5．A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，能生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
（1）A为C，B为O，C为Na，D为S．（填元素符号）
（2）D的最高价氧化物的水化物的化学式是H₂SO₄，用电子式表示C与D形成的化合物的形成过程
（3）写出由A、B组成的化合物与E反应的化学方程式：2Na₂O₂+CO₂=2Na₂CO₃+O₂．

4．如表是元素周期表的前四周期：

	I A	II A	III A	IV A	V A	VI A	VII A	0
一	A
二	B			C	D	E	F
三	G		H				I
四							J

回答下列问题：
（1）G元素与E元素形成的化合物的化学式可能是Na₂O、Na₂O₂，I与J的原子序数相差为18．
（2）上述10种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH（用化合物的化学式表示，下同），酸性最强的是HClO₄，E、F、G三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是O^2-＞F^-＞Na⁺（用离子符号回答）．

3．下列属于同位素的一组是（　　）

	A．	O2、O3		B．	1H、2H+
	C．	${\;}_{19}^{40}$K、${\;}_{20}^{40}$Ca		D．	H、D、T

2．³⁷Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（　　）

	A．	Cl元素的相对原子质量为37
	B．	$\frac{1}{20}$mol的1H37Cl分子所含中子数约为6.02×1023
	C．	7.4 g的37Cl2气体的体积为2.24L
	D．	37Cl2气体的摩尔质量为74g

1．下列各组排列顺序，正确的是（　　）

	A．	微粒半径：K＞Ca＞H		B．	碱性强弱：Mg（OH）2＞Ca（OH）2＞Ba（OH）2
	C．	最高化合价：F＞N＞Si		D．	热稳定性：HF＞H2S＞H2O

20．重水（D₂O）是重要的核工业原料，下列说法正确的是（　　）

	A．	氘（D）的原子核外有2个电子
	B．	1H与D是同一种原子
	C．	H2O与D2O互称同素异形体
	D．	1H${\;}_{2}^{18}$O与D${\;}_{2}^{16}$O的相对分子质量相同

19．以某菱锰矿（含MnCO₃、SiO₂、FeCO₃和少量Al₂O₃等）为原料通过以下方法可获得碳酸锰粗产品．

（已知：K_sp（MnCO₃）=2.2×10^-11，K_sp[Mn（OH）₂]=1.9×10^-13，K_sp[Al（OH）₃]=1.3×10^-33）
（1）滤渣1中，含铁元素的物质主要是Fe（OH）₃（填化学式，下同）；加NaOH调节溶液的pH约为5，如果pH过大，可能导致滤渣1中SiO₂、Al（OH）₃含量减少．
（2）滤液2中，+1价阳离子除了H⁺外还有Na⁺、NH₄⁺（填离子符号）．
（3）取“沉锰”前溶液amL于锥形瓶中，加入少量AgNO₃溶液（作催化剂）和过量的1.5%（NH₄）₂S₂O₈溶液，加热，Mn²⁺被氧化为MnO₄^-，反应一段时间后再煮沸5min[除去过量的（NH₄）₂S₂O₈]，冷却至室温．选用适宜的指示剂，用b mol•L^-1 的（NH₄）₂Fe（SO₄）标准溶液滴定至终点，消耗（NH₄）₂Fe（SO₄）₂标准溶液V mL．
①Mn²⁺与（NH₄）₂S₂O₈反应的还原产物为SO₄^2-（填化学式）．
②“沉锰”前溶液中c（Mn²⁺）=$\frac{bV}{5a}$mol•L^-1（列出表达式）．
（4）其他条件不变，“沉锰”过程中锰元素回收率与NH₄HCO₃初始浓度（c₀）、反应时间的关系如下图所示．
①NH₄HCO₃初始浓度越大，锰元素回收率越高（填“高”或“低”），简述原因NH₄HCO₃初始浓度越大，溶液中c（CO₃^2-）度越大，根据溶度积K_sp（MnCO₃）=c（Mn²⁺）×c（CO₃^2-）可知溶液c（Mn²⁺）越小，析出的MnCO₃越多．
②若溶液中c（Mn²⁺）=1.0mol•L^-1，加入等体积1.8mol•L^-1 NH₄HCO₃溶液进行反应，计算20～40min内v（Mn²⁺）=0.0075mol/（L．min）．

18．X、Y、Z均为短周期主族元素，已知它们的原子序数的关系为 X+Z=2Y，且Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸．则下列有关说法中正确的是（　　）

	A．	若X是Na，则Z 的最高价一定为偶数
	B．	若X是O，则YX一定是离子化合物
	C．	若Y是O，则非金属性：Z＞Y＞X
	D．	若Y是Na，则X  Z不可能是同一主族元素

17．I：工业制硫酸时，利用接触氧化反应将SO ₂转化为SO₃是一个关键步骤．
（1）某温度下，2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H=-197kJ/mol．开始时在10L的密闭容器中加入8.0mol SO₂（g）和20.0 mol O₂（g），当反应达到平衡时共放出394kJ的热量，该温度下的平衡常数K=0.56（mol/L）^-1（保留两位有效数字），若升高温度时，K将减小（填“增大、减小或不变”）．
（2）若体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO₂的转化率条件是AC（填字母）．
A．通入氧气    B．移出氧气    C．增大压强    D．减小压强    E．加入催化剂
（3）根据下表提供的不同条件下SO₂的转化率（%）的数据，试选择该反应的适宜条件
（以V₂O₅作催化剂）温度450℃；压强1×10⁵Pa，选择此压强的理由再增压转化率增大不明显，加大成本

	1×l05 Pa	5×l05 Pa	10×l05 Pa	50×l05 Pa	100×l05 Pa
450℃	97.5	98.9	99.2	99.6	99.7
500℃	85.6	92.9	94.9	97.7	98.3

（4）能判断该反应达到平衡状态的依据是ACF
A．容器的压强不变    B．混合气体的密度不变      C．混合气体中SO₃的浓度不变
D．c（SO₂）=c（SO₃）   E．v_正（SO₂）=v _正（SO₃）   F．v_正（SO₃）=2v_逆（O₂）

16．解释下列事实的方程式不正确的是（　　）

	A．	次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO
	B．	硫酸型酸雨放置一段时间溶液的pH减小：2H2SO3+O2═2H2SO4
	C．	已知：Fe2O3（s）+3C（s，石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0kJ/mol CO（g）+$\frac{1}{2}$ O2（g）═CO2（g）△H=-283.0 kJ/mol C（s，石墨）+O2（ g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol 则4Fe（s））+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1641.0kJ/mol
	D．	在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能发生的反应的离子方程式是：3NH4++Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+3NH3•H2O