15．N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	常温常压下，l.6g${\;}_{6}^{14}$CH4中含有共价键总数为0.4NA
	B．	密闭容器中2molNO与1molO2充分反应后，容器内气体的分子数为2NA
	C．	1 L 0．lmol•L-1的CH3COONa溶液中CH3COO-和CH3COOH粒子数之和为0.1NA
	D．	过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA

14．X、Y、Z、R是四种短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y元素在地壳中含量最多，Z 元素金属性最强，R原子的核外电子数是X、Z核外电子数之和．下列叙述一定正确的是（　　）

	A．	含氧酸酸性R＞X		B．	简单氢化物稳定性Y＜X
	C．	最高正化合价Z＜X＜Y＜R		D．	由Z和R形成的化合物为离子化合物

13．下列对有机反应类型的描述不正确的是（　　）

	A．	乙醇使酸性KMnO4溶液褪色，是因为发生了氧化反应
	B．	将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色，是因为发生了取代反应
	C．	乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，是因为发生了加成反应
	D．	甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失，是因为发生了取代反应

12．化学与生产、生活和社会密切相关．下列说法正确的是（　　）

	A．	用米汤检验碘盐中的碘
	B．	用热的烧碱溶液洗涤餐具上的油污
	C．	“地沟油”禁止食用，但可用来制取肥皂
	D．	将洁厕灵与84消毒液混合使用，能更有效的起到洁具除垢和卫生消毒作用

11．设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	在10g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有H原子数目为1.2NA
	B．	标准状况下22.4LNO与11.2LO2混合后气体的分子数为2NA
	C．	4.0gH2与足量O2完全反应生成水，反应中断裂共价键数目为2NA
	D．	常温常压下，将0.1molFe投入足量浓硝酸中，转移电子数为0.3NA

10．肼（N₂H₄）是一种重要的液态火箭燃料，具有弱碱性和强还原性．工业上利用尿素[CO（NH₂）₂]、NaC1O在NaOH溶液中发生反应生成水合肼（N₂H₄•H₂O）、Na₂CO₃等产物．请回答：
（1）上述生成水合肼的反应中尿素是还原剂（ 填“氧化剂”或“还原剂”），反应的化学方程式为CO（NH₂）₂+NaClO+2NaOH=N₂H₄•H₂O+Na₂CO₃+NaCl．
（2）肼与盐酸反应可生成N₂H₆C1₂，N₂H₆C1₂的水溶液显酸性（ 填“酸”或“碱”或“中”），用离子方程式表示其原因N₂H₆²⁺+2H₂O?N₂H₄•2H₂O+2H⁺．
（3）查资料得，在高温下肼可将锅炉内壁表面的铁锈转化为致密的氧化膜．取3.2g肼与96g该铁锈样品（可看作是Fe₂O₃）在高温下恰好完全反应生成氮气等产物，写出该反应的化学方程式3N₂H₄+2Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3N₂+4Fe+6H₂O．
若要设计实验方案检验上述反应生成固体产物中的金属离子，补充完整下列实验步骤：
①所得固体溶入浓盐酸中；
②先加入双氧水、再加硫氰化钾．

9．请回答：
（1）NaOH的电子式为．
（2）工业上常用焦炭还原二氧化硅制备粗硅，用化学方程式表示SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（3）FeSO₄溶液与稍过量的NH₄HCO₃溶液混合，有FeCO₃白色沉淀生成和明显的无色气泡现象，写出相关离子方程式Fe²⁺+2HCO₃^-=FeCO₃+CO₂↑+H₂O．
（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：
（1） Cr₂O₂-7+（3） H₂O₂+（8）H⁺═（2） Cr³⁺+（3）H₂O+（7）H₂O．

8．甲苯是一种重要的有机化工原料，现以它为初始原料，设计如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）．其中A是一氯代物．

已知有如下转换关系：
Ⅰ．$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$
Ⅱ．$\stackrel{Fe/HCl}{→}$（苯胺，易被氧气氧化）
回答下列问题：
（1）B分子中官能团名称是羟基．H分子为功能高分子，其链节组成为C₇H₅NO，反应④的类型是缩聚反应．
（2）反应⑤的化学方程式是．
（3）对于化合物1，下列说法不正确的是C．
A．能发生加成反应        B．能与金属 Na发生反应
C．与 E互为同系物      D．存在属于酯类的同分异构体
（4）F分子的结构简式．写出③的转化关系$\stackrel{Fe/HCl}{→}$（用已知中的表达方式表示，不用写化学方程式）．

7．氧化铜矿用稀硫酸溶解后所得酸浸液（含Cu²⁺、H⁺、SO₄^2-、Mg²⁺、A1³⁺、Fe²⁺） 经下列流程可制得高纯度硫酸铜晶体如图1：

已知：该实验条件下，各金属离子沉淀的pH如图2所示．下列判断正确的是（　　）

	A．	沉淀1的主要成分为Al（OH）3和Fe（OH）3
	B．	溶液2中所含金属阳离子只有Mg2+
	C．	将溶液3蒸干即得CuSO4•5H2O晶体
	D．	若不加入NaClO溶液，对制得硫酸铜晶体的纯度将无影响

6．在微生物作用下，电解有机废水（含CH₃COOH），实现废水处理的同时，可获得清洁能源H₂．其原理如图所示．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	电极A为负极
	B．	电解中生成的CO2与H2物质的量之比为1：1
	C．	阳极反应为：CH3COOH一8e-+8OH-═2CO2↑+6H2O
	D．	电解前后，阴极室的pH几乎保持不变