19．NH₄Al（SO₄）₂是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：

（1）NH₄Al（SO₄）₂可作净水剂，其理由是（用离子方程式表示）Al³⁺水解生成的Al（OH）₃胶体，具有吸附性，即Al³⁺+3H₂O═Al（OH）₃胶体+3H⁺，Al（OH）₃吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水．
（2）相同条件下，0.1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂中c（NH₄⁺）小于 （填“等于”、“大于”或
“小于”）0.1mol•L^-1NH₄HSO₄中c（NH₄⁺）．
（3）如图1是0.1mol•L^-1电解质溶液的pH随温度变化的图象．
①其中符合0.1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂的pH随温度变化的曲线是Ⅰ，导致pH随温度变化的原因是NH₄Al（SO₄）₂水解，溶液呈酸性，升高温度，其水解程度增大，pH减小；
②20℃时，0.1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂中 2c（SO₄^2-）-c（NH₄⁺）-3c（Al³⁺）=10^-3 mol•L^-1
（4）室温时，向100mL 0.1mol•L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol•L^-1NaOH 溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是a；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）．

18．溶液是中学化学的重点研究对象．
（1）水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂．常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c（H⁺）=10^-9 mol•L^-1，
则该电解质可能是CD（填序号）  A．CuSO₄　 B．HCl 　C．Na₂S 　D．NaOH 　E．K₂SO₄
（2）已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，要使新制稀氯水中的c（HClO）增大，可以采取的措施为再通入氯气、加入碳酸盐、加入次氯酸钠．
（3）常温下，将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性．
①浓度为1.0×10^-3 mol•L^-1的氨水b L；        ②c（OH^-）=1.0×10^-3 mol•L^-1的氨水c L；
③c（OH^-）=1.0×10^-3 mol•L^-1的氢氧化钡溶液d L，则a、b、c、d之间的关系是b＞a=d＞c．
（4）强酸制弱酸是水溶液中的重要经验规律．
①已知HA、H₂B是两种弱酸，存在以下关系：H₂B（少量）+2A^-═B^2-+2HA，则A^-、B^2-、HB^-三种阴离子结合
H⁺的能力大小顺序为A^-＞B^2-＞HB^-．
②某同学将H₂S通入CuSO₄溶液中发现生成黑色沉淀，查阅资料并在老师的指导下写出了化学方程 式：H₂S+CuSO₄═CuS↓+H₂SO₄，但这位同学陷入了困惑：这不成了弱酸制取强酸了吗？请你帮助解释铜离子和硫化氢只所以能生成硫化铜沉淀，是因为硫化铜既难溶于水又难溶于酸．
（5）已知：H₂A═H⁺+HA^-、HA^-?H⁺+A^2-，常温下，0.1mol•L^-1的NaHA溶液其pH=2，则0.1mol•L^-1的H₂A溶液中氢离子浓度的大小范围是0.1mol/L＜c（H⁺）＜0.11mol/L；NaHA溶液中各种离子浓度大小关系c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）．

17．某学校课外活动小组针对教材中铜与浓硫酸反应，提出了“能够与铜反应的硫酸的最低浓度是多少？”的探究课题，并设计了如下方案进行实验：实验试剂：18mol/L硫酸20mL，纯铜粉足量，足量2mol/LNaOH溶液．请根据实验回答问题：
（1）首先根据图所示，组装实验装置，并在加入试剂前先进行检验装置气密性操作．
（2）烧杯中用NaOH溶液吸收的物质是SO₂ 利用倒置的漏斗而不是将导气管直接伸入烧杯中的目的是：防倒吸．
（3）加热烧瓶20分钟，烧瓶中发生反应的化学方程式是：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（4）将充分反应后的烧杯取下，向其中加入足量的双氧水，再加入足量的BaCl₂溶液，再进行过滤、洗涤、干燥后称量固体的质量为13.98g，请计算能与铜反应的硫酸的最低浓度是12mol/L．

16．如图所示，把试管放入盛有25℃饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入10mL盐酸于试管中，试回答下列问题：
（1）实验中观察到的现象是镁片上有大量气泡，镁片逐渐溶解，烧杯中溶液变浑浊．
（2）反应中转移了0.04mol电子时；生成的MgCl₂物质的量浓度为2mol/L．（溶液体积保持不变）
（3）由实验推知，镁片溶液和盐酸的总能量大于（填“大于”、“小于”或“等于”） MgCl₂和H₂的总能量；此反应为放热反应 （填放热反应或者吸热反应）．

15．已知A、B、C、D、E、F、G七种元素为元素周期表中短周期元素，其原子序数依次增大．A的质量数等于其质子数；B原子的最外层电子数是其电子层数的2倍；D的最外层电子数是其电子层数的3倍；E、F、G三种元素同周期且它们的最高价氧化物的水化物两两反应生成均盐和水，E、F、G的最外层电子数之和为10．回答下列问题．
（1）元素D、F的名称氧、铝；
（2）C元素在周期表中的位置第二周期ⅤA族；
（3）用电子式表示D，E两元素形成的1：1的化合物的形成过程其中含有的化学键的类型离子键、共价键
（4）写出分别由A、D、E、G四种元素组成的两种化合物反应的化学方程式NaHSO₄+NaHSO₃=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑；
（5）写出E、F的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O．

14．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中不正确的是（　　）

X		Y
Z		W	Q

	A．	由Y与W形成的氧化物溶于水一定是强酸
	B．	X与Y能形成两种常见的化合物
	C．	Z与Q形成的物质能与H2在一定条件下反应
	D．	X和Y均存在同素异形体

13．如图两个装置，工作时转移的电子数相等，反应完成后往①中加入19.6gCu（OH）₂固体，溶液恰好能恢复到电解前的浓度和体积．若忽略溶液体积的变化，则：
（1）①中共收集到的气体体积（标况下）8.96L
（2）①中阴极质量增加12.8g，
②中负极质量减小26g
（3）电极反应式：
①中阴极：Cu²⁺+2e^-=Cu总反应离子方程式：Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu+2H⁺+O₂↑+H₂↑
②中负极：Zn-2e^-=Zn²⁺
（4）反应完成后溶液PH：
①中溶液（电解前溶液pH=5）体积为1L且保持不变（lg²=0.3，lg³=0.477），则电解后溶液PH为0.4，
②中溶液最后pH小于7（填“大于”或“等于”或“小于”）
（5）如果用CH₂O（甲醛）、O₂、KOH溶液组成的燃料电池来为①装置提供电池，该电池的负极反应式为HCHO-4e^-+6OH^-=CO₃^2-+4H₂O则电解过程中消耗CH₂O的分子数为0.2N_A（或1.204×10²³）．

12．铝镁合金现已成为轮船制造、化工生产等行业的重要原料．现有一块铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学分别称取3.9克样品，并设计了不同的实验方案：
甲：铝镁合金$\stackrel{盐酸}{→}$测得生成气体的体积Vml（已折算成标准状况）；
乙：铝镁合金→测得剩余固体的质量a克；
丙：铝镁合金$\stackrel{盐酸}{→}$溶液$→_{溶液}^{过量NaOH}$测得沉淀的质量2.9克．
（1）该方案能否测定出镁的质量分数？能（填“能”或“不能”）．
（2）实验设计乙所加入的试剂是NaOH溶液，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+6H₂O=2Na[Al（OH）₄]+3H₂↑，测得的镁的质量分数为$\frac{a}{3.9}$×100%（写出用a表示的计算式）．
（3）实验设计丙中加过量的NaOH溶液充分反应后，过滤（填一种分离方法），洗涤烘干沉淀，测得镁的质量分数为（保留小数点后一位小数）30.8%，如果未洗涤沉淀，测得镁的质量分数将偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

11．A、B、C、D、E为五种短周期元素，其原子序数依次增大．A元素的最高正价与最低负价的代数和等于2，B、D分别是地壳含量最多的非金属和金属元素，B^2-与C⁺离子的电子层结构相同，E在同周期元素中原子半径最小．回答下列问题：
（1）写出下列元素符号：A：N；E：Cl．
（2）B元素在周期表中的位置是第二周期第VIA族，其非金属性比A的非金属性强（填“强”或“弱”）．
（3）A、B、E原子半径由大到小的顺序为Cl＞N＞O（用元素符号表示），由B、C元素组成的原子个数比为 1：1的化合物为Na₂O₂．
（4）E单质通入C的最高价氧化物对应水化物的溶液中，反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

10．反应3H₂（g）+CO₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O （g）△H＜0，在一定条件下达到平衡时，改变温度（T）和压强（P），CH₃OH物质的量分数的变化情况如图所示，下列判断正确的是（　　）

A．

P3＞P2  T3＞T2

B．

P2＞P4  T4＞T2

C．

P1＞P3  T1＞T3

D．

P1＞P4   T2＜T3