值为N_A，C原子的摩尔质量为M，则表示C原子半径的计算式为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{2M}{a{N}_{A}}}$cm．

13．辉铜矿主要成分Cu₂S，此外还含有少量SiO₂、Fe₂O₃等杂质，软锰矿主要含有MnO₂，以及少量SiO₂、Fe₂O₃等杂质．研究人员开发综合利用这两种资源，用同槽酸浸湿法冶炼工艺，制备硫酸锰晶体和碱式碳酸铜．主要工艺流程如下：

已知：
①MnO₂有较强的氧化性，能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫；
②[Cu（NH₃）₄]SO₄常温稳定，在热水溶液中会分解生成NH₃；
③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围（开始沉淀和完全沉淀的pH）：
Fe³⁺：1.5～3.2           Mn²⁺：8.3～9.8           Cu²⁺：4.4～6.4
④MnSO₄•H₂O溶于1份冷水、0.6份沸水，不溶于乙醇．
（1）实验室配制250mL 4.8mol•L^-1的稀硫酸，所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯以外还需要250mL容量瓶、胶头滴管．
（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有粉碎矿石或适当升高温度或者搅拌（任写一点）．
（3）酸浸时，得到浸出液中主要含有CuSO₄、MnSO₄等．写出该反应的化学方程式：Cu₂S+2MnO₂+4H₂SO₄=2CuSO₄+2MnSO₄+S↓+4H₂O．
（4）调节浸出液pH=4的作用是使Fe³⁺完全水解生成氢氧化铁沉淀．
（5）本工艺中可循环使用的物质是NH₃（写化学式）．
（6）获得的MnSO₄•H₂O晶体需要进一步洗涤、干燥，洗涤时应用酒精洗涤．
（7）测定MnSO₄•H₂O样品的纯度：准确称取样品14.00g，加蒸馏水配成100mL溶液，取出25.00mL用标准的BaCl₂溶液测定，完全反应后得到了4.66g沉淀，则此样品的纯度为96.57%．

12．密胺是重要的工业原料，结构简式如图．工业上用液氨和二氧化碳为原料，硅胶为催化剂，在一定条件下，通过系列反应生成密胺．若原料完全反应生成密胺，则NH₃和CO₂的质量之比应为（　　）

A．

17：44

B．

22：17

C．

17：22

D．

2：1

11．丁烷催化裂解可按两种方式进行：C₄H₁₀→C₂H₆+C₂H₄；C₄H₁₀→CH₄+C₃H₆，某化学兴趣小组为了测定裂解气中CH₄和C₂H₆的比例关系，设计实验如图所示：

如图连接好装置后，需进行的实验操作有：①给D、G装置加热；②检查整套装置的气密性；③排出装置中的空气等…
注：CuO能将烃氧化成CO₂和H₂O；G后面装置已省略．Al₂O₃是烷烃裂解催化剂．
（1）这三步操作的先后顺序依次是②③①．
（2）简要说明排空气的方法打开开关K，使丁烷气体流经各装置．
（3）B装置所起的作用是通过观察气泡，调节开关K，控制气流．
（4）写出甲烷与氧化铜反应的化学方程式CH₄+4CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂+2H₂O+4Cu．
（5）若对E装置中的混和物再按图流程实验：

①分离操作Ⅰ、Ⅱ的方法是：Ⅰ分液，Ⅱ蒸馏．
②Na₂SO₃溶液的作用是（用离子方程式表示）SO₃^2-+Br₂+H₂O=2H⁺+SO₄^2-+2Br^-．
（6）假定丁烷完全裂解，流经各装置中的气体能完全反应，该实验要测定的数据有：①E和F装置的总质量反应前后的变化量；②G装置中固体质量反应前后的变化量．

10．下列实验能达到预期目的是（　　）

选项	实验内容	实验目的
A	测同温同浓度下的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH	确定碳和硫两元素非金属性强弱
B	向CH2=CHCH2OH中滴加酸性KMnO4溶液	证明CH2=CHCH2OH中含有碳碳双键
C	取久置的Na2SO3溶于水，加硝酸酸化的BaCl2溶液	证明Na2SO3部分被氧化
D	向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入足量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热	检验蔗糖水解产物具有还原性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．下列说法正确的是（　　）

	A．	C8H10含苯环的烃同分异构体有3种
	B．	结构为…-CH=CH-CH=CH-CH=CH-CH=CH-…的高分子化合物，其单体是乙烯
	C．	苯中含有杂质苯酚，可用浓溴水来除杂
	D．	丙烯酸（CH2=CHCOOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物是同系物

8．化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是（　　）

	A．	化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火
	B．	明矾和漂白粉常用于自来水的净化，但两者的作用原理不相同
	C．	食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质
	D．	纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质