11．下列有关环境问题的说法中正确的是（　　）

	A．	煤、石油等化石燃料燃烧过程中排放的废气是形成酸雨的主要原因，酸雨指的是pH小于7的雨水
	B．	雾霾可能是许多细小液体和固体微粒分散到空气中形成的一种气溶胶
	C．	在煤中添加适量的石膏可减少燃烧过程中含硫化合物的排放从而减少污染
	D．	煤和石油都属于一级能源而天然气属于二级能源

10．随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示．根据判断出的元素回答问题：

（1）y在元素周期表的位置是第2周期，第 IVA族．
（2）比较g、h的气态氢化物的还原性强弱是：H₂S＞HCl．
（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式 （或）．
（4）以f单质和铂网为电极，海水为电解质溶液可制得海水电池，空气中的氧气与f反应产生电流．电池总反应为 4f+3O₂+6H₂O=4f（OH）₃，则f做负极（填“正”或“负”），正极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-
（5）上述元素可组成盐R：zx₄f（gd₄）₂，向盛有10mL1mol•L^-1R溶液的烧杯中滴加1mol•L^-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如图2：
①写出m点反应的离子方程式NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O．
②若R溶液改加20mL1.2mol•L^-1Ba（OH）₂溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为0.022mol．

9．表为元素周期表的一部分：

I．请参照元素①-⑥在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）画出元素②的离子结构示意图．
（2）②、③、⑤的离子半径由大到小的顺序为S^2-＞O^2-＞Na⁺．
（3）元素④和⑥形成的化合物的电子式：．
II．由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生如图所示的变化，其中A是一种淡黄色固体．请回答：

（4）写出固体A与液体X反应的离子方程式2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．
（5）气体Y是一种大气污染物，直接排放会形成酸雨．可用溶液B吸收，写出过量的Y与B溶液反应的离子方程式SO₂+OH^-=HSO₃^-
（6）若气体C与Y在恒容绝热的条件下反应，下列哪些说法说明该反应达到平衡状态：ABD
A．温度不变 B.2v_正（C）=v_逆（Y） C．混合气体的密度不变 D．混合气体的平均分子量不变．

8．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是（　　）

元素代号	X	Y	Z	W	Q
原子半径/pm	160	143	70	66	102
主要化合价	+2	+3	+5、-3	-2	+6、-2

	A．	X、Y元素的金属性  X＜Y
	B．	一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
	C．	Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
	D．	氢化物的沸点 H2W＞H2Q

7．某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
	B．	a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为：Fe-3e-=Fe3+
	C．	a和b用导线连接时电子从Cu片流向铁片
	D．	a和b用导线连接时，Cu2+向铜电极移动

6．现有反应 3Fe（s，粉末）+4H₂O（g）$\stackrel{△}{?}$Fe₃O₄（s）+4H₂（g），采取下列措施可以改变反应速率的是（　　）

	A．	增加Fe粉的用量
	B．	充入Ar，保持容器内体积不变
	C．	保持容器体积不变，增加水蒸气输入量
	D．	充入Ar，保持容器内压强不变

5．下表中对应关系正确的是（　　）

A	CH3CH3+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3CH2Cl+HCl CH2═CH2+HCl-→CH3CH2Cl	均为取代反应
B	甲烷的燃烧 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色	有机物均发生了 氧化反应
C	Cl2+2Br-═2Cl-+Br2 Zn+Cu2+═Zn2++Cu	均为单质被还原的 置换反应
D	2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ Cl2+H2O?HCl+HClO	均为水作还原剂的 氧化还原反应

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．关于下列图示的说法中错误的是（　　）

	A．	用图①所示实验可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱
	B．	用图②所示实验装置排空气法收集CH4气体
	C．	图③表示可逆反应“CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）”为放热反应
	D．	图④中的装置可形成原电池，电流从锌片经导线流向铜片

3．下列有关说法中错误的是（　　）

	A．	CCl4可以由CH4制得，它可用于萃取碘水中的碘
	B．	相等的物质的量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同
	C．	用乙烯与HCl反应来制备氯乙烷比用乙烷与氯气反应更好
	D．	甲烷的空间构型是正四面体，所以二氯甲烷有两种不同的结构

2．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	1 mol D2O所含质子数为12 NA
	B．	1 mol C16H34中的极性键数为34 NA
	C．	10 g 氖气所含原子数为NA
	D．	22.4 L正戊烷含氢原子数为12 NA