2．一定条件下，等物质的量的N₂（g）和O₂（g）在恒容密闭容器中反应：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g），曲线a表示该反应在温度T℃时N₂的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N₂的浓度随时间的变化．叙述正确的是（　　）

	A．	温度T℃时，该反应的平衡常数K=$\frac{4（{c}_{0}-{c}_{1}）^{2}}{{c}_{{T}^{2}}}$
	B．	温度T℃时，混合气体的密度不变即达到平衡状态
	C．	曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
	D．	若曲线b改变的条件是温度，则该正反应放热

1．氯吡格雷是一种用于抑制血小板聚集的药物，合成线路如下：

（1）C→D的反应类型酯化反应或取代反应，X的化学式是（C₆H₇BrS），X的结构简式．
（2）写出C聚合成高分子化合物的结构简式．
（3）E合成氯吡格雷的反应中，另一个有机产物的结构简式HOCH₂CH₂OH．
（4）物质A的同系物G，比A多一个碳原子且苯环上一溴代物只有两种的可能结构有2种．
（5）已知①同一个碳原子上连有两个羟基是不稳定的，极易脱水转变为 ②中氯原子在水溶液中不水解，写出2-氯甲苯（）经两步反应合成A的化学方程式．，合成A时产生的有机副产物可能是、．

20．I．乙炔是重要的化工原料，可以制得多种有机制品．用乙炔为原料制备PI（聚异戊二烯）的流程如下：

（1）有机物A中官能团的名称碳碳双键、羟基，反应③的反应条件浓硫酸、加热．
（2）若将①中反应物“”改为“乙醛”，经过②③④后得到产物的结构简式是．
II．乙炔在一定条件下还可合成PVB塑料（聚乙烯醇缩丁醛）：

已知：
（3）写出C的结构简式为CH₂=CHOOCCH₃；2分子乙炔也能发生加成反应得到链烃，其反应产物的结构简式为CH₂=C-C≡CH．
（4）反应⑦的化学方程式为+n NaOH→+n CH₃COONa．

19．将炼钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链如下，可得到烧碱、甲醇、钛以及其他一些有用的副产品．

已知：合成甲醇的主反应为：CO+2H₂?CH₃OH+Q（Q＞0，下同）；
同时有副反应如：8CO+17H₂?C₈H₁₈+8H₂O+Q
4CO+8H₂?C₄H₉OH+3H₂O+Q．
请完成下列填空：
（1）在实验室电解饱和食盐水时，因工业食盐中含有少量氯化钙、硫酸镁等杂质，除杂时先加入沉淀剂，然后过滤，滤渣的成分是BaSO₄、CaCO₃、BaCO₃、Mg（OH）₂（填写化学式）．
（2）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式2FeTiO₃+6C+7Cl₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2TiCl₄+2FeCl₃+6CO．
（3）诸如上述联合生产，其优点有大大提高资源利用率；降低生产成本；减少环境污染等．生产中除了获得上述目标产品外，还能得到副产品C₈H₁₈、C₄H₉OH、FeCl₃、MgCl₂（填写化学式）．
（4）在上述产业链中，合成192吨甲醇理论上需额外补充H₂10吨（不考虑生产过程中物质的损失及副反应）．
（5）上述产业链中“氯化”在600℃以上的反应器内进行．已知：

物质	沸点（℃）
TiCl4	136
FeCl3	315

为了将TiCl₄从“氯化”后的混合物中分离出来，请设计合理的方案：将氯化后的混合物冷却至136⁰C以下，使TiCl₄和FeCl₃均为液体；加热蒸馏混合液体，收集136⁰C的馏分．

18．元素周期表中有些元素存在对角线相似现象，如Mg与Li；Si与B；Be与Al等元素性质相似．已知，电解熔融LiCl可得Li和Cl₂．若用已潮解的LiCl蒸干并加强热至熔融，再用惰性电极电解，生成金属锂和一种气体，该气体是（　　）

A．

H2

B．

O2

C．

Cl2

D．

产生于阴极区

17．化合物E常用于制备抗凝血药，可以通过如图所示路线合成．

（1）B中含氧官能团的名称是羧基、羟基，检验A中官能团的常用试为银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液．
（2）C→D的反应类型为取代反应，1mol E最多可与4 molH₂发生加成反应．
（3）写出D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式．
（4）B有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的所有同分异构体的结构简式．
?①能发生银镜反应
?②能与FeCl₃溶液发生显色反应
?③1mol该同分异构体与NaOH溶液反应时，最多可消耗3mol NaOH．
（5）苯乙酸乙酯是一种常见的合成香料，请设计合理的方案以苯甲醛和乙醇为原料合成苯乙酸乙酯（无机试剂任选）：．

16．下列离子方程式的书写中，正确的是（　　）

	A．	硫酸氢钾和氢氧化钡按等物质的量在溶液中反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
	B．	碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+2H2O
	C．	过量二氧化碳跟苛性钾反应； CO2+2OH-=CO32-+H2O
	D．	钠跟水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

15．单原子离子R^2-含有18个电子，则元素R在周期表的位置是（　　）

A．

第三周期0族

B．

第二周期ⅥA族

C．

第三周期ⅡA族

D．

第三周期ⅥA族

14．某元素的原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，该元素处于（　　）

A．

第3周期ⅥA族

B．

第3周期ⅥB族

C．

第3周期ⅣB族

D．

第3周期ⅣA族

13．下列共价化合物中，分子中每个原子最外电子层都满足8电子结构的是（　　）

A．

BF3

B．

BeCl2

C．

PC13

D．

SO3