9．将4mol A气体和2mol B气体在2L固定体积的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g）．若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L^-1，现有下列几种说法，其中正确的是（　　）

	A．	用物质A表示的反应的平均速率为0.6 mol•（L•s）-1
	B．	2 s时物质B的浓度为1.4 mol•L-1
	C．	2 s时物质A的转化率为70%
	D．	2 s时物质A的体积分数为$\frac{14}{27}$

8．如图中的N是一种用途广泛的高分子化合物，A是不饱和烃而D是芳香醇化合物．
（1）A的名称为乙烯，C+D的反应类型为取代反应．
（2）H中官能团的名称为羟基、溴原子，F的结构简式为BrCH₂CH=CHCH₂Br．
（3）转化过程中，反应①与②的目的是保护碳碳双键不被氧化．
（4）在催化剂存在下，E、M按物质的量比为1：1的比例发生聚合反应的化学方程式为．
（5）E有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体最多有19种，其中核磁共振氢谱有5个峰的有机物结构简式为．
①遇FeCl₃溶液显紫色；②分子中只有一个环状结构
（6）氯丁橡胶是一种具有良好的物理机械性能的橡胶，其单体是CH₂=CClCH=CH₂，试按合成“X$→_{反应条件}^{反应物}$Y”
形式表示出由1，3-丁二烯合成CH₂=CCl-CH=CH₂的路线图．

7．氧、氢、碳、硫、氮及铁、铜等元素与生命活动密切相关，回答下列问题．
（1）氧元素存在多种同位素，基态¹⁸O的电子排布式为1s²2s²2p⁴，氢、碳、氧、硫四种元素的电负性由大到小的順序为O＞S＞C＞H．¹H₂¹⁸O、²H₂¹⁶O的摩尔质量相等，化学性质几乎完全相同．
（2）三聚氰胺（）中六元钚结构与苯环类似，它与硝基苯的相对分子质量之差为3，其熔点为354℃，硝基苯的熔点是5.7℃．
①三聚氰胺中，环上与环外的氮原子杂化轨道类型分別为sp²、sp³．
②导致三聚氰胺与硝基苯熔点差异很大的根本原因是三聚氰胺中存在N-H键，分子间能写出氢键，导致熔点升高，硝基苯分子之间不能形成氢键，故熔点较低．
（3）Cu位于元素周期表的ds区，铜与氯可形成一种蒸气密度是相同条件下氢气密度的135倍的
化合物X，又知X可溶于水、乙醇、熔点498℃，则X的分子式为Cu₂Cl₂，其晶体类型是分子晶体，
X溶于盐酸中可形成H₂[CuCl₂]的酸，该酸中除普通的共价键外，还存在配位键．
（4）已知铁的单质有如图所示的两种常见堆积方式，其中属于面心立方最密堆积的是a（填a或b），按b方式堆积形成的单质，若Fe原子的半径为r pm，则密度为$\frac{21\sqrt{3}×1{0}^{30}}{4{r}^{3}{N}_{A}}$g/cm³．（列出算式即可）

6．食盐是一种重要的化工原料．
（1）从海水中提取的食盐可称为海盐，生产中先将海水引入盐田中进行晒盐，“晒盐”的原理类似于实验室中的蒸发．
（2）“晒盐”得到的是含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等离子的粗盐，某化工厂以粗盐为原料生产食品增白剂焦亚硫酸钠（可溶于水的无色溶液，化学式为Na₂S₂O₅的工艺流程如下_：
①若提纯中先加入试剂A后加入B，则A、B分别是Ba（OH）₂、Na₂CO₃，进人反应池I中的溶液内含有过量的B，不将过量的B除去的原因是CO₃^2-可转化为HCO₃^-，NH₃、CO₂通入的顺序是先通入NH₃，后通入CO₂．
②硫铁矿在送入沸腾炉前会进行粉碎，粉碎的好处是增大单位质量的固体表面积，提高反应速率与原料的利用率，操作X的内容是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤及洗涤、干燥．
③反应池I中的离子方程式为Na⁺+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄⁺，反应池Ⅱ中的化学方程式为Na₂CO₃+2SO₂=Na₂S₂O₅+CO₂．
（3）为测定所制得的焦亚硫酸钠的纯度（a），化验员准确称取10.0000g产品，然后配成500ml溶液，再准确量取25.00mL所配溶液放入锥形瓶中，再用0.1000mol/L的酸性KMnO₄溶液滴定，滴定中共消耗VmL标准状况溶液．
①滴定终点时的现象是溶液由无色被浅紫色且30s内无变化；
②列出计算纯度a的计算式4.75V%．

5．铜是人类最早利用的金属之一，铜能形成多种重要的化合物．
（1）单质铜用途之一是制备电路板，制备电路板时的腐蚀液是FeCl₃，写出制备电路板时反应的离子方程式：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．
（2）在加热条件下，新制的Cu（OH）₂浊液可用于检测尿液中是否含有葡萄糖，当产生红色不溶物时，表明尿液中含有葡萄糖，当尿液中不含葡萄糖时，加热时往往会有黑色固体出现，原因是Cu（OH）₂分解生成黑色的CuO．
（3）已知室温时，K_sp（CuCl）=1.2×10^-6，K_sp（CuI）=1.1×10^-12．氧化性Cu²⁺＞I₂，向CuCl₂溶液中滴加过量的KI溶液．此过程中发生的氧化还原反应的离子方程式为：2Cu²⁺+2Cl^-+2I^-═2CuCl↓+I₂ 和2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂，有同学认为最终的沉淀物中没有CuCl，他做出此结论的依据是由于KI过量，而且CuI溶度积远远小于CuCl．
（4）CuH是一种红棕色固体，不稳定，易在空气、氯气等氧化剂中燃烧，在65℃时将次磷酸（H₃PO₂）加到 CuSO₄溶液可得到CuH．
①CuH在氯气中燃烧时的产物是2CuH+3Cl₂=2CuCl₂+2HCl．
②完成下列化学方程式：3H₃PO₂+4CuSO₄+6H₂O═4CuH↓+3H₃PO₄+4H₂SO₄
（5）纳米Cu₂O是一种用途广泛的光电材料，制备它的原理之一如图所示：
阳极上的电极反应式为2Cu-2e^-+H₂O=Cu₂O+2H⁺，电解过程中，溶液的pH变化情况是不变（填“增大”、“不变”、“減小”或“无法确定”）．电解时总反应方程式为H₂O+2Cu $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cu₂O+H₂↑．

4．某同学设计了如图所示的装置，制铬并收集S0₂，探究其与钡盐溶液的反应情况；验证SO_z的某些性质．实验所用溶液均是新制的蒸馏水配制的，回答下列问题．
 （1）仪器A的名称是三颈烧瓶，检验整套装置气密性的方法是用止水夹将F有右侧橡皮管夹住，关闭三颈瓶左侧弹簧夹，通过分液漏斗向A中加入水，最终漏斗中的水不能全部流入A中，实际实验时，首先打开弹簧夹向装置内通入一段时间的N₂，其目的是排除装置中的空气防止其对SO₂与BaCl₂溶液是否能反应的探究产生干扰．
（2）B是用于收集SO₂的，则B中左（“左”或“右”）侧导管应向下接近瓶底，C是用于验证S0₂漂白性的，若用紫色石蕊试液代替品红溶液能否达到目的（说明理由）不能，SO₂不能漂白石蕊试液．
（3）实验表明D中溶液会保持澄清、E中溶液颜色变成浅绿色、F中出现白色沉淀，写出E中反应的离子方式2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺，F中白色沉淀的成分是BaSO₄ （填化学式）．由此可知，将SO₂通入钡盐溶液溶液中，无法得到BaSO₃沉淀（填化学式）
（4）某同学把SO₂持续通入漂粉精溶液，在实验过程中溶液曾有一段时间变为黄绿色；你认为溶液变为黄绿色的原因可能为随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和氯离子发生反应，该同学通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是向漂粉精溶液中逐滴滴入硫酸，观察溶液颜色是否为黄绿色．

3．室温下，测得Ca（ClO）₂溶液中c（ClO^-）=0.1mol•L^-1，下列判断中错误的是（　　）

	A．	加水稀释后，溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$增大
	B．	溶液中c（ClO-）＞c（HClO）＞c（OH-）＞c（H+）
	C．	溶液中2c（Ca2+）+c（H+）=c（ClO-）+c（OH-）
	D．	若溶液的pH=l2，则c（ClO-）的水解百分率约为9.1%

2．下列解释事实的方程式不正确的是（　　）

	A．	室温下，测得0.1 mol/L 的氨水的pH为11：NH3•H2O?NH4++OH-
	B．	酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
	C．	向 NaAlO2溶液中通入过量CO2 制 Al（OH）3：CO2+AlO2-+2H20=HC03-+Al（OH）3↓
	D．	铅酸蓄电池在充电时的正极反应：PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O

1．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元索．W、X均可与氧元素形成原子个数比分别为1：1、2：1的两种化合物，其中原子个数比为1：1的两种化合物Q、P均有较强的氧化性，同周期元素形成的单核离子中，Y的离子半径最小，Z可形成强酸，下列说法错误的是（　　）

	A．	Z的氢化物稳定性可能较差		B．	Q、P中均含有非极性键
	C．	对应单质失去电子的能力：W＞Y＞Z		D．	单质熔点：Y＞X＞W

20．下列实验操作正确或能达到实验目的是（　　）

	A．	比较Cl2、Br2、I2的氧化性相对强弱		B．	探究烧缄溶解时的热效应
	C．	将化学能转化为电能		D．	配制一定物质的量浓度的溶液