11．对下图的实验装置和操作评价不合理的是（　　）

选项	装置和操作	评价
A	用装置①量取15.00ml的NaOH溶液	错误：不能用酸式滴定管，应改用碱式滴定管
B	用装置②制备Cl2	错误：氯气密度大于空气，收集时导管应长进短出
C	用装置③验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃	正确：生成的乙烯可使高锰酸钾褪色
D	关闭活塞a，从b处加水，以检查装置④的气密性	正确：b处加水后，左右液面形成稳定的高度差，证明气密性良好

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	25℃时，50 g 98%浓硫酸和50 g 98%浓磷酸混合后含氧原子数为4NA
	B．	28 g聚乙烯中含有的碳原子数为2n NA
	C．	常温常压下，0.2 g D216O中含有的质子数、中子数和电子数均为0.1NA
	D．	6.8 g KHSO4晶体中含有0.1 NA个阳离子

9．下列说法不正确的是（　　）

	A．	天然气、酒精和汽油分别属于化石能源、可再生能源和二次能源
	B．	富含N、P元素的生活用水可以直接用来灌溉农田
	C．	液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性
	D．	我国油品从国 IV 汽油升级到国 V 汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量

8．某课题小组研究“铁及其化合物性质”时，向 FeSO₄ 溶液中滴加少量KSCN溶液，无明显现象．再滴加H₂O₂溶液时，发现：随着H₂O₂量的增加，溶液先变红，后褪色，并有气泡产生．为弄清楚产生这种异常现象的原因，他们进行了如下探究．
[提出假设]
假设一：产生的气体可能是O₂．
假设二：产生的气体可能是N₂、SO₂、CO₂等气体．
（1 ）请写出H₂O₂氧化FeSO₄的离子方程式2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
[实验设计]
为验证假设二是否成立，课题小组设计如下实验来验证气体成分．
所用试剂：H₂O₂溶液、FeCl₂溶液、KSCN 溶液、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、澄清石灰水、NaOH溶液等．

请完成下表中的内容：

实验过程和象限	结论
（2）试管A中盛有品红溶液；现象： 品红溶液褪色	证明气体中含有SO2
（2）试管B中现象紫色酸性高锰酸钾溶液颜色不变或变浅 ；试管C中现象现象：澄清石灰水变浑浊	证明气体中含有CO2

[思考与交流]
（4 ）根据题目中所给的信息及实验推断出物质还原性的强弱顺序：Fe²⁺＞SCN^-（填“＞”或“＜”），理由是向FeCl₂和KSCN混合液中加入少量双氧水，溶液先变红，说明双氧水优先氧化Fe²⁺．
（5 ）有同学认为：KSCN 被氧化的产物中可能还含有SO₄^2-，请设计一个简单实验验证．

实验过程	实验现象及结论

7．某化学兴趣小组对加碘食盐中碘酸钾（KIO₃）进行研究，设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下：
步骤一：称取W g加碘盐，加适量蒸馏水溶解；
步骤二：用稀硫酸酸化，再加入过量KI溶液；
步骤三：以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为0.001mol•L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定．
（已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）
（1）步骤二中所发生反应的离子方程式为IO₃ ^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O；
（2）滴定时Na₂S₂O₃溶液应放在碱式滴定管（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）；
（3）滴定至终点时消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL，其终点颜色变化为溶液蓝色褪色，半分钟内不恢复蓝色；
（4）加碘食盐样品中的碘元素含量是$\frac{127}{300W}$mg•kg^-1（以含W的代数式表示）；
（5）若滴定后仰视读数，则所测碘元素的含量偏高（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．

6．A、B、C、D、E、F是前四周期原子序数依次增大的六种元素．A元素原子的核外电子数等于其电子层数，B元素基态原子有三个能级且各能级电子数相同，A与D可形成两种常见液态化合物G、H，其原子数之比分别为1：1和2：1，E元素原子的K、L层电子数之和等于其M、N层电子数之和，F被称为继铁、铝之后的第三金属，可用于制造飞机、火箭、人造卫星、宇宙飞船等领域．请回答下列各题（涉及元素请用相应化学符号表示）：
（1）B、C、D中第一电离最大的元素其基态原子有3种不同能量的电子． 
（2）G分子中D原子的杂化方式为sp³，F²⁺的基态价电子排布式为3d²． 
（3）BA₃^-离子的空间构型为三角锥形，与其互为等电子体的一种阳离子的电子式为． 
（4）某化合物晶胞结构如图所示，E²⁺的配位数是6． 
（5）用高能射线照射液态H时，一个H分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子． 
①释放出来的电子可以被若干H分子形成的“网”捕获，你认为H分子间能形成“网”的原因是水分子间存在氢键． 
②由H分子释放出电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与SO₂水溶液反应的离子方程式2H₂O⁺+SO₂=4H⁺+SO₄^2-；该阳离子还能与H分子作用生成羟基，经测定此时的H具有酸性，写出该过程的离子方程式H₂O⁺+H₂O=-OH+H₃O⁺．

5．甲酸钠广泛用作催化剂和稳定合成剂，印染行业的还原剂，还可用于生产保险粉、草酸和甲酸．用电石炉废气（CO75%～90%，以及少量CO₂、H₂S、N₂、CH₄等），其合成部分工艺流程如下：
（1）上述工艺用碱液洗涤的目的是除去其中的CO₂、H₂S等酸性气体，可能发生的反应有CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O、H₂S+2NaOH=Na₂S+2H₂O（列举两利）．
（2）上述合成工艺中采用循环喷射吸收合成，其目的是使尾气中的CO被充分吸收；最后尾气主要成分是N₂、CH₄．
（3）合成时，得到的HCOONa溶液溶质质量分数约为5%，合成塔反应液中分离出HCOONa•2H₂O 的主要步骤有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，再经洗涤干燥得到．
（4）甲酸钠高温时分解制取草酸钠的化学方程式为2HCOONa NaOOCCOONa+H₂↑．
（5）在甲酸钠、氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体，可得到重要的工业产品保险粉（Na₂S₂O₄），同时产生二氧化碳气体，该反应的离子方程式为HCOO^-+2SO₂+OH^-=S₂O₄^2-+CO₂+H₂O．

4．2015年8月12日，天津滨海新区爆炸事故确认有氰化钠、亚硝酸钠等，氰化钠毒性很强，遇水、酸会产生有毒易燃氰化氢气体．氰化氢的沸点只有26℃，因此相当容易挥发进入空气，这就大大增加了中毒的风险．同时氰化钠遇到亚硝酸钠会发生爆炸．回答下列问题
（1）写出氰化钠遇水产生氰化氢的离子方程式CN^-+H₂O?HCN+OH^-．
（2）爆炸现场约700吨的氰化钠大约需要900吨的双氧水来处理．氰化钠与双氧水相遇后，会释放出氨气同时析出白色晶体，使得氰化钠的毒性大大降低，写出氰化钠与双氧水反应的化学方程式NaCN+H₂O₂+H₂O═NaHCO₃+NH₃↑．
  （3）爆炸残留在废水中的CN^-可以用Cr₂O₇^2-处理，拟定下列流程进行废水处理，
     1）上述处理废水流程中主要使用的方法是d；
      a．混 凝法   b．中和法    c．沉淀法   d．氧化还原法
    2）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为CN^-+ClO^-═CNO^-+Cl^-；
    3）步骤③中，每处理0.4 molCr₂O₇^2-时转移电子2.4 mol，该反应的离子方程式为3S₂O₃^2-+4Cr₂O₇^2-+26H⁺═6SO₄^2-+8Cr³⁺+13H₂O；
    4）处理酸性Cr₂O₇^2-废水多采用铁氧磁体法．该法是向废水中加入FeSO₄ •7H₂O将Cr₂O₇^2-还原成Cr³⁺，调节pH，Fe、Cr转化成相当于Fe^Ⅱ[Fe_x^ⅡCr_（2-x）^Ⅲ]O₄ （铁氧磁体，右上角的罗马数字表示该元素的化合价）的沉淀．处理1 mol Cr₂O₇^2-，需加入amol FeSO₄ •7H₂O，下列结论正确的是D．
      A．x=0.5，a=6    B．x=0.5，a=10        C．x=1.5，a=6       D．x=1.5，a=10．

3．含有4molHNO₃的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示．下列有关判断不正确的是（　　）

A．

a是Fe（NO3）3

B．

n1=1

C．

p=1.2

D．

n3=1.5

2．织物漂白剂亚氯酸钠（NaClO₂）在溶液中可生成ClO₂、HClO₂、ClO₂^-、Cl^-等，其中HClO₂和ClO₂都具有漂白作用，但ClO₂是有毒气体．25℃时，各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl^-没有画出），下列说法错误的是 （　　）（　　）

	A．	25℃时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-6
	B．	使用该漂白剂的最佳pH为3.0
	C．	25℃时，等浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合后，混合溶液中：c（HClO2）+2c（H+）=c（ClO2-）+2c（OH-）
	D．	该温度下NaClO2溶液中：c（Na+）＞c（ClO2-）＞c（OH-）＞c（H+）