15．地球的海水总量约有1.4×10¹⁸t，是人类最大的资源库．
（1）如图1利用海水得到淡水的方法为蒸馏法．
（2）电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图2所示．a是电源的负极；Ⅰ口排出的是淡水（填“淡水”或“浓水”）．


（3）海水淡化后的浓水中含大量盐分（主要含有Mg²⁺、Ca²⁺、Fe³⁺和SO₄^2-），排入水中会改变水质，排到土壤中会导致土壤盐碱化，故不能直接排放，可以与氯碱工业联产．电解前需要把浓水精制，所需试剂主要包括：HCl、NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃等），其中HCl的作用主要是除去过量的Na₂CO₃，并调节溶液的pH值．
（4）铀是核反应最重要的燃料，其提炼技术直接关系着一个国家核工业或核武器的发展水平，海水中铀以UCl₄形式存在（以离子形式存在），每吨海水只含3.3毫克铀，海水总量极大，铀总量相当巨大．不少国家正在探索海水提铀的方法．现在，已经研制成功一种螯合型离子交换树脂，它专门吸附海水中的铀，而不吸附其他元素．其反应原理为：4HR+U⁴⁺═UR₄+4H⁺（树脂用HR代替），发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液，其反应原理为：UR₄+4H⁺═4HR+U⁴⁺．
（5）离子交换树脂法是制备纯水（去离子水）的主要方法．某阳离子交换树酯的局部结构可写成（如图）．该阳离子交换树脂是由单体苯乙烯和交联剂对二乙烯基苯聚合后再经磺化或取代反应得到的．自来水与该离子交换树脂交换作用后显酸性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．

（6）中国《生活用水卫生标准》中规定，水的总硬度不能过大．如果硬度过大，饮用后对人体健康与日常生活有一定影响．暂时硬水的硬度是由HCO₃^-（填阴离子符号）引起的，经加热煮沸（填操作名称）后可被去掉．永久硬水的硬度可由离子交换法去掉．

14．设N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	1 mol•L-1 Na2CO3溶液中，含CO32-数目小于NA
	B．	1molFeCl3完全转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子数目为NA
	C．	25℃时，1L pH=12的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.02 NA
	D．	1 mol苯和苯甲酸的混合物完全燃烧时消耗O2的分子数为7.5NA

13．化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	蛋白质、棉花、PVC、淀粉都是混合物
	B．	废弃的玻璃、金属、纸制品是可回收利用的资源
	C．	铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈
	D．	用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用

12．结晶玫瑰和高分子树脂M的合成路线如图所示：

已知：①A是苯的同系物，在相同条件下，其蒸气相对于氢气的密度为46
② 
③ 
④
（1）C中含氧官能团的名称为醛基，E的结构简式为．
（2）写出由G生成结晶玫瑰的化学方程式．
（3）在上述流程中“C→D”在M的合成过程中的作用是保护碳碳双键，防止被氧化．
（4）己知G在一定条件下水解生成H（C₈H₈0₃），写出H满足下列条件的同分异构体的结构简式．
a与氯化铁溶液发生显色反应
b苯环上的一氯取代物只有一种
c与足量的氢氧化钠溶液反应，1mol可消耗3mol NaOH
（5）E的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与E相似，请以为原料设计它的合成路线（其他所需原料自选）．

11．离子交换膜法为日前普遍使用的制碱技术，其生产流程如图l所示：

（l）氯碱工业中需用精制的食盐水，精制食盐水的目的是防止隔膜堵塞，提高产品的纯度．由于粗盐水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等无机杂质，在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生的离子方程式Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓、Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓
（2）该流程中可以循环的物质是氯化钠、氢氧化钠．（写物质名称）
（3）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%-9%的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为Na₂SO₃+Cl₂+H₂O=Na₂SO₄+2HCl．
（4）图2是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成）．则B处产生的气体是H₂，c电极的名称是阳极．采用无隔膜电解食盐水时，Cl₂与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H₂，相应的化学方程式为NaCl+H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NaClO+H₂↑．
（5）已知在电解槽中，每小时通过I安培的直流电可以产生a克的烧碱．某工厂用300个电解槽串联生产8小时，制得32%的烧碱溶液b吨，电解槽的电流强度c安，该电解槽的电解效率为$\frac{400b}{3ac}$×100%（用含a、b、c的代数式表示）．

10．废铅蓄电池的一种回收利用工艺流程如图所示：

部分难溶电解质的性质如表：

物质	Kap（25℃）	颜色
PbSO4	1.8×10-8	白色
PbCO3	1.5×10-13	白色
PbCrO4	1.8×10-14	黄色
BaCrO4	1.2×10-10	黄色
Pb（OH）2	1.8×10-20	白色

回答下列问题：
（1）在生产、生活中使用广泛，铅蓄电池的缺点有比能量低（写一条）．
（2）燃烧废塑料外壳可以发电，其一系列能量转换过程：化学能→热能→机械能→电能．
（3）将流程图中的废硫酸和滤液按一定比例混合，再将所得的混台液经蒸发浓缩、冷却结晶等操作，可以析出十水硫酸钠晶体．
（4）利用铅泥中的PbS0₄溶于CH₃COONa溶液生成弱电解质（CH₃COO）₂Pb，（CH₃COO）₂Pb溶液与KC10在强碱性条件下反应制取Pb0₂，写出后一步生成PbO₂的离子方程式（CH₃COO）₂Pb+ClO^-+2OH^-=Pb0₂↓+Cl^-+2CH₃COO^-+H₂O．
（5）25aC时，Na₂CO₃溶液浸出时发生的反应为：CO₃^2-（aq）+PbSO₄（s）?PbCO₃（s）+SO₄^2-（aq），计算该反应的平衡常数K=1.2×10^-5．以滤渣PbCO₃和焦炭为原料可制备金属铅，用化学方程式表示制备过程PbCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbO+CO₂↑、2PbO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Pb+CO₂↑
（6）已知Pb（OH）₂是既能溶于稀硝酸，又能溶于KOH溶液的两性氢氧化物．设计实验区别PbCr0₄和BaCr0₄取少量待测物于两支试管中，分别与过量KOH溶液反应，能溶解的是PbCr0₄，不溶解的是BaCr0₄．

9．甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙中均含有某种相同的元素，它们之间具有如图所示转化关系（反应条件及部分产物已略去）．下列有关物质的推断不正确的是（　　）

选项	假设	结论
A	甲为Al（OH）3	丁可能是盐酸
B	甲为Na2CO3溶液	戊可能是CO2
C	甲为Fe	丁可能是盐酸
D	甲为N2	戊可能是氧气

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

8．随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示．

下列有关说法中正确的是（　　）

	A．	元素f位于第三周期第Ⅲ族
	B．	离子的半径大小为r（d2一）＞r（e+）
	C．	元素g的最高价氧化物对应水化物的酸性比h的强
	D．	由x、z组成的一种四原子化合物的电子式为

7．有机物Z常存在于化妆品中，起到美白功效．X、Y、Z的转化关系如图：

若N_A为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是（　　）

	A．	l mol X中位于同一平面的原子数目最多为14NA
	B．	0.5 molY最多可与44.8 L H2发生加成反应
	C．	l moI Y完全燃烧消耗氧气的分子数为8NA
	D．	1 mol Z中碳碳双键的数目为6NA

6．烃A的产量可以衡量一个国家石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，如图是由A为原料制取高分子化合物F（）的合成路线：

已知：（R为烃基）
请回答：（1）A的名称是乙烯，E含有的官能团名称是羧基、碳碳双键．
（2）Ⅰ的反应类型是加成反应，Ⅳ的反应类型是消去反应．
（3）C的结构简式为CH₃CHO．
（4）一定条件下，D可发生聚合反应，聚合产物在医疗上可做手术缝合线，其反应化学方程式是n+nH₂O．
（5）D有多种同分异构体，其中能发生银镜反应且核磁共振氢谱有5个峰的有机物的结构简式为HOCH₂CH（OH）CHO．
（6）参照上述合成路线，结合所学知识，设计一条由合成的合成路线．