3．KNO₃是重要的化工产品，下面是一种己获得专利的KNO₃制备方法的主要步骤：

（1）反应Ⅰ中，CaSO₄与NH₄HCO₃的物质的量之比为1：2，该反应的化学方程式为CaSO₄+2NH₄HCO₃=CaCO₃↓+（NH₄）₂SO₄+H₂O+CO₂↑；
（2）反应Ⅱ需在干态、加热的条件下进行，加热的目的是分离NH₄Cl与K₂SO₄，加快化学反应速率；从反应Ⅳ所得混合物中分离出CaSO₄的方法是趁热过滤，趁热过滤的目的是防止KNO₃结晶，提高KNO₃的产率；
（3）检验反应Ⅱ所得K₂SO₄中是否混有KCl的方法是：取少量K₂SO₄样品溶解于水，加入Ba（NO₃）₂溶液至不再产生沉淀，静置，向上层清液中滴加AgNO₃溶液，若有沉淀生成，说明K₂SO₄中混有KCl；
（4）整个流程中，可循环利用的物质有（NH₄）₂SO₄、CaSO₄、KNO₃（填化学式）．
（5）将硝酸与浓KCl溶液混合，也可得到KNO₃，同时生成等体积的气体A和气体B．B是三原子分子，B与O₂反应生成1体积黄绿色气体A和2体积红棕色气体C．B的分子式为NOCl，写出硝酸与浓KCl溶液反应的化学方程式4HNO₃+3KCl═3KNO₃+Cl₂↑+NOCl↑+2H₂O．

2．青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体．易溶于丙酮、氯仿和苯中，在水中几乎不溶，熔点为156-157℃．青蒿素是有效的抗疟药．从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法．
乙醚浸取法的主要工艺为：

请回答下列问题：
（1）对青蒿进行干燥破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率．
（2）操作I的名称是过滤，操作II的名称是蒸馏．
（3）用下列实验装置测定青蒿素的分子式，将28.2g青蒿素放在硬质玻璃管C中充分燃烧：

①装置E中盛放的物质是无水CaCl₂或P₂O₅，装置F中盛放的物质是碱石灰．
②该实验装置可能产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是除去装置左侧通入的空气中的CO₂和水蒸气，在装置F后加一个防止空气中的CO₂和水蒸气进入F的装置．
③已知青蒿素是烃的含氧衍生物，用合理改进后的装置进行实验，称得：

装置	实验前/g	实验后/g
E	22.6	42.4
F	80.2	146.2

青蒿素的最简式是C₁₅H₂₂O₅．
（4）某学生对青蒿素的性质进行探究．将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素与C（填字母）具有相似的性质．
A．乙醇        B．乙酸        C．乙酸乙酯        D．葡萄糖．

1．建构数学模型来研究化学问题，既直观又简洁．下列建构的数轴模型正确的是（　　）

	A．	钠在氧气中燃烧，钠的氧化产物：
	B．	铁在Cl2中燃烧，铁的氧化产物：
	C．	A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液后体系中铝元素的存在形式：
	D．	FeI2溶液中通入Cl2，铁元素存在形式：

20．下列图象正确的是（　　）

	A．	向Ca（OH）2和NaOH的混合溶液中通入CO2
	B．	向FeCl3溶液中加入锌粉
	C．	向NaOH溶液中通入CO2
	D．	HCl与Cl2的混合通入NaOH溶液中

19．硼镁泥是硼镁矿生产硼砂（Na₂B₄O₇•lOH₂O）时的废渣，其主要成分是Mg0，还含有CaO、Al₂O₃、Fe₂O₃、FeO、MnO、B₂O₃、SiO₂等杂质．以硼镁泥为原料制取的七水硫酸镁在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用．硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：

（1）滤渣A能溶于氢氟酸，写出其反应的化学方程式SiO₂+4HF=SiF₄↑+2H₂O
（2）滤渣B中含有不溶于稀盐酸的黑色固体，则滤渣B含有的成分有Fe（OH）₃、Al（OH）₃、MnO₂，加MgO并煮沸的目的是调节pH，促进Al³⁺、Fe³⁺完全水解生成氢氧化物沉淀而除去
（3）写出加NaCl0过程中发生反应的离子方程式：Mn²⁺+ClO^-+H₂O═MnO₂↓+2H⁺+Cl^-；2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺═2Fe³⁺+Cl^-+H₂O
（4）趁热过滤的目的是防止硫酸镁在温度降低时结晶析出
（5）因B₂O₃溶于硫酸，所以此法制备的七水硫酸镁含有少量硼酸（H₃BO₃），硼酸与NaOH溶液反应可制得硼砂，写出该反应的化学方程式．失去结晶水的硼砂与金属钠、氢气及石英砂一起反应可制备有机化学中的“万能还原剂--NaBH₄”和另一种钠盐，写出其反应的化学方程式4H₃BO₃+2NaOH+3H₂O=Na₂B₄O₇•lOH₂O；Na₂B₄O₇•lOH₂O+16Na+8H₂+7SiO₂=4NaBH₄+7Na₂SiO₃．

18．实验室用铁粉制备摩尔盐的操作流程如下：

（1）流程中“趁热”过滤的原因是防止温度降低，硫酸亚铁晶体析出．
（2）反应1制得硫酸亚铁的物质的量理论上应小于0.075mol．
（3）为确定摩尔盐的化学式，进行如下实验：现称取4.704g新制摩尔盐，溶于水配制成100.0mL溶液，再将该溶液分成两等份．
向其中一份溶液中加入足量Ba（OH）₂溶液，并微热，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，同时生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色，用足量稀盐酸处理沉淀物，充分反应后过滤、洗涤和干燥，得白色固体2.796g．
另一份溶液用0.050 0mol•L^-1 K₂Cr₂O₇酸性溶液滴定，当Cr₂O₇^2-恰好完全被还原为Cr³⁺时，消耗K₂Cr₂O₇溶液的体积为20.00mL．
①25℃时，K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10，若要使溶液中SO₄^2-离子沉淀完全（即该离子浓度须小于1×10^-5 mol•L^-1），则此时c[（Ba（OH）₂]≥1.1×10^-5mol•L^-1．
②确定该摩尔盐的化学式（写出计算过程）．

17．FeCl₂是一种常用的还原剂．有关数据如下：

	C6H5Cl（氯苯）	C6H4Cl2	FeCl3	FeCl2
溶解性	不溶于水，易溶于苯		不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易吸水．
熔点/℃	-45	53	--	--
沸点/℃	132	173	--	--

实验室可以用多种方法来制备无水FeCl₂．回答下列问题：
I．按如图1装置用H₂还原无水FeCl₃制取．
（1）装置C的作用是干燥氢气；E中盛放的试剂是碱石灰；D中反应的化学方程式为H₂+2FeCl₃=2FeCl₂+2HCl．
（2）温度控制不当，产品中含单质铁．检验产品中是否含铁的方案是取样，加入盐酸中，观察是否有气泡产生．

II．按如图2装置，在三颈烧瓶中放入162.5g无水氯化铁和225g氯苯，控制反应温度在128～139℃加热3h，反应接近100%．冷却，分离提纯得到粗产品．反应如下：2FeCl₃+C₆H₅Cl→2FeCl₂+C₆H₄Cl₂+HCl
（3）该制取反应中，作还原剂的是C₆H₅Cl．
（4）反应温度接近或超过C₆H₅Cl的沸点，但实验过程中C₆H₅Cl并不会大量损失．原因是实验使用了冷凝回流装置．
（5）冷却实验装置，将三颈瓶内物质经过过滤、洗涤，干燥后，将得到粗产品．
①洗涤所用的试剂可以是苯；
②回收滤液中C₆H₅Cl的方案是蒸馏滤液，并收集132℃馏分．
（6）仅通过烧杯中的现象变化就可以监控氯化铁的转化率．若要监控氯化铁转化率达到或超过90%，则烧杯中加入的试剂可以是滴有酚酞且含18gNaOH的溶液．

16．在通常状况下，NO₂与SO₂很容易发生反应生成NO和SO₃，该反应为不可逆反应．现将NO和SO₂的混合气体通入容积为100mL的容器中，充满后，用带有导管的塞子密封．
（1）向容器中通入O₂的体积x在0＜x≤50数值范围内才能保持容器内的压强不变．
（2）要使容器内只含有NO₂和SO₃两种气体，必须通入O₂50mL．
（3）若向容器中通入O₂ 40mL后才开始出现红棕色，且不褪色，则原混合气体中，NO的体积为20mL．（气体体积均在同温同压下测定，此时SO₃为气体，且不考虑2NO₂?N₂O₄的反应）

15．电子工业常用一定浓度的FeCl₃溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板，有关反应方程式为2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂．
现将一块敷有铜箔的绝缘板浸入8.00×10²mL 某FeCl₃溶液A中，一段时间后，将该线路板取出，向所得溶液B中加入铁粉m g，充分反应后剩余固体n g；将固体滤出并从滤液C（忽略反应前后溶液体积的变化）中取出20.00mL，向其中滴入3.00mol•L^-1AgNO₃溶液60.00mL时，溶液中的Cl^-恰好完全沉淀．计算：
（1）溶液A中FeCl₃的物质的量浓度为3.00mol/L；
（2）假设铁粉不再溶解，向溶液B中加入的铁粉质量至少应当大于67.2g；
（3）讨论当剩余固体的组成不同时，m与n可能的取值范围，并填写下表相关栏目．

剩余固体的组成	m的取值范围	n的取值范围
只有铜
有铁和铜		（用含m的代数式表示）

（4）当m=100.0，n=96.8时，溶液B中FeCl₂的物质的量浓度为2.50 mol•L^-1．

14．将1mol Na和1mol Mg分别投入到等量的盐酸中，分别得到溶液a和b，则溶液a和b的质量关系为m_a=m_b．