19．大多数金属硫化物难溶于水，可溶于硝酸．例如：
①FeS+HNO₃（稀）→Fe（NO₃）₃+NO↑+S↓+H₂O（未配平）
②CuS+HNO₃（浓）→CuSO₄+NO₂↑+H₂O（未配平）
（1）配平反应②的方程式：
1CuS+8HNO₃（浓）→1CuSO₄+8NO₂↑+4H₂O
（2）反应①中若生成3.2g硫，则电子转移0.3N_A或1.806×10²³个．
（3）由反应①和②是否能够判断稀硝酸与浓硝酸的氧化性强弱？并说明判断依据．能；反应①中稀硝酸将-2价的硫氧化到了低价态，而反应②中浓硝酸将-2价的硫氧化到了高价态．
（4）反应①和②所涉及的4种非金属元素中，原子半径由大到小的顺序是S＞N＞O＞H；未成对电子最多的原子核外电子排布式为1s²2s²2p³．下列描述，不能用来比较硫、氮两种元素的非金属性强弱的是ac．
a．单质与氧气化合的难易程度   b．气态氢化物的稳定性
c．含氧酸的酸性强弱    d．S₄N₄中共用电子对的偏向
（5）写出 ①NO ②S ③H₂O ④NO₂ 四种物质的沸点由高到低的顺序（用编号回答）②＞③＞④＞①．若要判断NO₂分子的极性，你所需要的信息是NO₂分子的空间结构（或：NO₂分子中正负电荷中心是否重合）．

18．X、Y、Z、T是四种原子序数递增的短周期元素，X形成的简单阳离子核外无电子，Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸，Z是人体内含量最多的元素，T在同周期元素形成的简单阳离子中半径最小，则以下说法正确的是（　　）

	A．	元素最高化合价的顺序为Z＞Y＞T＞X
	B．	Y、Z分别形成的简单氢化物的稳定性为Z＞Y
	C．	由X、Y和Z三种元素构成的强电解质，对水的电离均起抑制作用
	D．	常温下，T的单质与Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液不能反应

17．三氟化溴溶于水可发生反应3BrF₃+5H₂O→HBrO₃+Br₂+9HF+O₂↑，下列说法正确的是（　　）

	A．	氧化产物是O2
	B．	BrF3既是氧化剂又是还原剂
	C．	当有5mol水参加反应，生成22.4L氧气
	D．	当反应中转移3NA个电子时，有NA个水分子被氧化

16．由N₂O和NO反应生成N₂和NO₂的能量变化如图所示．下列说法错误的是（　　）

	A．	使用催化剂可以降低过渡态的能量
	B．	反应物能量之和大于生成物能量之和
	C．	N2O（g）+NO（g）→N2（g）+NO2（g）+139kJ
	D．	反应物的键能总和大于生成物的键能总和

15．某未知溶液（只含一种溶质）中加入醋酸钠固体后，测得溶液中c（CH₃COO^-）：c（Na⁺）=1：1．则原未知溶液一定不是（　　）

A．

强酸溶液

B．

弱酸性溶液

C．

弱碱性溶液

D．

强碱溶液

14．海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系（部分）如图所示，下列说法错误的是（　　）

	A．	①中可采用蒸馏法		B．	②中可通过电解法制金属镁
	C．	③中提溴涉及到复分解反应		D．	④的产品可生产盐酸、漂白液等

13．若98%的硫酸可表示为SO₃•$\frac{10}{9}$H₂O，20%的发烟硫酸可表示为SO₃•aH₂O，则a的值为$\frac{209}{160}$（用分数表示）．

12．有机物N的结构中含有三个六元环，其合成路线如下：

已知：①RCH=CH₂+CH₂=CHR′$\stackrel{催化剂}{→}$CH₂=CH₂+RCH=CHR′
请回答下列问题：
（1）F分子中含氧官能团的名称为羧基．B的结构简式为．
（2）G→H的化学方程式+2NaOH $→_{△}^{水}$+NaCl+H₂O．其反应类型为水解反应、中和反应．
（3）D在一定条件下能合成高分子化合物，该反应的化学方程式．
（4）A 在500⁰C和Cl₂存在下生成，而不是或的原因是因为该条件下与双键相连的甲基上的氢原子更易取代．
（5）E的同分异构体中能使FeCl₃溶液显色的有9种．
（6）N的结构简式为．

11．H是一种氨基酸，其合成路线如下：
已知：
①
②
③
完成下列填空：
（1）A的分子式为C₃H₄O，其结构简式为CH₂=CHCHO．
（2）E→F的化学方程式为．
（3）H的结构简式为．写出满足下列条件的苯丙氨酸同分异构体的结构简式、．
Ⅰ．含有苯环；Ⅱ．分子中有三种不同环境的氢原子．
（4）结合题中相关信息，设计一条由CH₂Cl₂和环氧乙烷（）制备1，4-戊二烯的合成路线（无机试剂任选）．
（合成路线常用的表示方式为：）A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物．

10．尿素燃料电池既能去除城市废水中的尿素，又能发电．尿素燃料电池结构如图所示，甲电极上发生如下反应：CO（NH₂）₂+H₂O-6e→CO₂+N₂+6H⁺，则（　　）

	A．	甲电极是阴极		B．	电解质溶液可以是KOH溶液
	C．	H+从甲电极附近向乙电极附近迁移		D．	每2molO2理论上可净化1molCO（NH2）2