20．下列图示关系中，错误的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

19．下列关于离子化合物的叙述正确的是（　　）

	A．	离子化合物中都含有离子键
	B．	离子化合物中的阳离子只能是金属离子
	C．	离子化合物一定可以导电
	D．	溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物

18．利用生活中或实验室中常用的物品，根据氧化还原反应知识和电学知识，自己动手设计一个原电池．请填写下列空白：
（1）实验原理：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．
（2）实验用品：电极（铁钉或铁条、铜钉（其他的惰性电极如铅笔 芯、铂等都可以） ）、稀硫酸烧杯、导线、（填写所缺的实验用品）、耳机（或者电流计）
（3）实验装置
（4）原电池设计及注意的问题
①按如图所示连接好实验仪器，注意观察（耳朵听）耳机是否有声音发出，如果没有，可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极（注意：接触的同时耳机的另一个极是连接在原电池的另一个电极上的），这时可以听见耳机发出“嚓嚓嚓…”声音．其原因是：在原电池中，由化学能转化为电能，在耳机中又由 其转化为声音这种能量．
②如果将装置中的耳机改为电流计，则铁钉应该接电流计的负   极，电极反应是：Fe-2e^-=Fe²⁺；，发生了氧化 反应．

17．下列有关原电池的判断错误的是（　　）
①所有金属都能作电极
②有活泼性不同的两种金属电极、有电解质溶液、导线就一定能构成原电池，对外放电
③原电池放电实现化学能转化为电能
④以锌、铜为电极，在稀硫酸溶液中构成原电池，正极反应式为Zn-2e^-═Zn²⁺．

A．

①②

B．

①③

C．

①②④

D．

①②③④

16．铅蓄电池在现代生活中具有广泛的应用．已知铅蓄电池的电解质溶液为H₂SO₄溶液，其充电、放电按下式进行2PbSO₄+2H₂O$?_{放电}^{充电}$Pb+PbO₂+2H₂SO₄，有关该电池的说法正确的是（　　）

	A．	放电时溶液中的H+向负极移动
	B．	在放电时，正极发生的反应是 Pb（s）+SO42-（aq）=PbSO4（s）+2e-
	C．	在放电时，该电池的负极材料是铅板
	D．	放电时负极反应：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

15．下列叙述正确的是（　　）
①热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S
②泥水、淀粉溶液、盐酸分别属于悬浊液、胶体、溶液
③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
⑤第IA族元素铯的两种同位素¹³⁷Cs比¹³³Cs多4个质子
⑥已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571kJ•mol^-1则氢气的燃烧热为△H=-285.5kJ•mol^-1
⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N．

A．

只有②④⑥

B．

只有①⑤⑥

C．

只有②③④

D．

只有③⑤⑦

14．下列说法正确的有几句（　　）
①³He、⁴He的化学性质基本相同；
②³He、⁴He 具有相同的中子数；
③³He核聚变是化学变化；
④³He液化是物理变化；
⑤³He、⁴He形成的单质中均含有非极性键；
⑥³He、⁴He分别组成的气体单质，在相同条件下密度之比为3：4
⑦由H原子形成1molH-H键要吸收热量
⑧化学变化中的能量变化的大小与反应物的质量多少无关
⑨在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1molH₂O时所释放的热量称为中和热
⑩锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极．

A．

2

B．

3

C．

4

D．

5

13．原电池产生电流的本质原因是（　　）

	A．	原电池中溶液能电离出自由移动的离子
	B．	电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子
	C．	有两根导线将两个活泼性不同的电极连接
	D．	电极上进行的氧化还原反应中发生了电子的转移

12．下列有关能量转化的认识正确的是（　　）

	A．	通过植物的光合作用，太阳能转化为热能
	B．	使用电炉加热食物，将电能转化为化学能
	C．	生物体内化学变化的过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效
	D．	燃料燃烧，只是将化学能转化为热能

11．对溴苯乙烯与丙烯的共聚物是一种高分子阻燃剂，具有低毒、热稳定性好等优点．完成下列填空：
（1）写出该共聚物的结构简式或．
（2）丙烯催化二聚得到2，3-二甲基-1-丁烯，B与2，3-二甲基-1-丁烯互为同分异构体，且所有碳原子处于同一平面．写出B的结构简式（CH₃）₂C=C（CH₃）₂．
设计一条由2，3-二甲基-1-丁烯制备B的合成路线．
（合成路线常用的表示方式为：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物）