11．下列5个有机化合物中，能够发生酯化、加成和氧化3种反应的是（　　）
①CH₂=CHCOOH  
②CH₂=CHCOOCH₃ 
③CH₂=CHCH₂OH  
④CH₃CH₂CH₂OH  
⑤

A．

①③④

B．

②④⑤

C．

①③⑤

D．

①②⑤

10．（1）某研究性学习小组为了证明铁的金属性比铜强，他们设计了如下几种方案，其中合理的是AD（填序号）．
A．铁片置于硫酸铜溶液中置换出铜
B．铁、铜与氯气反应分别生成 FeCl₃、CuCl₂
C．铜片置于 FeCl₃ 溶液中，铜片逐渐溶解
D．铁片、铜片分别置于盛有稀硫酸的烧杯中，铁片上有气泡产生，而铜片无气泡
E．常温下，分别将铁片和铜片置于浓硝酸中，铁片不溶解，而铜片溶解
（2）请你另设计一个能证明铁的金属活动性比铜强的实验．要求：
a．此方案的原理不同于上述任一合理方案；
b．在答题卷相应位置绘出实验装置图并注明所需的药品；
c．写出实验过程中的主要实验现象Fe：溶解、Cu：产生气泡         
写出正极反应方程式2H⁺+2e^-=H₂↑，
写出负极反应方程式Fe-2e^-=Fe²⁺．

9．有 A、B、C、D、E 五种元素，A 元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多 8个，元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成 A 的单质．C为原子核内有 12个中子的二价金属，当 2.4g C 与足量盐酸反应时，生成标准状况下的 H₂ 2.24L．D 的原子 M 层上有7个电子，E与 A 同周期且最外层比次外层多3个电子．
（1）比较 A、E 氢化物的稳定性H₂O＞NH₃（填化学式）
（2）A、B、C、D 四种离子半径由大到小顺序Cl^-＞O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺（用离子符号表示）．
（3）用电子式表示 C 与 D 形成化合物的形成过程：
（4）写出 D 单质与 B 的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O
（5）写出 Cu 与 E 的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程式：3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

8．（1）请用下列 10 种物质的序号填空：①O₂②H₂③NH₄NO₃④K₂O₂⑤Ba（OH）₂⑥CH₄⑦CO₂⑧NaF⑨NH₃⑩I₂
 既有离子键又有非极性键的是④；既有离子键又有极性键的是③⑤．
（2）X、Y 两种主族元素能形成 XY₂ 型化合物，已知 XY₂ 中共有 38 个电子，若 XY₂为常见元素形成的离子化合物，其电子式为：；若 XY₂其结构式为：S=C=S．为共价化合物时，
（3）氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为 190℃（2.02×10³Pa），但在 180℃就开始升华，据此判断，氯化铝是共价化合物（填“共价化合物”或“离子化合物”），可以证明你的判断正确的实验依据是熔融状态下不能导电．

7．按下述实验方法制备气体，合理又实用的是（　　）

	A．	锌粒与稀 HNO3反应制备 H2		B．	加热分解 NH4Cl 固体制 NH3
	C．	大理石与稀 H2SO4反应制备 CO2		D．	亚硫酸钠与浓 H2SO4反应制备 SO2

6．短周期元素 W、X、Y 和Z的原子序数依次增大．W原子是半径最小的原子，非金属元素 X 形成的一种单质能导电，元素 Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍．下列说法错误的是（　　）

	A．	元素 Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
	B．	元素 X与 W形成的共价化合物有很多种
	C．	元素 W、X的氯化物中，各原子均满足 8 电子的稳定结构
	D．	元素 Z 可与元素 X 形成共价化合物 XZ2

5．依据元素周期律可知同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质都相似．化合物 PH₄I 是一种白色晶体，下列对它的描述中不正确的是（　　）

	A．	它是一种共价化合物
	B．	在加热时此化合物可以分解为 PH3和 HI 或 H2和 I2
	C．	这种化合物能跟碱反应
	D．	该化合物可以由 PH3 和 HI 化合而成

4．一定温度下，在三个体积均为0.5L的恒容密闭容器中发生反应：CO（g）+Cl₂（g）?C0Cl₂（g），其中容器I中5min时到达平衡．下列说法中正确的是（　　）

	温度/℃	起始物成质的量/mol			平衡物质的两/mol
容器编马		CO	Cl2	COCl2	COCl2
Ⅰ	500	1.0	1.0	0	0.8
Ⅱ	500	1.0	a	0	0.5
Ⅲ	600	0.5	0.5	0.5	07

	A．	容器I中前5min的平均反应速率v（CO）=0.16mol•L-1•min-1
	B．	该反应正反应为吸热反应
	C．	容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55mol
	D．	若起始时向容器I加入CO0.8mol，Cl20.8mol，达到平衡时CO转化率大于80%．

3． 电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益．实验室模拟电解法吸收NO_x的装置如图所示（图中电极均为石墨电极）．
（1）若用NO₂气体进行模拟电解法吸收实验．
①写出电解时NO₂发生反应的电极反应式：NO₂-e^-+H₂O=NO₃^-+2H⁺．
②若有标准状况下2.24LNO₂被吸收，通过阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的H⁺为0.1mol．
（2）某小组在右室装有10L0.2mol•L^-1硝酸，用含NO和NO₂（不考虑NO₂转化为N₂O₄）的废气进行模拟电解法吸收实验．
①实验前，配制10L0.2mol•L^-1硝酸溶液需量取142.9mL的密度为1.4g•mL^-1、质量分数为63%的浓硝酸．
②电解过程中，有部分NO转化为HNO₂，实验结束时，测得右室溶液中含3molHNO₃、0.1molHNO₂，同时左室收集到标准状况下28LH₂．计算原气体中NO和NO₂的体积比（假设尾气中不含氮氧化物，写出计算过程）．

2．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	向Ag（NH3）2NO3溶液中加人盐酸：Ag（NH3）++2H+═Ag++2NH4+
	B．	向 Na202 中加人足量水：2Na202+2H20═4Na++40H-+02↑
	C．	向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++30H-═Al（0H）3↓
	D．	向 Ca（HC03）2溶液中加入澄淸石灰水：Ca2++2HC03-+20H-═CaC03↓+C032-+2H20