1．将11.2L（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应后，溴的四氯化碳溶液的质量增加了8.4g，求原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比．

20．用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25克，铜表面析出了氢气1.12L（标准状况下）．正极的电极反应式是2H⁺+2e^-=H₂↑．

19．已知乙烯能发生以下转化：

（1）乙烯的结构式为：．
（2）写出D中含官能团名称羧基．
（3）写出反应的化学方程式：
①：CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{一定条件}{→}$CH₃CH₂OH，反应类型：加成反应．
③：n CH₂=CH₂$\stackrel{一定条件}{→}$，反应类型：加聚反应．
B→C：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O，反应类型：氧化反应．
（4）收集乙烯的最佳装置是③（填序号）

18．图是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符号填空回答：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为．
（2）属于金属元素的有Na，Mg，Al，K（写两个以上，用元素符号表示，下同）．
（3）主族序数与周期数之差为4的元素是O、Cl．

17．为了检验和除去表中的各种杂质（括号里的物质为杂质），请从①中选出适当的检验试剂，从②中选出适当的除杂试剂，将所选的答案用字母填入相应的空格内．

物     质	检验试剂	除杂试剂
甲烷（乙烯）	B	d
酒 精（水）	A	c

①检验的试剂：
A．无水硫酸铜   B．酸性高锰酸钾溶液   C．水   D．氢氧化钠溶液
②除杂试剂：a．无水硫酸铜   b．乙酸   c．新制的生石灰   d．溴水
③写出除杂时，乙烯发生反应的化学方程式：CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br．

16．“原子经济”这一术语是由斯坦福大学Barry Trost教授提出来的，这是一个关于有多少反应物转变成最终产物的概念．最理想的经济当然是全部反应物的原子嵌入期望的最终产物中，不产生任何废弃物，这时的原子经济便是100%．下列反应中原子经济百分数有可能达到100%的反应是（　　）

A．

取代反应

B．

加成反应

C．

酯化反应

D．

氧化反应

15．下列各装置能构成原电池的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

14．常温下有0.1mol/L的以下几种溶液（①H₂SO₄溶液、②NaHSO₄溶液、③CH₃COOH溶液、④HCl溶液、⑤HCN溶液、⑥NH₃•H₂O），其中如下几种溶液的电离度（即已经电离的占原来总的百分数）如表（已知H₂SO₄的第一步电离是完全的），回答下面问题：

①H2SO4溶液中HSO4-	②NaHSO4溶液中HSO4-	③CH3COOH	④HCl溶液
10%	29%	1.33%	100%

（1）常温下，pH相同的表格中几种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是（填序号，下同）③＞②＞④＞①．
（2）常温下，将足量的锌粉投入等体积pH=1的表格中几种溶液中，产生H₂的体积（同温同压下）由大到小的顺序是③＞②＞①＞④．
（3）在25℃时，若用已知浓度的NaOH滴定未知浓度的CH₃COOH应选用酚酞作指示剂，若终点时溶液pH=a，则由水电离的c（H⁺）为10^（a-14）mol/L．
（4）在25℃时，将bmol•L^-1的KCN溶液与0.01mol•L^-1的盐酸等体积混合，反应达到平衡时，测得溶液pH=7，则KCN溶液的物质的量浓度b＞0.01mol•L^-1（填“＞”“＜”或“=”）；用含b的代数式表示HCN的电离常数K_a=（100b-1）×10^-7 mol•L^-1．

13．用质量均为100g的铜棒作电极，电解硝酸银溶液，电解一段时间后，两个电极的质量差为28g，则阴极的质量为（　　）

A．

128 g

B．

114 g

C．

119 g

D．

121.6 g

12．如图所示各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（　　）

A．

（3）＞（1）＞（2）＞（4）

B．

（2）＞（1）＞（3）＞（4）

C．

（4）＞（2）＞（3）＞（1）

D．

（4）＞（2）＞（1）＞（3）