1．将26.4g铜镁合金投入到500mL，4mol/L的硝酸中，固体完全溶解，共收集到NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为13.44L．向反应后的溶液中加入2mol/L的NaOH溶液至金属离子恰好沉淀完全，共收集到沉淀46.8g，此时共消耗NaOH溶液的体积为V．
计算：（1）被还原的硝酸的物质的量．
（2）合金中Mg的物质的量．
（3）当金属离子全部沉淀时所消耗NaOH溶液的体积．

20．下表是现行的元素周期表，请按题中要求回答下列有关问题：

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

⑪

⑫

（1）115号元素X的位置第七周期第ⅤA族
（2）画出⑨的简单离子的结构示意图．
（3）①②⑤⑧的原子半径由大到小的顺序是Na＞Si＞C＞H（用元素符号表示）．
（4）②⑧⑨⑩的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃（用化学式表示）．
（5）⑤与⑦的最高价氧化物的水化物间反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（6）⑨⑩的简单离子半径由大到小的顺序是S^2-＞Cl^-（用离子符号表示）．
（7）⑩的非金属性比⑫强，用一个离子方程式表示为2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂．
（8）用电子式表示⑨与⑪形成化合物的过程为．
（9）③的气态氢化物与其最高价含氧酸反应的产物中化学键的类型是离子键和共价键．
（10）⑥与⑦的金属性较强的是镁（填元素名称）．
（11）②的最高价氧化物的电子式为．

19．已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，下列说法正确的是（　　）

	A．	X、Y、Z、W的原子半径依次减小
	B．	W与X形成的化合物中只含离子键
	C．	W含氧酸的酸性一定比Z的含氧酸的酸性强
	D．	若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3

18．a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c．下列叙述错误的是（　　）

	A．	d元素的非金属性最强
	B．	它们均存在两种或两种以上的氧化物
	C．	只有a与题中其他元素生成的化合物都是离子化合物
	D．	c、d形成的气态氢化物的还原性：d＞c

17．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（　　）

	A．	熔点：Na＞MgO＞SiO2		B．	水溶性：SO2＞H2S＞HCl
	C．	热稳定性：HF＞H2O＞NH3		D．	沸点：HF＞HCl＞HBr

16．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示．
根据以上条件，回答下列问题：
（1）A与B反应生成C的化学方程式为A（g）+3B（g）?2C（g），正反应为放热（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）t₁ min后，改变下列某一条件，保持其他条件不变，保持容器总体积不变，通入少量稀有气体平衡不移动； 增大压强平衡向正反应方向移动；保持其他条件不变，升高温度平衡向逆反应方向移动．

15．某可逆反应正向反应过程中能量变化如图所示，下列说法不正确的是（　　）

	A．	该反应为放热反应
	B．	当反应达到平衡时，降低温度，A的转化率增大
	C．	升高温度，平衡常数K减小；压强增大，平衡向正反应方向移动
	D．	加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2减小，反应热减小

14．一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA（g）+yB（g）?zC（g）．该反应达到平衡后，测得A气体的浓度为0.5mol•L^-1．在恒温下将密闭容器体积扩大到原来的2倍，再次达到平衡后，测得A的浓度为0.2mol•L^-1，则下列叙述正确的是（　　）

	A．	平衡向逆反应方向移动		B．	x+y＜z
	C．	C的体积分数降低		D．	B的转化率降低

13．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	反应CaC2（s）+N2（g）=CaCN2（s）+C（s）能自发进行，是因为△H＜0
	B．	若电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化
	C．	向水中加入NaHCO3或NaHSO4固体后，水的电离程度均增大
	D．	对于乙酸乙酯的水解反应，加入稀硫酸会使平衡向正反应方向移动

12．工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NO_x（NO和NO₂的混合物，假设不含N₂O₄），对生态环境和人类健康带来较大的威胁．
（1）工业上可用氨催化吸收法处理NO_x，反应原理如下：4xNH₃+6NO_x$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$（2x+3）N₂+6xH₂O，某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如下：

①装置A中发生反应的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
②装置D中碱石灰的作用是除去气体中含有的水蒸气．
（2）工业上也常用Na₂CO₃溶液吸收法处理NO_x．
已知：NO不能与Na₂CO₃溶液反应．
NO+NO₂+Na₂CO₃═2NaNO₂+CO₂（Ⅰ）
2NO₂+Na₂CO₃═NaNO₂+NaNO₃+CO₂（Ⅱ）
①当NO_x被Na₂CO₃溶液完全吸收时，x的值不可能是C（填字母）．
A．1.9      B．1.7      C． 1.2
②将1mol NO_x通入Na₂CO₃溶液中，被完全吸收时，溶液中生成的NO₃^-、NO₂^-两种离子的物质的量随x变化关系如图2所示：
图中线段a表示NO₂^-的物质的量随x值变化的关系；若用溶质质量分数为42.4%的 Na₂CO₃溶液吸收，则需要Na₂CO₃溶液至少125g．
③用足量的Na₂CO₃溶液完全吸收NO_x，每产生22.4L（标准状况）CO₂（全部逸出）时，吸收液质量就增加44g，则NO_x中的x值为1.875．