7．电解KCL和NaNO₃溶液可以得到KNO₃溶液，电解装置如图所示，以下说法正确的是（　　）

	A．	X为负极，F溶液NaNO3溶液
	B．	电解一段时间，往Pt片（I）附近滴入酚酞，溶液变红
	C．	电解总反应方程式为：2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
	D．	理论上，当得到0.1molKNO3时，Pt片（Ⅱ）上生成标准状况下为1.12L的气体

6．1mol某不饱和烃与1mol氢气加成后的生成物是2-甲基丁烷，请写出此不饱和烃可能的结构简式，并用系统命名法对其命名．

5．某宝石甲是有广泛用途的新材料，耐高温、耐磨损．经元素分析仪和原子吸收光谱测定含Al、Mg、O三种元素．取24.4g该宝石甲滴加7.0mol•L^-1盐酸，当加入盐酸至200mL时恰好反应完全，在向溶液中加入过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤，将沉淀进行充分灼烧，最后得固体4.0g．请推测并回答：
（1）宝石甲的化学式MgO．2Al₂O₃．
（2）宝石甲溶于盐酸的离子方程式MgO．2Al₂O₃+H⁺=14Mg²⁺+4Al³⁺+7H₂O．
（3）金属镁与氧化铝在隔绝空气，高温下也能反应生成宝石甲，其化学方程式为3Mg+7Al₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3MgO．2Al₂O₃+2Al．
（4）灼热的铝粉能在二氧化碳气体中燃烧，写出化学方程式4Al+3CO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Al₂O₃+3C．
（5）宝石甲能脱除钢水中的FeO，反应后生成氧化镁和另一种物质乙，均可浮在铁水的表面而除去．物质乙的化学式为FeO．2Al₂O₃．某同学为了证明钢水中的FeO是否被脱除干净，请设计实验方案加以验证：取少许磨成粉末的样品，取少许磨成粉末的样品，溶于足量的CuSO₄溶液中，充分反应后过滤，洗涤，取滤渣少许滴加足量的稀硫酸溶解，充分反应后滴加高锰酸钾酸性溶液，如果高锰酸钾溶液褪色，则证明钢水中的FeO没有被脱除干净，如果高锰酸钾溶液不褪色，则证明钢水中的FeO已被脱除干净．

4．离子晶体中一定不会存在的相互作用是（　　）

A．

离子键

B．

极性键

C．

非极性键

D．

范德华力

3．有机物的系统名称为2，2，4，6-四甲基-5-乙基辛烷．

2．环境问题已经是我国面临的重大问题．
Ⅰ．减少二氧化碳的排放是一项重要课题．研究表明，C0₂经催化加氢可合成低碳醇：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H几种化学键的键能如表所示

化学键	C=0	H-H	C-C	C-H	0-H	C-0
键能/kJ•mol-1	803	436	332	409	463	326

通过计算得出△H=-28kJ/mol．
（2）在1.0L恒容密闭容器中投入lmolC0₂和2.75molH₂发生该反应，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醉的物质的量如图所示．
当压强为P₂，温度为512K时，向该容器中投入 lmol CO₂、0.5mol H₂、2mol CH₃OH、0.6mol H₂0时，平衡向逆反应方向移动．
（3）以CH₃OH、空气（0₂含量20%）、KOH溶液为 原料，以石墨为电极可直接构成燃料电池，则该电池的负极反应式为CH₃OH+8OH^--6e-=CO₃^2-+6H₂O；用该 电池电解500mL 1mol/L CuSO₄溶液，当燃料电池消耗标况下56L空气时，计算理论上两极电解产生气体的总物质的量1mol．
Ⅱ．SO₂也是一种大气污染物，可以用海水处理含SO₂的废气，海水中主要离子的含量如下：

成分	含量/（mg/L）	成分	含量（mg/L）
Cl-	18980	Ca2+	400
Na+	10560	HCO3-；	142
SO42-	2560	Mg2+	1272

（1）海水经初步处理后，还含有Ca²⁺、Mg²⁺，Na⁺、Cl^-，向其中加入石灰浆使海水中的Mg²⁺转换 为Mg（OH）₂，当Mg²⁺刚好沉淀完全时，c（ Ca²⁺）为4.58mol/L
已知Ksp[Mg（OH）₂]=1.2×l0^-11   Ksp[Ca（OH）₂]=5.5×10^-6
（2）处理过的废气中S0₂的含量可以通过碘量法来测定．用到的试剂有：0．l mol•L的碘标准溶液，淀粉溶液．当把处理后的废气以每分钟aL（标况下）的流速通入到lOOmL含有淀粉的碘标准液中，t min达到滴定终点．滴定终点的现象为溶液蓝色褪去，且半分钟不恢复颜色计算该处理气中SO₂的含量$\frac{0.224}{at}$（用含a，t的式子表示）

1．以高纯H₂燃料的质子交换膜燃料电池具有能量效率高、无污染等优点，但燃料中若混有CO将显著缩短电池寿命．以甲醇为原料制取高纯H₂是重要研究方向．
（1）甲醇在催化剂作用下裂解可得到H₂，氢元素利用率达100%，反应的化学方程式为CH₃OH$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+2H₂，该方法的缺点是混合气体中CO不易分离除去．
（2）甲醇水蒸气重整制氢主要发生以下两个反应：
主反应：CH₃OH（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+3H₂（g）△H=+49 kJ•mol^-1
副反应：H₂（g）+CO₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H=+41 kJ•mol^-1
①既能加快反应速率又能提高CH₃OH平衡转化率的一种措施是升高温度．
②分析适当增大水醇比（nH₂O：nCH₃OH）对甲醇水蒸气重整制氢的好处提高甲醇的利用率．
③某温度下，将 n（H₂O）：n（CH₃OH）=1：1的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为p₁，反应达到平衡时总压强为p₂，则平衡时甲醇的转化率为（$\frac{{P}_{2}}{{P}_{1}}$-1）×100%．（忽略副反应）
④工业生产中，单位时间内，单位体积的催化剂所处理的气体体积叫做空速[单位为 m³/（m³催化剂•h），简化为h^-1]．一定条件下，甲醇的转化率与温度、空速的关系如图．空速越大，甲醇的转化率受温度影响越大．其他条件相同，比较230℃时1200h^-1和300h^-1两种空速下相同时间内H₂的产量，前者约为后者的3.2倍．（忽略副反应，保留位有效数字）
（3）甲醇水蒸气重整制氢消耗大量热能，科学家提出在原料气中掺入一定量氧气，理论上可实现甲醇水蒸气自热重整制氢．
已知：CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?CO₂（g）+2H₂（g）△H=-193kJ•mol^-1
则5CH₃OH（g）+4H₂O（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?5CO₂（g）+14H₂（g）的△H=+3kJ•mol^-1．

20．环境问题已经是我国面临的重大问题．
Ⅰ．减少二氧化碳的排放是一项重要课题．研究表明，C0₂经催化加氢可合成低碳醇：C0₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂0（g）△H几种化学键的键能如表所示

化学键	C=0	H-H	C-C	C-H	0-H	C-0
键能/kJ．mol-1	803	436	332	409	463	326

通过计算得出△H=-2208kJ/mol．
（2）在1.0L恒容密闭容器中投入lmolC0₂和2.75molH₂发生该反应，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醉的物质的量如图所示．
当压强为P₂，温度为512K时，向该容器中投入 lmol CO₂、0.5mol H₂、2mol CH₃OH、0.6mol H₂0时，平衡向逆反应方向移动．
（3）以CH₃OH、空气（0₂含量20%）、KOH溶液为 原料，以石墨为电极可直接构成燃料电池，则该电池的负极反应式为CH₃OH+8OH^--6e-=CO₃^2-+6H₂O；用该由池由储500mLImol/L CuSO₄溶液，当燃料电池消耗标况下56L空气时，计算理论上两极电解产生气体的总物质的量1mol．
Ⅱ．SO₂也是一种大气污染物，可以用海水处理含SO₂的废气，海水中主要离子的含量如下：

成分	含量/（mg/L）	成分	含量（mg/L）
Cl-	18980	Ca2+	400
Na+	10560	HCO3-；	142
SO42-	2560	Mg2+	1272

（1）海水经初步处理后，还含有Ca²⁺、Mg²⁺，Na⁺、CL^-，向其中加入石灰浆使海水中的Mg²⁺转换 为Mg（OH）₂，当Mg²⁺刚好沉淀完全时，c（ Ca²⁺）为4.58mol/L
已知Ksp[Mg（OH）₂]=1.2xl0^-11   Ksp[Ca（OH）²]=5.5X10^-6
（2）处理过的废气中S0₂的含量可以通过碘暈法来测定．用到的试剂有：0．l mol•L的碘标准溶液，淀粉溶液．当把处理后的废气以每分钟aL（标况下）的流速通入到lOOmL含有淀粉的碘标准液中，t min达到滴定终点．滴定终点的现象为溶液蓝色褪去，且半分钟不恢复颜色计算该处理气中S0₂的含量$\frac{0.224}{at}$（用含a，t的式子表示）

19．以H₂、O₂、熔融盐Na₂CO₃组成燃料电池，采用电解法制备Fe（OH）₂，装置如图所示，其中P端通入CO₂．
①石墨I电极上的电极反应式为H₂-2e^-+CO₃^2-=CO₂+H₂O．
②通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．则下列说法中正确的是BC（填序号）．
A．X、Y两端都必须用铁作电极
B．可以用NaOH溶液作为电解液
C．阴极发生的反应是：2H₂O+2e^-═H₂↑+2OH^-
D．白色沉淀只能在阳极上产生．

18．有机物H是一种重要的化工原料，其合成工艺如图所示：

已知：
①
②C的质谱图中最大质荷比为72，其核磁共振氢谱图中有3组峰，红外光谱发现C与F具有相同的官能团；
③G的分子式为C₈H₁₀O；
④H分子中含有两个甲基．
回答下列问题：
（1）A的结构简式是．
（2）B的化学名称是2-甲基-1-丙醇，B→C 的反应类型：氧化反应．
（3）写出C→D的化学方程式：（CH₃）₂CHCHO+NaOH+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$（CH₃）₂CHCOONa+Cu₂O+3H₂O．
（4）在一定条件下，1molF 能与 1molH₂反应生成G，F可以发生银镜反应，则F的结构简式为；F分子中最多有15个原子共面．
（5）G的芳香族同分异构体还有18种（不考虑立体异构），写出其中核磁共振氢谱图中有4组峰的一种同分异构体的结构简式（或、）．
（6）参照题中流程图，写出由2-丙醇合成1-丙醇的合成路线图CH₃CH（OH）CH₃$→_{△}^{浓硫酸}$CH₃CH=CH₂ $→_{H_{2}O/OH-}^{B_{2}H_{6}}$CH₃CH₂CH₂OH．