18．表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，X与Y的原子序数之和为Z与W原子序数之和的$\frac{2}{3}$．下列说法正确的是（　　）

		X
Y		Z	W
		T

	A．	化合物YX2、ZX2化学键类型和晶体类型均相同
	B．	Z、W、T三种元素最高价氧化物的水化物的酸性依次增强
	C．	五种元素中，只有T是金属元素
	D．	Mg在一定条件下可以和YX2发生反应生成Y单质

17．下列说法不正确的是（　　）

	A．	危化品储存运输过程中发生金属钠、镁着火时，应立即用泡沫灭火器灭火
	B．	配制银氨溶液的操作：在2 mL 2%的硝酸银溶液中逐滴加入2%的氨水、振荡试管，直至产生的沉淀恰好完全溶解
	C．	配制230mL 0.1mol•L-1的FeCl3溶液：称取一定质量的FeCl3固体在烧杯中溶于适量盐酸中，放置至室温后，再转移入250mL容量瓶中进行配制
	D．	取少量硫酸亚铁铵晶体用蒸馏水溶解，加入适量10%的NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，说明晶体中含有NH4+

16．下列说法不正确的是（　　）

	A．	植物的秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便等生物质在沼气池中经发酵可生成沼气
	B．	Al（OH）3、Fe（OH）3等胶体具有很强的吸附能力，可用于净水
	C．	鸡蛋清中加入浓食盐水析出沉淀、75%乙醇溶液进行消毒、福尔马林用于浸制生物标本，其中蛋白质都发生了变性
	D．	塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于有机物，可以回收利用

15．（1）在425℃、A1₂O₃作催化剂，甲醇与氨气反应可以制得二甲胺（CH₃）₂NH．二甲胺显弱碱性，与盐酸反应生成（CH₃）₂NH₂Cl，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Cl^-）＞c[（CH₃）₂NH₂⁺]＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（2）甲醇合成二甲基甲酰胺的热化学方程式为：
2CH₃OH（l）+NH₃（g）+CO（g）?（CH₃）₂NCHO（l）+2H₂O（l）△H，若该反应在常温下能自发进行，则△H＜0 （填“＞”、“＜”或“=“）．
（3）以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯工作原理如图所示．
电源负极为B（填“A”或“B“），写出阳极的电极反应式2CH₃OH+CO-2e^-=（CH₃O）₂CO+2H⁺．

14．在1.0L密闭容器中放入0.10molA（g），在一定温度进行如下反应：
A（g）?2B（g）+C（g）+D（s）△H=+85.1kJ•mol^-1
容器内气体总压强（P）与起始压强P₀的比值随反应时间（t）数据见下表：

时间t/h	0	1	2	4	8	16	20	25
$\frac{P}{{P}_{0}}$	1.00	1.50	1.80	2.20	2.30	2.38	2.40	2.40

回答下列问题：
（1）下列操作能提高A转化率的是AD
A．升高温度                   B．体系中通入A气体
C．通入稀有气体He，使体系压强增大到原来的5倍
D．若体系中的C为HCl，其它物质均难溶于水，滴入少许水
（2）该反应的平衡常数的表达式K=$\frac{{c}^{2}（B）×c（C）}{c（A）}$，前2小时C的反应速率是0.02 mol•L^-1•h^-1
（3）平衡时A的转化率为70%．

13．高锰酸钾是中学化学常用的强氧化剂，实验室中可通过以下反应制得：
MnO₂熔融氧化：3MnO₂+KClO₃+6KOH$\frac{\underline{\;熔化\;}}{\;}$3K₂MnO₄+KCl+3H₂O
K₂MnO₄歧化：3K₂MnO₄+2CO₂═2KMnO₄+MnO₂↓+2K₂CO₃
相关物质的溶解度数据见下表：

20℃	K2CO3	KHCO3	K2SO4	KMnO4
s（g/100g水）	111	33.7	11.1	6.34

实验流程如下：

已知K₂MnO₄溶液显绿色，KMnO₄溶液紫红色．请回答下列问题：
（1）步骤①应在D中熔化，并用铁棒用力搅拌，以防结块．
A．烧杯          B．蒸发皿          C．瓷坩埚        D．铁坩埚
（2）综合相关物质的化学性质及溶解度，步骤③中可以替代CO₂的试剂是B．
A．二氧化硫      B．醋酸          C．盐酸        D．硫酸
（3）下列监控K₂MnO₄歧化完全的方法或操作可行的是B．
A．通过观察溶液颜色变化，若溶液颜色由绿色完全变成紫红色，表明反应已歧化完全
B．取上层清液少许于试管中，继续通入CO₂，若无沉淀产生，表明反应已歧化完全
C．pH试纸测定溶液的pH值，对照标准比色卡，若pH为10～11，表明反应已歧化完全
（4）当溶液pH值达10～11时，停止通CO₂；若CO₂过多，造成的后果是二氧化碳和碳酸钾反应生成碳酸氢钾，结晶时会同高锰酸钾一起析出，产品纯度降低．
（5）烘干时，温度控制在80℃为宜，温度不宜过高的理由是如果温度过低，烘干时间过长，如果温度过高，高锰酸钾受热分解．
（6）通过用草酸滴定酸化后的KMnO₄溶液的方法可测定KMnO₄粗品的纯度（质量分数）．
①滴定过程溶液中发生的离子反应为2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．
②称量w g KMnO₄粗产品配制成100ml待测溶液，配制过程中除玻璃棒和烧杯外还需要用到的玻璃仪器有100ml容量瓶、胶头滴管．
③量取KMnO₄待测液10.00ml，若该滴定管用蒸馏水洗净后未润洗，则测定结果将偏小．
④滴定终点溶液的颜色变化是溶液由红色变无色．
⑤经测定每滴定10.00ml待测液平均消耗c mol/L草酸标准液Vml，样品纯度的表达式为$\frac{CVM}{250W}$×100%（高锰酸钾摩尔质量用M表示）．

12．丁苯酞（J）是治疗轻、中度急性脑缺血的药物，合成J的一种路线如下

已知：
①
②E的核磁共振氢谱只有一组峰；
③C能发生银镜反应；
④J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环．
⑤苯环上的卤原子在常压下遇到NaOH溶液很难水解．
回答下列问题：
（1）G中官能团的名称：羟基、溴原子
（2）D的系统命名是2-甲基-1-丙烯；J的结构简式为．
（3）由A生成B的化学方程式为+Br₂$\stackrel{Fe}{→}$+HBr，反应类型为取代反应．
（4）C与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$+Cu₂O↓+2H₂O．
（5）H在一定条件下生成高分子化合物的结构简式为．
（6）G的同分异构体中核磁共振氢谱有4组峰且能与FeCl₃溶液发生显色反应，任写出其中两种符合上述条件的同分异构体的结构简式任意2种．
（7）由甲醛、化合物A与液溴为原料经下列步骤可得到2一苯基乙醇．
A$\stackrel{反应条件1}{→}$K$\stackrel{反应条件2}{→}$L$→_{H_{2}O}^{HCHO}$
反应条件1为Br₂、光照；反应条件2所选择的试剂为镁、乙醚；L的结构简式为．

11．已知A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物．其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，且为18电子微粒；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用．各物质间的转化关系如图所示（某些条件已略去）．请用化学用语回答下列问题：

（1）A在元素周期表中的位置第三周期ⅢA族
A、B单质对应元素的简单离子半径由大到小的顺序为N^3-＞Al³⁺．
（2）丙的电子式为，丁中所包含的化学键类型有bc（填字母序号）．
a．离子键         b．极性共价键        c．非极性共价键
（3）甲和水反应生成戊和丙的化学方程式为AlN+3H₂O═Al（OH）₃↓+NH₃↑．
（4）一定条件下，A与TiO₂、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC）．已知该反应生成1mol乙时放出536kJ热量，其热化学方程式为4Al（s）+3TiO₂（s）+3C（s石墨）=2Al₂O₃（s）+3TiC（s）△H=-1072KJ/mol．
（5）已知另有物质己为中学常见黑色磁性氧化物，能够与A在一定条件下发生反应，实验测得与A反应的焓变（△H）和活化能（Ea）．下列能量关系图合理的是②（填写序号）．

（6）资料显示物质己可用于除去地下水中的TcO₄^-（⁹⁹Tc具有放射性）．在弱酸性条件下，物质己将TcO₄^-转化为难溶于水的TcO₂，同时得到一种难溶于水的弱碱，该反应的离子方程式为3Fe₃O₄+TcO₄^-+H⁺+13H₂O=TcO₂+9 Fe（OH）₃ ．

10．利用化石燃料开采、加工过程产生的H₂S废气，通过电化学法制取氢气的工艺如图，下列说法不正确的是（　　）

	A．	电解池中惰性电极C1为阳极
	B．	该工艺优点之一是FeCl3溶液可循环利用
	C．	反应池中的离子方程式：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
	D．	电解池总反应的化学方程式：2FeCl2+2HCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2FeCl3+H2↑

9．下列各示意图与对应表述正确的是（　　）

	A．	为证明非金属性强弱：S＞C＞Si
	B．	表示可逆反应Fe3+（aq）+SCN-（aq）?Fe（SCN）2+（aq）平衡时，物质的量浓度[Fe（SCN）2+]与温度T的关系，反应处于D点时，一定有V（正）＜V（逆）
	C．	表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g）?N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
	D．	为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可在水中加入适量NaOH固体