15．已知A、B、C是三种常见的单质，其中A为固体，B、C为气体；D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色；B和C反应的产物极易溶于水得无色溶液E．它们之间转化关系如图所示．
（1）写出下列各物质的化学式：
A：Fe   B：Cl₂  C：H₂  F：FeCl₂．
（2）写出在F中加入NaOH并在空气中放置所发生的反应的化学方程式：FeCl₂+2NaOH═Fe（OH）₂↓+2NaCl，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．

14．N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（　　）

	A．	18 g H2O中含有的质子数为10NA
	B．	12 g C60中含有的碳原子数为60NA
	C．	46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
	D．	1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

13．由合成气制备乙醇一般有两种方法：
（1）直接合成法
①2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）△H₁
②2CO（g）+4H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）△H₂=-253.6kJ•mol^-1
（2）间接合成法
合成气反应生成二甲醚（CH₃OCH₃），二甲醚羰基化合生成乙酸甲酯，乙酸甲酯加氢得到乙醇．其生产流程如图所示：

③3CO（g）+3H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂△H₃=-260.2kJ•mol^-1
④CH₃OCH₃（g）+CO（g）?CH₃COOCH₃（g）
回答下列问题：
（1）在5MPa、起始投料量n（H₂）：n（CO₂）=3：1时，测得不同温度时反应①中各物质的平衡组成如图1所示：

①反应①的△H₁＜0，△S＜0．（填“＞”、“＜”或“=”）
②已知CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ•mol^-1，则△H₁=-171.6kJ•mol^-1．
③500K时，反应达到平衡后，在t₁min时升温到600K，反应在t₂min重新达到平衡，请在图2中画出体系中水的体积分数在t₁min后的变化曲线．
（2）对反应③处于化学平衡状态时的描述，正确的是ABD．（填字母）．
A．CO的含量保持不变              B．容器中CH₃OCH₃浓度与CO₂浓度相等
C．3V_正（CO）=V_正（CH₃OCH₃）       D．体系的温度保持不变
（3）间接合成法中将甲醇（CH₃OH）循环使用的目的是由于甲醇分子间脱水可生成二甲醚，既实现了甲醇的回收利用，又增加了甲醚的含量，提高了目标产物的产率．
（4）在2Mpa、T℃时1L的恒容容器中，充入1.0mol乙酸甲酯和2.0mol氢气，发生反应⑤，经t min后反应达到平衡，测得乙酸甲酯的转化率为75%．则氢气的反应速率v（H₂）=1.5/t mol•L^-1•min^-1，平衡常数K=9．

12．盐湖提锂脱镁渣主要成分为Mg（OH）₂、Li₂CO₃和少量CaCO₃，利用盐湖提锂脱镁渣制备高纯轻质氧化镁，为盐湖镁资源综合回收利用提供了一条可行途径，生产流程如图所示：

回答下列问题：
（1）固体A的成分是MgO、CaO．
（2）固体A在真空、1200℃条件下与硅单质反应生成金属镁，反应的化学方程式为2MgO+Si$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Mg+SiO₂．
（3）沉淀物X中存在Mg₅（CO₃）₄（OH）₂•4H₂O，则盐湖提锂脱镁渣与NH₄HCO₃溶液反应生成Mg₅（CO₃）₄（OH）₂•4H₂O的化学方程式是5Mg（OH）₂+4NH₄HCO₃=Mg₅（CO₃）₄（OH）₂•4H₂O+4NH₃•H₂O．
（4）实际生产中NH₄HCO₃与Mg（OH）₂等物质的量之比要比（3）中反应理论值大的原因是反应生成LiHCO₃需要消耗NH₄HCO₃．
（5）欲检验沉淀物X是否煅烧完全，请设计简要的实验方案：取少量煅烧后的沉淀物X，加入稀盐酸，观察是否有气体生成，若有气体生成，说明煅烧不充分．

11．请回答：
（1）HClO的结构式H-O-Cl．
（2）明矾可用来净水，用离子方程式表示其理由Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（胶体）+3H⁺．
（3）MgCO₃悬浊液经煮沸可转化为更难溶的Mg（OH）₂，转化的化学方程式是MgCO₃+H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）₂+CO₂↑．
（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：2Fe³⁺+3Cl₂+8H₂O=2FeO₄^2-+6Cl^-+16H⁺．

10．以煤为原料可合成涂料H（如图）．B分子式为C₂H₆O，能与钠反应放出氢气．（注：流程中某些反应条件没有给出）．

已知：①CH₃CHO+CH₃CHO$→_{①}^{NaOH溶液}$ $→_{②}^{△}$CH₃CH=CHCHO
②R-X$→_{△}^{NaOH溶液}$R-OH（R-为烃基）
请回答：
（1）流程中煤的综合利用的工艺名称为干馏．
（2）B的结构简式是CH₃CH₂OH，E中含氧官能团的名称是醛基．
（3）G→H反应的化学方程式．
（4）对于化合物F，下列说法正确的是AB．
A、能发生银镜反应       B、能使Br₂的CCl₄溶液褪色
C、能发生水解反应       D、能与金属钠反应
（5）下列有机物与G不是互为同分异构体的是B．

（6）从 →E 的合成路线（试剂及溶剂任选：合成路线参照“已知①”中书写形式）．

9．为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如图．下列说法正确的是（　　）

	A．	溶液X为稀硫酸，气体Y为氨气
	B．	由溶液F获得溶质F固体的过程中，须控制条件防止其氧化和分解
	C．	使用足量稀硫酸时，试剂Z选用H2O2或适量HNO3均获得胆矾晶体
	D．	操作①为过滤，操作②为蒸发结晶、洗涤、干燥

8．下列说法正确的是（　　）

	A．	有机物 的系统命名为3，3-二甲基-2-乙基戊烷
	B．	的一氯取代物的同分异构体有6种
	C．	在相同条件下，等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧消耗的氧气体积相等
	D．	蔗糖、淀粉、纤维素、聚乙烯都属于高分子化合物

7．下列说法正确的是（　　）

	A．	蒸馏实验开始时应先加热后通冷凝水
	B．	不能用湿润的pH试纸测定溶液的pH，否则必然会使实验结果产生误差
	C．	提取海带中碘元素时，为保证I-完全氧化为I2，加入的氧化剂（H2O2或新制氯水）应过量
	D．	在中和热测定实验中，为准确测得反应前后的温差，应将已分别测得温度的氢氧化钠溶液与盐酸在量热剂中快速混合，并不断轻轻搅拌，测量混合液的最高温度

6．下列说法不正确的是（　　）

	A．	臭氧与空气中的氮氧化合物发生作用后会产生光化学烟雾，对人体健康、植物成长等都有很大危害
	B．	农业废弃物、城市与工业有机废弃物及动物粪便中都蕴藏着丰富的生物质能
	C．	分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物（或生成物哪个）浓度的关系，从而确定化学反应速率
	D．	某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道，常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等