11．关于吸热反应的说法正确的是（　　）

	A．	凡需加热的反应一定是吸热反应
	B．	相同条件下，2molH2（g）与lmolO2（g）完全化合生成2molH2O（g），放出aKJ热量，2molH2 （g）与lmolO2（g）完全化合生成2molH2O（l），放出bkJ 热量，则a＞b
	C．	若CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应
	D．	相同条件下，1molH2O（l）与1molCaO完全化合，放出a kJ热量，2molH2O（l）与2molCaO完全化合，也放出a kJ热量

10．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低（如生成NO、N₂O、N₂、NH₄⁺等）．现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol•L^-1NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示．则

（1）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为：NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O．
（2）B与A的差值为：0.008mol．
（3）B点对应的沉淀的物质的量为：0.032mol，C点对应的溶液体积为7mL．

9．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	Si投入NaOH溶液中  Si+2OH-═SiO32-+H2
	B．	把 Al中投入到少量氢氧化钠溶液  Al3++3OH-═Al（OH）3↓
	C．	向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，恰好使“SO42-”完全沉淀  Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓
	D．	Na[Al（OH）4]溶液中加入过量CO2[Al（OH）4]-+CO2═HCO3-+Al（OH）3↓

8．如图为制取纯净干燥的Cl2并让其余铁发生反应的装置，A是Cl₂发生装置，C、D为气体净化装置，E硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的空广口瓶；烧杯G为尾气吸收装置．

试回答：
（1）C、G两个装置所盛放的试剂分别是：C饱和食盐水；G氢氧化钠溶液．
（2）F中的现象为产生棕黄或棕褐色的烟，G中出现了一种沉淀，该沉淀的化学式Fe（OH）₃．
（3）写出在A、E发生反应的化学方程式为：
A：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；E：2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl₃．

7．A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一中元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及其它物质已经略去）：

（1）若A是黄色晶体；B为酸雨的成因之一，且可使品红溶液褪色，则将B通入KMnO4溶液的现象为紫红色变为无色；体现B的还原性（填“氧化性”“还原性”“漂白性”）；请写出D的浓溶液与单质铜反应的化学方程式：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO₂↑+CuSO₄+2H₂O；此反应中作氧化剂的D与参加反应的D的物质的量之比为1：2；
（2）若A气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，常温下D的浓溶液能使金属Fe、Al钝化，请写出实验室制备A的化学方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃+2H₂O；请写出C→D的离子方程式3NO₂+H₂O=2H⁺+2NO₃^-+NO．
（3）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为过氧化钠，试用化学方程式表示该物质与二氧化碳气体的反应2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；将C长期露置于空气中，最后将变成物质E，E的化学式为Na₂CO₃．

6．某强氧化剂XO（OH）₂⁺50mL2.4mol/L与30mL2mol/L的Na₂SO₃溶液恰好完全反应，则X还原后化合价为（　　）

A．

+2

B．

+4

C．

0

D．

+6

5．下列说法不正确的是（　　）

	A．	铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4
	B．	NaCl溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na+和Cl-
	C．	进行焰色反应，连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色
	D．	浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用干布拭去，然后用水冲洗，最后再涂上3%-5%的小苏打溶液

4．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
	B．	向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
	C．	金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
	D．	铁跟氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+═3Fe2+

3．某同学为验证盐酸、碳酸和硅酸的酸性强弱，用如图装置进行实验：

回答下列问题．
（1）装置Ⅰ中的现象是固体溶解，有气泡冒出，装置Ⅱ的作用是吸收装置Ⅰ中挥发出来的HCl气体，其中可能发生反应的离子方程式是HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑．
（2）装置Ⅲ中的现象是白色胶状沉淀产生，反应的化学方程式是Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=Na₂CO₃+H₂SiO₃（胶体）．
（3）该实验的实验结论是酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸．

2．已知可逆反应：CO₂（g）+2NH₃（g）=H₂O（g）+CO（NH₂）₂（s）．在某密闭容器中只加入CO₂和NH₃，且n（CO₂）：n（NH₃）=5：1．在某温度和压强下，平衡时NH₃的转化率为20%．下列说法正确的是（　　）

	A．	达到化学平衡时，n（CO2）：n（NH3）=1：1
	B．	达到化学平衡时，n（CO2）：n（H20）=1：1
	C．	达到化学平衡时，n[CO（NH2）2]：n（H20）=1：1
	D．	达到化学平衡时，n（NH3）：n（H20）=1：1