7．室温下，用下图所示的装置进行电解．通电一会儿，发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色．若电解结束时，A、B装置中共收集到气体1.68L（标准状况），假设电解过程中无其他副反应发生，经测定电解后A中溶液体积恰为1000mL，求此时A溶液的pH值．（提示：pH=-lgc（H⁺））

6．（1）某课外活动小组同学用1装置进行实验，试回答下列问题：

①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀．
②若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为2Cl^-+2H₂O2OH^-+H₂↑+Cl₂↑；．
（2）芒硝化学式为Na₂SO₄•10H₂O，无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物．该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如图2所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念．
①该电解槽的阴极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑；此时通过阳离子交换膜的离子数大于（填“大于”、“小于”或“等于”）通过阴离子交换膜的离子数．
②制得的氢氧化钠溶液从出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）D导出．
③若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-．已知H₂的燃烧热为285.8kJ•mol^-1，则该燃料电池工作产生27g H₂O（l）时，理论上有428.7 kJ的能量转化为电能．

5．已知E₁=134kJ•mol^-1、E₂=368kJ•mol^-1，请参考题中图表，根据要求回答问题：

（1）图1是1mol NO₂（g）和1mol CO（g）反应生成CO₂和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁的变化是减小（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），△H的变化是不变．请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：NO₂（g）+CO（g）═CO₂（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol^-1．
（2）如表所示是部分化学键的键能参数：

化学键	P-P	P-O	O═O	P═O
键能/kJ•mol-1	a	b	c	x

已知白磷的燃烧热为dkJ•mol^-1，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图2所示，则表中x=$\frac{6a+5c+d-12b}{4}$kJ•mol^-1（用含a、b、c、d的代表数式表示）．

4．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）?2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如图所示．下列说法中正确的是（　　）

	A．	8min时表示正反应速率等于逆反应速率
	B．	在0-54分钟的反应过程中该可逆反应的平衡常数始终为4
	C．	40min时改变的条件是升高温度，且正反应为放热反应
	D．	反应方程式中的x=1，30min时改变的条件是降低温度

3．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni₂O₃+3H₂O=Fe（OH）₂+2Ni（OH）₂下列有关该电池的说法不正确的是（　　）

	A．	电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe
	B．	电池充电时，阴极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O
	C．	电池充电过程中，阴极附近溶液的pH升高
	D．	电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2

2．在一密闭容器中有如下反应：aX（g）+bY（g）?nW（g），某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：

其中，ω（W）表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间．当其它条件不变时，下列分析正确的是（　　）

	A．	图I可能是不同压强对反应的影响，且p2＞p1，a+b＞n
	B．	图I可能是不同温度对反应的影响，且T2＞T1，△H＞0
	C．	图II可能是不同压强对反应的影响，且p1＞p2，n=a+b
	D．	图Ⅲ可能是不同温度对反应影响，且T1＞T2，△H＜0

1．常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO₃中组成原电池（如图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，已知0-t₁时，原电池的负极是Al片，反应过程中有红棕色气体产生．下列说法不正确的是（　　）

	A．	0-t1时，正极的电极反应式为：2H++NO3--e-═NO2+H2O
	B．	0-t1时，溶液中的H+向Cu电极移动
	C．	t1时，负极的电极反应式为：Cu-2e-═Cu2+
	D．	t1时，原电池中电子流动方向发生改变是因为Al在浓硝酸中钝化，氧化膜阻碍了Al的进一步反应

20．已知：①H₂O（g）=H₂O（l）△H₁=-a kJ•mol^-1
②C₂H₅OH（g）=C₂H₅OH（l）△H₂=-b kJ•mol^-1
③C₂H₅OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（g）△H₃=-c kJ•mol^-1
根据盖斯定律判断：若使46g液态无水酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（　　）

A．

（b-a-c）kJ

B．

（3a-b+c ）kJ

C．

（a-3b+c）kJ

D．

（b-3a-c）kJ

19．10mL浓度为1mol•L^-1的盐酸跟过量的锌片反应，为减慢反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（　　）

	A．	加入少量1mol•L-1的盐酸		B．	加入几滴CuSO4溶液
	C．	加入少量NaNO3溶液		D．	加入少量CH3COONa溶液

18．下列有关电化学原理的说法中，不正确的是（　　）

	A．	镀锌铁制品镀层受损后，铁制品也不容易生锈
	B．	用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH
	C．	粗铜精炼时，电镀液中的c（Cu2+）保持不变
	D．	将钢闸门与直流电源的负极相连，可降低钢闸门腐蚀速率